Núcleo atómico

Ciencias naturales. Química. Electrones. Niveles energéticos. Electronegatividad

  • Enviado por: El remitente no desea revelar su nombre
  • Idioma: castellano
  • País: Argentina Argentina
  • 6 páginas
publicidad

El núcleo

Zona externa(electrones)

Se divide en 7 niveles llamados con números del 1-10 o letras de la k-q. formulas

N1 o K= 2 X 1 AL CUADRADO=2e-

N2 o L= 2 X 2 “ “=8 e-

N3 o M= 2 X 3 “ “=18 e- protón: carga positiva
N4 o N= 2 X 4 “ “=32 e- determina el tipo de célula (hidrógeno etc.)
N5 o O= 2 X 5 “ “=50 e- neutrón: carga neutra, sin carga
N6 o P= 2 X 6 “ “=72 e- pegamento nuclear, unen a los protones
N7 o Q= 2 X 7 “ “=98 e- electrón: carga negativa

Nº Z: Cantidad de protones en el núcleo
Nº A: cantidad de prtotnes y neutrones en núcleo

Ión: Átomo cargado eléctricamente hay dos tipos:

Catión: átomo con mayor carga positiva(cuando en una unión cede un electrón)

Anión: átomo con mayor carga negativa(cuando en una unión cede un protón)

Isótopo: átomo con igual carga de protones paro diferente cantidad de electrones.

Ej. Nitrógeno(N) 7 protones 10 e- isótopo = 7 protones y 11 e-

Recordar: la materia no se crea ni se destruye.

Distribución de electrones

Modelo: Rutherford-Bohr

La base de estudio de estos dice:

  • El átomo está formado por protones neutrones y electrones.

  • El átomo consta de un núcleo formado por protones y neutrones (masa atómica)

  • El núcleo tuene carga positiva por que los protones son positivos y los neutrones no tienen carga

  • En la zona externa del núcleo, se encuentran los electrones cuya nasa es casi despreciable. Esta zona presenta grandes espacios vacíos.

  • Los electrones se ubican a diferentes distancias del núcleo en determinados niveles de energía. Cada uno de estos niveles solo admite un cierto número de e-, (mira arriba)

'Núclero atómico'

Cuanto: Cantidad definida de energía que una partícula puede emitir o absorber en forma de radiación.

  • Cuando un electrón salta a una nivel inferior, pierde un cuanto de energía, emitiendo una radiación luminosa característica. Por el contrario, cuando salta a un nivel superior, absorbe un cuanto de energía que es recibida del exterior (luz electricidad etc).

  • A medida que el orbital se encuentra mas lejos del núcleo, mas cerca esta del otro orbital (gráfico de abajo)

Recordar: El número de electrones para cada nivel energético no puede ser mayor que 2.N2(al cuadrado)

Diagrama de niveles energéticos

'Núclero atómico'

NIVELES Y SUS SUBNIVELES

'Núclero atómico'

'Núclero atómico'

'Núclero atómico'

En la célula, se entrecruzan los subniveles 4s y 3d, a medida que N aumenta los niveles están mas próximos entre sí. Por eso cuando lleguen a los subniveles 5, 6 y 7 los entrecruzamientos serán mayores.

Enlaces químicos

Los gases como sabrás, por tener 8 electrones en su último subnivel ocupado son estables (que no presentan actividad química).

Los átomos se unen entre si formando moléculas.

La actividad química de los metales y los no metales, se debe a la necesidad de adquirir una configuración electrónica similar a la de el gas noble mas próximo para alcanzar su estabilidad.

En estas uniones se ceden, se comparten o se ganan electrones.

La notación de Leuis

Leuis propuso una manera censilla de representar los electrones de valencia (los que se encuentran en el último nivel ocupado) se pone el símbolo y alrededor puntos círculos o cruces Ej: 'Núclero atómico'

Enlaces

Enlace iónico

Ocurre en los átomos metales (con menor carga electronegativa) y los no metales (con mayor carga electronegativa)

El átomo de metal le transfiere en un electrón al átomo de no metal. Para lograr la estabilidad.

'Núclero atómico'

Cuando el sodio le transfiere un e- al cloro, el sodio se transforma en un catión y el cloro se transforma en un anión.

Características:

Estos son sólidos y cristalinos, punto de fusión y ebullición elevados, son solubles en agua, conducen la electricidad, fundidos o en disolución, no conducen la electricidad en estado sólido.

Enlace covalente

Ocurre entre 2 átomos no metales y los átomos se comparten e-, si los átomos de la unión son de diferentes elementos, uno de ellos tiende a ceder, y el otro tiende a atraer a los e- compartidos, con mayor fuerza y los e- pasan mas tiempo en ese átomo, esto se denomina enlace covalente polar. Cuando son iguales, se trata del mismo elemento, se trata de una unión apolar, cara 2 átomos compartidos se considera un enlace. Ej

'Núclero atómico'
CH4

Enlace metálico

En este enlace, los metales liberan los e- de valencia, como ningún átomo los quiere, quedan flotando alrededor de los átomos formando una nube. Los átomos se transforman en cationes y alcanzan la estabilidad.

La electronegatividad

Es la capacidad de atracción que tiene una molécula de un átomo de un elemento para atraer los e- hacia si mismo en una unión covalente, con un átomo de otro elemento.

Los valores de electronegatividad, aumentan de izquierda a derecha en la tabla periódica, a medida que aumentan los e- de valencia y disminuye el tamaño del átomo. El flúor es el elemento mas electronegativo, en cambio el francio es el menos electronegativo.

Núcleo atómico

'Núclero atómico'

Los neutrotes, no afecta la estructura electrónica del átomo, por lo tanto no afecta su química. El núcleo se mantiene unido gracias a las fuerzas fuertes(de atracción)(tienen un alcance muy reducido, si están a poca distancia, esta fuerza es importante pero si se separan por de unos pocos diámetros de nucleones esta fuerza es casi nula).

Fuerzas fuertes + neutrones = no se desintegra el núcleo

Las fuerzas fuertes, no son suficientes para mantener el núcleo unido y por eso gana la fuerza de repulción.

Desintegración radiactiva

Un neutrón se descompone y da origen a un protón un electrón y un antineutrino(partícula diminuta q se pierde)

Cunde se descompone así o en forma similar es radiactiva.

Todos los que estan detrás del Bi83 son radiactivos

3 tipos de radiación: alfa, beta y gama

Vida media radiactiva

Es el tiempo necesario para que una sustancia radiactiva, se desintegren la mitad de sus átomos activos .Ej: Ra-226 tiene una vida media r. de 1620 años, sig. Que al cabo de 1650 años, la mitad de sus átomos activos de la muestra dada se habrá convertido en algún otro material(por lo general se convierten en plomo porque es el anterior al Bi86)

La vida media radiactiva do depende de ninguna condición extrema, ni precion ni temperatura ni nada.

Transformación natural

La transformación se llama transmutación.

Radiación alfa: pierde 2 protones y 2 neutrones

“ gama: ondas electromagnéticas

“ Beta: flujo de electrones(protón y electrón)

Radiación alfa

'Núclero atómico'

beta

'Núclero atómico'

1 neutrón menos y un protón mas y 1 electrón

'Núclero atómico'
Dibujo de zona de radiactividad

Vectores y movimientos en el plano

Fuerza

Es la acción de mover, detener, deformar y desviar un cuerpo, expresión abstracta pero vemos sus efectos

Se mide con KgF (Kg fuerza)

Un cuerpo está en movimiento

'Núclero atómico'

El cuerpo se mueve y/o se deforma

'Núclero atómico'

Sobre este se aplica una fuerza

Sin fuerza, no se realiza un trabajo, sin energía, no se realiza ni trabajo ni fuerza

EN FISICA LA FUERZA SE INDICA POR MEDIO DE VECTORES

Punto de aplicación'Núclero atómico'
dirección y saentido

o de origen