Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos

Óxidos. Hidruros metálicos y volátiles. Hidrácidos. Hidróxidos. Oxiácidos. Sales binarias. Iones

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Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos

Nomenclaturas

Se aceptan 3 tipos de nomenclaturas para nombrar compuestos químicos inorgánicos:

  • Nomenclatura sistemática: para nombrar de este modo se usan prefijos numéricos excepto para indicar que el primer elemento de la fórmula sólo aparece una vez (mono) o cuando no puede haber confusión posible debido a que tenga una única valencia. En adelante N.ss

  • Prefijos griegos

    Número

    mono-

    1

    di-

    2

    tri-

    3

    tetra-

    4

    penta-

    5

    hexa-

    6

    hepta-

    7

    octa-

    8

    nona- (o eneá)

    9

    deca-

    10

    Ejemplos: CrBr3 tribromuro de cromo ; CO monóxido de carbono

    En los casos en los que puede haber confusión con otros compuestos (sales dobles y triples, oxisales y similares) se pueden emplear los prefijos bis, tris, tetraquis, pentaquis...

    Ejemplo: Ca5F(PO4)3 fluoruro tris(fosfato) de calcio porque si se dijese trifosfato se estaría hablando del anión trifosfato [P3O10]5-, es decir, sería en este caso:

    Ca8F(P3O10)3

    • Nomenclatura stock: En este caso, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia atómica, se indica en números romanos al final y entre paréntesis. Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, la valencia puede verse en el subíndice del otro átomo (compuestos binarios). En adelante N.st

    Ejemplo: Fe2S3 Sulfuro de hierro (III) [se ve la valencia III en el subíndice del azufre]

    • Nomenclatura tradicional: Aquí se indica la valencia del elemento que forma el compuesto con una serie de prefijos y sufijos. En adelante N.tr.

    Cuando sólo tiene una valencia se usa el sufijo -ico.

    Cuando tiene dos valencias diferentes se usan (de menor a mayor valencia)

    -oso

    -ico

    Cuando tiene tres distintas se usan (de menor a mayor)

    hipo- -oso

    -oso

    -ico

    Y cuando tiene cuatro se utilizan (de menor a mayor)

    hipo- -oso

    -oso

    -ico

    per- -ico

    Ejemplo: Mn2O7 Óxido permangánico

    Cuando tiene 5 se utilizan (de menor a mayor)

    Hipo- -oso

    -oso

    -ico

    per- -ico

    Hiper- -ico

    Óxidos [editar]

    Son compuestos químicos inorgánicos binarios formados por la unión del oxígeno con otro elemento diferente a los gases nobles. Según si este elemento es metal o no metal serán óxidos básicos u óxidos ácidos. El oxígeno siempre tiene valencia -2. Su grupo funcional es el ión oxigeno (O2).

    los óxidos se pueden nombrar en cualquiera de las nomenclaturas; si se utiliza la sistemática no se tienen en cuenta las valencias sino que se menciona el prefijo de acuerdo al numero que posea el oxígeno como subíndice, si se utiliza la Stock el número romano es igual a la valencia del elemento, si se utiliza la comun el sufijo es de acuerdo a la valencia del elemento.

    Óxidos básicos [editar]

    Son aquellos óxidos que se producen entre el oxígeno y un metal. Fórmula:MetalxOx si la valencia del metal es par se simplifica. Cuando un óxido básico reacciona con el agua (H2O) se forma una base o hidroxido, Ej. CuO + H2O = CU(OH)2. La nomenclatura stock es la más frecuente. En la nomenclatura tradicional se nombran con el sufijo -oso e -ico dependiendo de la menor o mayor valencia del metal que acompaña al oxígeno

    Ejemplo

    Nomenc. sistem.

    Nomenc. stock

    Nomenc. tradic.

    K2O

    monóxido de dipotasio

    óxido de potasio

    óxido potásico

    Fe2O3

    trióxido de dihierro

    óxido de hierro(III)

    óxido férrico

    FeO

    monóxido de hierro

    óxido de hierro(II)

    óxido ferroso

    SnO2

    dióxido de estaño

    óxido de estaño (IV)

    óxido estánnico

    En algunos óxidos llamados óxidos dobles (Fe3O4, Pb3O4), los átomos del elemento que forma el óxido tienen diferente valencia (FeIIFeIII2O4=Fe3O4).

    Óxidos ácidos o anhídridos [editar]

    Son aquellos formados por la combinación del oxígeno con un no metal. Fórmula general:No metal2Ox</sub... si se puede se simplifica. En este caso, la nomenclatura tradicional emplea la palabra anhídrido en lugar de óxido a excepción de un par de óxidos de nitrógeno como se muestran más adelante. La nomenclatura sistemática es la más frecuente. En la nomenclatura tradicional se nombran con los siguientes sufijos y prefijos en orden de menor a mayor valencia del no metal

    • hipo- -oso

    • -oso

    • -ico

    • per- -ico

    Ejemplo

    Nomenc. sistem.

    Nomenc. stock

    Nomenc. tradicional

    F2O

    monóxido de diflúor

    óxido de flúor

    anhídrido hipofluoroso (excepción de la norma general de la nomenclatura tradicional)

    SO3

    trióxido de azufre

    óxido de azufre(VI)

    anhídrido sulfúrico

    Cl2O7

    heptóxido de dicloro

    óxido de cloro(VII)

    anhídrido perclórico

    Los óxidos de nitrógeno, al igual que los óxidos del azufre son importantes por su participación en la lluvia ácida. Con el término óxido de nitrógeno se hace alusión a cualquiera de los siguientes:

    • Óxido nítrico u Óxido de nitrógeno (II), de fórmula NO.

    • Dióxido de nitrógeno, de fórmula NO2.

    • Óxido nitroso o Monóxido de dinitrógeno, de fórmula N2O.

    • Trióxido de dinitrógeno, de fórmula N2O3.

    • Tetróxido de dinitrógeno, de fórmula N2O4.

    • Pentóxido de dinitrógeno, de fórmula N2O5.

    Hidruros metálicos [editar]

    Son compuestos binarios formados por hidrógeno con un metal. En estos compuestos, el hidrógeno siempre tiene valencia -1. Se nombran con la palabra hidruro. Fórmula general: MHx (x=valencia del metal) La nomenclatura stock es la más frecuente.

    Ejemplo

    Nomenc. sistemática

    Nomenc. stock

    Nomenc. tradicional

    KH

    monohidruro de potasio

    hidruro de potasio

    hidruro potasico

    NiH3

    trihidruro de níquel

    hidruro de níquel(III)

    hidruro niquélico

    PbH4

    tetrahidruro de plomo

    hidruro de plomo(IV)

    hidruro plúmbico

    Hidruros Volatiles [editar]

    Son aquellos compuestos binarios constituidos por hidrógeno y un no metal. El hidrógeno siempre usa valencia +1. Hay varios de ellos que tienen nombres especiales mucho más usados que los sistemáticos:

    Ejemplo

    Nombre más usado

    NH3

    amoníaco o trihidruro de nitrógeno

    PH3

    fosfina o trihidruro de fósforo

    BH3

    borano o trihidruro de boro

    AsH3

    arsina o trihidruro de arsénico

    SbH3

    estibina o trihidruro de antimonio

    CH4

    metano o tetrahidruro de carbono

    SiH4

    silano o tetrahidruro de silicio

    Hidrácidos [editar]

    Son aquellos hidruros no metálicos que forman disolución ácida en agua, se nombran de forma diferente según si están disueltos o en estado puro. Son los formados con S, Se, Te, F, Cl, Br, I. Si están puros se nombran de la forma -uro de hidrógeno y si están disueltos ácido -hídrico.

    Ejemplo

    en estado puro

    en disolución

    HF

    fluoruro de hidrógeno

    ácido fluorhídrico

    HCl

    cloruro de hidrógeno

    ácido clorhídrico

    HBr

    bromuro de hidrógeno

    ácido bromhídrico

    HI

    yoduro de hidrógeno

    ácido yodhídrico

    H2S

    sulfuro de hidrógeno

    ácido sulfhídrico

    H2Se

    seleniuro de hidrógeno

    ácido selenhídrico

    H2Te

    telururo de hidrógeno

    ácido telurhídrico

    Hidróxidos [editar]

    Son compuestos formados por la unión de un oxido básico con el agua. Para formularlo se coloca al metal y el grupo hidroxilo OH, que siempre tiene valencia (-1). La fórmula general es M(OH)x siendo x la valencia del metal. La nomenclatura stock es la más frecuente. Aquí la nomenclatura sistemática no antepone el prefijo mono cuando sólo hay un OH.

    Ejemplo

    Nomenclatura sistemática

    Nomenclatura stock

    Nomenclatura tradicional

    LiOH

    hidróxido de litio

    hidróxido de litio

    hidróxido lítico

    Pb(OH)2

    dihidróxido de plomo

    hidróxido de plomo(II)

    hidróxido plumboso

    Al(OH)3

    trihidróxido de aluminio

    hidróxido de aluminio

    hidróxido alumínico

    Oxiácidos (u oxácidos u oxoácidos o ácidos oxigenados) [editar]

    Son compuestos ternarios formados por oxígeno, hidrógeno y un no metal, se obtienen al agregar una molécula de agua al correspondiente óxido ácido. Fórmula general H2O+N2Ox=HaNbOc (aquí N es un no metal) La nomenclatura funcional es ácido oxo-,dioxo-,trioxo-(según nº de O)+ no metal terminado en -ico seguido de la valencia en nº romanos entre paréntesis. Si hay >1 átomo del no metal también lleva prefijo. La nomenclatura sistemática es oxo-,dioxo- (según nº de oxígenos)+no metal terminado en -ato seguido de la valencia en números romanos entre paréntesis + "de hidrógeno". Si hay >1 átomo del no metal también lleva prefijo. La nomenclatura tradicional no cambia con respecto a compuestos anteriores tan sólo que empieza por la palabra ácido. Ésta es la más frecuente.

    Ejemplo

    Nom. funcional

    Nom. sistemática

    Nom. tradicional

    SO+H2O=H2SO2

    ácido dioxosulfúrico (II)

    dioxosulfato (II) de hidrógeno

    ácido hiposulfuroso

    Cl2O7+H2O=H2Cl2O8=HClO4

    ácido tetraoxoclórico (VII)

    tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno

    ácido perclórico

    SO3+H2O=H2SO4

    ácido tetraoxosulfúrico (VI)

    tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno

    ácido sulfúrico

    El nitrógeno no forma oxiácidos con todas sus valencias sino sólo con la 3 y la 5. Por otra parte, el fósforo, el arsénico y el antimonio forman ácidos especiales según se agregue 1, 2 ó 3 moléculas de agua llevando los prefijos meta-, piro- (o di-), y orto-, respectivamente, en la nomenclatura tradicional (se puede omitir el prefijo en el caso orto).

    Ejemplo

    Nom. func.

    Nom. sistem.

    Nom. tradic.

    P2O5+H2O=H2P2O6=HPO3

    ácido trioxofosfórico (V)

    trioxofosfato (V) de hidrógeno

    ácido metafosfórico

    Sb2O3+2H2O=H4Sb2O5

    ácido pentaoxodiestíbico (III)

    pentaoxodiestibato (III) de hidrógeno

    ácido piroestiboso

    P2O5+3H2O=H6P2O8= H3PO4

    ácido tetraoxofosfórico (V)

    tetraoxofosfato (V) de hidrógeno

    ácido ortofosfórico o fosfórico

    El boro puede formar el oxiácido meta o el orto. Además, el silicio y el yodo, para formar los oxiácidos ortosilícico y el peryódico necesitan 2 y 5 moléculas de agua respectivamente.

    Ejemplo

    Nomenclatura tradicional

    HBO2

    ácido metabórico

    H3BO3

    ácido bórico u ortobórico

    SiO2+2H2O=H4SiO4

    ácido ortosilícico o silícico

    I2O7+5H2O=H10I2O12 = H5IO6

    ácido ortoperyódico o peryódico

    Algunos metales también forman oxiácidos, como el cromo y el manganeso

    Ejemplo

    Nomenclatura tradicional

    H2CrO4

    ácido crómico

    H2MnO3

    ácido manganoso

    H2MnO4

    ácido mangánico

    HMnO4

    ácido permangánico

    Sales binarias (o sales de hidrácidos) [editar]

    Se obtienen sustituyendo los hidrógenos de los hidrácidos por un metal. También hay otros no metales que forman sales iónicas como el boro, el silicio y el nitrógeno. Su nombre empieza por el no metal terminado en -uro. La nomenclatura stock es la más frecuente.

    Ejemplo

    Nomenclatura sistemática

    Nomenclatura stock

    Nomenclatura tradicional

    CaF2

    difluoruro de calcio

    fluoruro de calcio

    fluoruro cálcico

    FeCl3

    tricloruro de hierro

    cloruro de hierro(III)

    cloruro férrico

    CoS

    monosulfuro de cobalto

    sulfuro de cobalto(II)

    sulfuro cobaltoso

    Iones [editar]

    Son aquellos átomos o moléculas cargados eléctricamente. Pueden ser de carga positiva (cationes) o de carga negativa (aniones).

    Cationes mono y poliatómicos [editar]

    Son iones con carga positiva, si son monoatómicos se nombran simplemente nombrando el elemento después de la palabra catión. Por ejemplo, Li+ catión litio. Si el elemento tiene varios estados de oxidación (valencias) se usan números romanos (stock) o los afijos hipo- -oso, -oso, -ico, per- -ico (tradicional).

    Ejemplo

    Nomenclatura stock

    Nomenclatura tradicional

    Fe3+

    catión hierro(III)

    catión férrico

    Cu+

    catión cobre(I)

    catión cuproso

    Cuando se trata de cationes poliatómicos, se distinguen dos casos:

    a) si proceden de oxoácidos se añade el sufijo -ilo al nombre del oxoácido correspondiente en nomenclaturas tradicional (éste puede indicar la valencia en números romanos), también se puede nombrar en la stock. Es como el oxoácido sin moléculas de agua.

    Ejemplo

    Nomenclatura tradicional

    Nomenclatura stock

    NO2+

    catión nitroilo

    catión dioxonitrógeno(V)

    NO+

    catión nitrosilo

    catión monoxonitrógeno(III)

    SO2+

    catión sulfinilo o tionilo

    catión monoxoazufre(IV)

    SO22+

    catión sulfonilo o sulfurilo

    catión dioxoazufre(VI)

    UO2+

    catión uranilo(V)

    catión dioxouranio(V)

    UO22+

    catión uranilo(VI)

    catión dioxouranio(VI)

    VO3+

    catión vanadilo(V)

    catión monoxovanadio(V)

    VO2+

    catión vanadilo (IV)

    catión dioxovanadio(IV)

    b) si proceden de hidruros, lleva el sufijo -onio.

    Ejemplo

    Nombre

    H3O+

    hidronio u oxonio

    NH4+

    amonio

    PH4+

    fosfonio

    SbH4+

    estibonio

    AsH4+

    arsonio

    BiH4+

    bismutonio

    H2S+

    sulfonio

    H2Cl+

    cloronio

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