Nomenclatura de compuestos inorgánicos

Isomería química. Oxidación. Óxidos metálicos. Hídridos. Alcanos. Alquinos

  • Enviado por: Angelo
  • Idioma: castellano
  • País: Chile Chile
  • 55 páginas

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NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS

La nomenclatura es la manera de formular y nombrar los compuestos químicos. Podemos distinguir ramas de ella, como por ejemplo: nomenclatura inorgánica, nomenclatura de compuestos orgánicos, nomenclatura de complejos inorgánicos, etc.

Por ahora, veremos solamente la nomenclatura inorgánica que atañe principalmente a los compuestos inorgánicos más comunes.

Definiremos el número de oxidación de un elemento, como la carga que adquiere un átomo según el número de electrones cedidos (número de oxidación positivo), captados (número de oxidación negativo), o bien compartidos (cuando se trata de elementos) al formar un compuesto.

Esta definición es perfectamente válida para compuestos iónicos o electrovalentes. En el caso de los compuestos covalentes donde los electrones se comparten, se les asigna un número de oxidación negativo al elemento más electronegativo y un número de oxidación positivo al menos electronegativo. En los compuestos que presentan enlaces covalentes polares los electrones no están completamente transferidos.

En especies químicas iónicas, el número de oxidación coincide con la carga real del átomo. Por ejemplo, los números de oxidación de las especies Ca+2 (en solución), Ag, I- (en solución) son, respectivamente, +2, 0 y -1.

Reglas para conocer el número de oxidación de un elemento

en especies químicas poliatómicas

  • El número de oxidación de los elementos en estado libre es cero.

  • El número de oxidación del Hidrógeno en sus compuestos es +1, excepto en los Hidruros Metálicos, que es -1.

  • En general, el número de oxidación del Oxígeno en sus compuestos es -2 a excepción de los Peróxidos, en los cuales es -1. En los Superóxidos, se encuentra el ión de dioxigenilo O2+.

  • El número de oxidación de los metales alcalinos (grupo I A) es siempre +1; el de los alcalinos-terreos (grupo II A) es siempre +2.

  • En las sales de hidrácidos, el número de oxidación de los halógenos (grupo VII A) es -1 y el número de oxidación de los anfígenos (grupo VI A) es -2.

  • Los números de oxidación de los elementos restantes se determinan tomando en cuanta las reglas anteriores, considerando además que la suma algebraica de los números de oxidación de un compuesto neutro es cero, y en un ión es igual a su carga.

  • Los elementos al reaccionar tienen una tendencia natural a ceder, captar o compartir electrones, dependiendo de su ubicación en la tabla periódica y en algunos casos del otro elemento con el que reaccionan. Así, los elementos que se encuentran a la izquierda del sistema periódico tienen tendencia solamente a ceder electrones, quedando cargados positivamente, por lo tanto la mayoría de los elementos que se encuentran a la derecha del sistema periódico tienen números de oxidación positivos y negativos.

    La IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) recomienda usar números árabes del 1 al 18 para referirse a los grupos de la tabla periódica. Usaremos la nomenclatura recomendada por Chemical Abstracts.

    Números de Oxidación de los elementos

    Químicos

    Nombre

    Símbolo

    Grupo

    Período

    Estado de Oxidación

    Hidrógeno

    H

    I A

    1

    1, -1

    Helio

    He

    O

    1

    -

    Litio

    Li

    I A

    2

    1

    Berilio

    Be

    II A

    2

    2

    Boro

    B

    III A

    2

    3

    Carbono

    C

    IV A

    2

    2, 4, -4

    Nitrógeno

    N

    V A

    2

    2, 3, -3, 4, 5

    Oxígeno

    O

    VI A

    2

    -2

    Flúor

    F

    VII A

    2

    -1

    Neón

    Ne

    O

    2

    -

    Sodio

    Na

    I A

    3

    1

    Magnesio

    Mg

    II A

    3

    2

    Aluminio

    Al

    III A

    3

    3

    Silicio

    Si

    IV A

    3

    4

    Fósforo

    P

    V A

    3

    3, -3, 4, 5

    Azufre

    S

    VI A

    3

    2, -2, 4, 6

    Cloro

    Cl

    VII A

    3

    1, -1, 3, 5, 7

    Argón

    Ar

    O

    3

    -

    Potasio

    K

    I A

    4

    1

    Calcio

    Ca

    II A

    4

    2

    Escandio

    Sc

    III B

    4

    3

    Titanio

    Ti

    IV B

    4

    3, 4

    Vanadio

    V

    V B

    4

    2, 3, 4, 5

    Cromo

    Cr

    VI B

    4

    2, 3, 6

    Manganeso

    Mn

    VII B

    4

    2, 3, 4, 6, 7

    Hierro

    Fe

    VIII B

    4

    2, 3

    Cobalto

    Co

    VIII B

    4

    2, 3

    Níquel

    Ni

    VIII B

    4

    2, 3

    Cobre

    Cu

    I B

    4

    1, 2

    Zinc

    Zn

    II B

    4

    2

    Galio

    Ga

    III A

    4

    1, 3

    Germanio

    Ge

    IV A

    4

    4

    Arsénico

    As

    V A

    4

    3, -3, 5

    Selenio

    Se

    VI A

    4

    -2, 4, 6

    Bromo

    Br

    VII A

    4

    1, -1, 3, 5

    Kriptón

    Kr

    O

    4

    -

    Rubidio

    Rb

    I A

    5

    1

    Estroncio

    Sr

    II A

    5

    2

    Itrio

    Y

    III B

    5

    3

    Circonio

    Zr

    IV B

    5

    2, 3, 4

    Niobio

    Nb

    V B

    5

    3, 5

    Molibdeno

    Mo

    VI B

    5

    2, 3, 4, 5, 6

    Tecnecio

    Tc

    VII B

    5

    2, 4, 7

    Rutenio

    Ru

    VIII B

    5

    2, 3, 4, 6, 8

    Rodio

    Rh

    VIII B

    5

    1, 2, 3, 4

    Paladio

    Pd

    VIII B

    5

    2, 4

    Plata

    Ag

    I B

    5

    1, 2

    Cadmio

    Cd

    II B

    5

    2

    Indio

    In

    III A

    5

    3

    Estaño

    Sn

    IV A

    5

    2, 4

    Antimonio

    Sb

    V A

    5

    3, -3, 5

    Telurio

    Te

    VI A

    5

    -2, 4, 6

    Yodo

    I

    VII A

    5

    1, -1, 5, 7

    Xenón

    Xe

    O

    5

    2, 4, 6, 8

    Cesio

    Cs

    I A

    6

    1

    Bario

    Ba

    II A

    6

    2

    Lantano

    La

    III B

    6

    3

    Cerio

    Ce

    III B

    6

    3, 4

    Praseodimio

    Pr

    III B

    6

    3, 4

    Neodimio

    Nd

    III B

    6

    3

    Prometio

    Pm

    III B

    6

    3

    Samario

    Sm

    III B

    6

    2, 3

    Europio

    Eu

    III B

    6

    2, 3

    Gadolinio

    Gd

    III B

    6

    3

    Terbio

    Tb

    III B

    6

    3, 4

    Disprosio

    Dy

    III B

    6

    3

    Holmio

    Ho

    III B

    6

    3

    Erbio

    Er

    III B

    6

    3

    Tulio

    Tm

    III B

    6

    2, 3

    Iterbio

    Yb

    III B

    6

    2, 3

    Lutecio

    Lu

    III B

    6

    3

    Hafnio

    Hf

    IV B

    6

    4

    Tantalio

    Ta

    V B

    6

    5

    Wolframio

    W

    VI B

    6

    2, 3, 4, 5, 6

    Renio

    Re

    VII B

    6

    -1, 2, 4, 6, 7

    Osmio

    Os

    VIII B

    6

    4, 6, 8

    Iridio

    Ir

    VIII B

    6

    2, 3, 4, 6

    Platino

    Pt

    VIII B

    6

    2, 4

    Oro

    Au

    I B

    6

    1, 3

    Mercurio

    Hg

    II B

    6

    1, 2

    Talio

    Tl

    III A

    6

    1, 3

    Plomo

    Pb

    IV A

    6

    2, 4

    Bismuto

    Bi

    V A

    6

    3, 5

    Polonio

    Po

    VI A

    6

    2, 4

    Astato

    At

    VII A

    6

    1, -1, 5

    Radón

    Rn

    O

    6

    -

    Francio

    Fr

    I A

    7

    1

    Radio

    Ra

    II A

    7

    2

    Actinio

    Ac

    III B

    7

    3

    Torio

    Th

    III B

    7

    4

    Protactinio

    Pa

    III B

    7

    4, 5

    Uranio

    U

    III B

    7

    3, 4, 5, 6

    Neptunio

    Np

    III B

    7

    3, 4, 5, 6

    Plutonio

    Pu

    III B

    7

    3, 4, 5, 6

    Americio

    Am

    III B

    7

    3, 4, 5, 6

    Curio

    Cm

    III B

    7

    3

    Berkelio

    Bk

    III B

    7

    3, 4

    Californio

    Cf

    III B

    7

    3

    Einstenio

    Es

    III B

    7

    -

    Fermio

    Fm

    III B

    7

    -

    Mendelevio

    Md

    III B

    7

    -

    Nobelio

    No

    III B

    7

    -

    Lawrencio

    Lr

    III B

    7

    -

    Rutherfordio

    Rf

    IV B

    7

    -

    Dubnio

    Db

    V B

    7

    -

    Seaborgio

    Sg

    VI B

    7

    -

    Bohrio

    Bh

    VII B

    7

    -

    Hassio

    Hs

    VIII B

    7

    -

    Meitnerio

    Mt

    VIII B

    7

    -

    Ununniliun

    Uun

    VIII B

    7

    -

    Unununium

    Uuu

    I B

    7

    -

    Ununbium

    Uub

    II B

    7

    -

    Ununtrium

    Uut

    III A

    7

    -

    Ununquadium

    Uuq

    IV A

    7

    -

    Ununpentium

    Uup

    V A

    7

    -

    Ununhexium

    Uuh

    VI A

    7

    -

    Ununseptium

    Uus

    VII A

    7

    -

    Ununoctium

    Uuo

    O

    7

    -

    Una vez conocidos los números de oxidación de los elementos, podemos estudiar cómo se nombran los compuestos. Para simplificar, vamos a agruparlos, según el número de elementos que los forman en:

  • Compuestos Binarios: Son aquellos compuestos formados por la combinación de dos elementos químicos.

  • a. Compuestos Oxigenados: Como su nombre lo indica, son compuestos formados por un elemento químico y oxígeno.

    Tanto los óxidos metálicos como los no metálicos se nombran, según las instrucciones de la I.U.P.A.C., (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) utilizando la nomenclatura Stock y tradicional.

    a.a.) Óxido Metálicos: Son compuestos formados por Oxígeno y por un metal, frecuentemente presentan enlaces de tipo iónico. Contienen el ión óxido O-2. Para nombrar estos compuestos, las valencias se intercambian, usan tanto la nomenclatura tradicional como la nomenclatura stock. En la nomenclatura Stock, se escribe la palabra Óxido de y el nombre del metal sin terminación y con el estado de oxidación del metal entre paréntesis y con números romanos, a excepción de los metales que tengan sólo un estado de oxidación. En la nomenclatura tradicional, se escribe la palabra Óxido y el nombre del metal con la terminación correspondiente.

    Ejemplos:

    Fórmula

    Stock

    Tradicional

    Cu2O

    Óxido de Cobre (I)

    Óxido Cuproso

    CuO

    Oxido de Cobre (II)

    Oxido Cúprico

    PbO2

    Oxido de plomo (IV)

    Oxido Plumboso

    CaO

    Oxido de Calcio

    Oxido Cálcico

    a.b.) Óxidos no Metálicos o Anhídridos: Son compuestos formados por un no metal y Oxígeno. La naturaleza de su enlace es fundamentalmente covalente. Para nombrar estos compuestos, las valencias se intercambian, usan tanto la nomenclatura tradicional como la nomenclatura stock. En la nomenclatura Stock, se escribe la palabra Oxido de y el nombre del no metal sin terminación y con el estado de oxidación del no metal entre paréntesis y con números romanos, a excepción de los no metales que tengan sólo un estado de oxidación. En la nomenclatura tradicional, se escribe la palabra Anhídrido y el nombre del no metal con la terminación correspondiente.

    Ejemplos:

    Fórmula

    Stock

    Tradicional

    I2O7

    Oxido de Iodo (VII)

    Anhídrido Peryódico

    Cl2O

    Oxido de Cloro (I)

    Anhídrido Hipocloroso

    Cl2O3

    Oxido de Cloro (III)

    Anhídrido Cloroso

    Cl2O5

    Oxido de Cloro (V)

    Anhídrido Clórico

    a.c.) Peróxidos: Son compuestos que contienen el ión peróxido, O2-2, por lo tanto en estos compuestos el oxígeno se presenta con número de oxidación -1. Para nombrar estos compuestos, las valencias se intercambian, usan sólo la nomenclatura stock, en la cual se escribe la palabra Peróxido de y el nombre del metal sin terminación.

    Ejemplos:

    Fórmula

    Nombre

    K2O2

    Peróxido de Potasio

    Na2O2

    Peróxido de Sodio

    BaO2

    Peróxido de Bario

    CaO2

    Peróxido de Calcio

    a.d.) Superóxidos: Estos compuestos contienen el ión superóxido O2-. Combinados generalmente con un ión alcalino. . Para nombrar estos compuestos, las valencias se intercambian, usan sólo la nomenclatura stock, en la cual se escribe la palabra Superóxido de y el nombre del metal sin terminación.

    Ejemplos:

    Fórmula

    Nombre

    KO2

    Superóxido de Potasio

    NaO2

    Superóxido de Sodio

    RbO2

    Superóxido de Rubidio

    CsO2

    Superóxido de Cesio

    a.e.) Ozónidos: Estos compuestos están constituidos por el ión O3- y por un metal alcalino o NH4+. Para nombrar estos compuestos, las valencias se intercambian, usan sólo la nomenclatura stock, en la cual se escribe la palabra Ozónido de y el nombre del metal sin terminación.

    Ejemplos:

    Fórmula

    Nombre

    KO3

    Ozónido de Potasio

    CsO3

    Ozónido de Cesio

    NaO3

    Ozónido de Sodio

    LiO3

    Ozónido de Litio

    b Compuestos Hidrogenados o Hídridos: Son aquellos compuestos formados por combinación de cualquier elemento químico con Hidrógeno.

    b.a.) Hídridos Salinos o Hidruros: Son compuestos formados por Hidrógeno con número de oxidación -1, y un metal activo. Este puede ser un metal alcalino (grupo I A) alcalino-terreo (grupo II A), excepto Berilio y Magnesio o algunos del grupo III A, incluyendo los lantánidos. Estos compuestos poseen carácter salino y sus enlaces son de tipo iónico. Para nombrar estos compuestos, las valencias se intercambian, usan tanto la nomenclatura tradicional como la nomenclatura stock. En la nomenclatura Stock, se escribe la palabra Hidruro de y el nombre del metal sin terminación y con el estado de oxidación del metal entre paréntesis y con números romanos, a excepción de los metales que tengan sólo un estado de oxidación. En la nomenclatura tradicional, se escribe la palabra Hidruro y el nombre del metal con la terminación correspondiente.

    Ejemplo:

    Fórmula

    Stock

    Tradicional

    NaH

    Hidruro de Sodio

    Hidruro Sódico

    CaH2

    Hidruro de Calcio

    Hidruro Cálcico

    NiH2

    Hidruro de Níquel (II)

    Hidruro Niqueloso

    HgH2

    Hidruro de Mercurio (II)

    Hidruro Mercúrico

    b.b) Hidridos Ácidos, Hidrácidos o Sales Binarias: Corresponden a compuestos formados por hidrógeno y un no metal que puede ser: F, Cl, Br, I con estado de oxidación -1 y Se, Te, S con estado de oxidación -2. Para nombrar estos compuestos, las valencias se intercambian, usan tanto la nomenclatura tradicional como la nomenclatura stock. En la nomenclatura Stock, se agrega el sufijo uro a la raíz del no metal seguida de “de Hidrógeno”. En la nomenclatura tradicional, se nombran como “Ácido, la raíz del no metal y terminada en Hídrico”.

    Ejemplos:

    Fórmula

    Stock

    Tradicional

    H2S

    Sulfuro de Hidrógeno

    Ácido Sulfhídrico

    HF

    Fluoruro de Hidrógeno

    Ácido Fluorhídrico

    H2Se

    Selenuro de Hidrógeno

    Ácido Selenhídrico

    HCl

    Cloruro de Hidrógeno

    Ácido Clorhídrico

    b.c.) Sales de Hidrácidos o Sales Binarias: Son compuestos formados por la combinación de un no metal (los mismos que para los ácidos binarios y con el mismo estado de oxidación) y un metal. Tienen solamente nomenclatura tradicional y en ésta, a la raíz del no metal se le agrega la terminación uro seguida de “de” y el nombre del metal con su estado de oxidación entre paréntesis y en números romanos. Si el elemento tiene sólo un estado de oxidación, éste no se escribe.

    Ejemplos:

    Fórmula

    Nombre

    NaI

    Ioduro de Sodio

    CsCl

    Cloruro de Cesio

    BaTe

    Telenuro de Bario

    FeS

    Sulfuro de Hierro (II)

    2. Compuestos Ternarios: Son aquellos compuestos formados por la combinación de tres elementos químicos.

  • Hidróxidos: Son compuestos formados por la combinación de un óxido metálico y agua. Tienen nomenclatura stock y tradicional. En la nomenclatura stock se antepone la palabra “Hidróxido de” seguida del nombre del metal con su estado de oxidación entre paréntesis y con números romanos. En la nomenclatura tradicional, se antepone la palabra “Hidróxido” seguida del nombre del metal con su respectiva terminación.

  • Ejemplos:

    Al2O3 + 3 H2O 2 Al(OH)3

    Óxido Alumínico Agua Hidróxido Alumínico

    Fórmula

    Stock

    Tradicional

    KOH

    Hidróxido de Potasio

    Hidróxido Potásico

    Fe(OH)2

    Hidróxido de Hierro (II)

    Hidróxido Ferroso

    Fe(OH)3

    Hidróxido de Hierro (III)

    Hidróxido Férrico

    LiOH

    Hidróxido de Litio

    Hidróxido Lítico

    b) Sales de Amonio: Son compuestos que resultan al reemplazar el o los Hidrógenos de los hidrácidos, por el grupo amonio (NH4+). Se nombran igual que las Sales Binarias con la diferencia que ahora tenemos el grupo amonio en vez de un metal.

    Ejemplos:

    Fórmula

    Nombre

    NH4Cl

    Cloruro de Amonio

    (NH4)2S

    Sulfuro de Amonio

    (NH4)2Se

    Selenuro de Amonio

    NH4F

    Fluoruro de Amonio

    c) Oxoácidos o Ácidos Ternarios: Son compuestos formados por la combinación de un Anhídrido u Óxido no Metálico y una, dos o tres moléculas de agua, si se agrega una molécula de agua, se antepone la palabra “meta” al nombre del no metal, si se agregan dos moléculas de agua, se antepone la palabra “piro” al nombre del no metal y si se agregan tres moléculas de agua, se antepone la palabra “orto” al nombre del no metal. Se nombran anteponiendo la palabra “Ácido”, seguida del nombre del no Metal con su respectiva terminación.

    Ejemplos:

    SO3 + H2O H2SO4

    Anhídrido Sulfúrico Agua Ácido Sulfúrico (generalmente no se agrega

    La palabra “meta”)

    Fórmula

    Nombre

    HBO2

    Ácido Bórico

    H3BO3

    Ácido Ortobórico

    HNO2

    Ácido Nítroso

    H3PO4

    Ácido Fosfórico (excepción)

    d) Oxisales o Sales Ternarias: Son compuestos formados por la combinación de un Ácido Ternario y un Hidróxido. Tienen nomenclatura stock y tradicional. En la nomenclatura stock, se utiliza el nombre del no metal con la terminación “ato”, si actúa con el mayor estado de oxidación y la terminación “ito” si actúa con el menor número de oxidación, seguida del nombre del metal con su estado de oxidación entre paréntesis y con números romanos. En nomenclatura tradicional, se utiliza el nombre del no metal con la terminación “ato”, si actúa con el mayor estado de oxidación y la terminación “ito” si actúa con el menor número de oxidación, seguida del nombre del metal con su terminación correspondiente.

    Ejemplos:

    Al(OH)3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2

    Hidróxido Ácido Sulfato Hidrógeno

    Alumínico Sulfúrico Alumínico Gaseoso

    Fórmula

    Stock

    Tradicional

    CaCO3

    Carbonato de Calcio

    Carbonato Cálcico

    Al(NO2)3

    Nitrito de Aluminio

    Nitrito Alumínico

    Al(ClO4)3

    Perclorato de Aluminio

    Perclorato Alumínico

    Ca2(As2O7)

    Piroarseniato de Calcio

    Piroarseniato Cálcico

  • Compuestos Cuaternarios: Son aquellos compuestos formados por la combinación de cuatro elementos químicos.

  • a) Sales Ácidas: Son aquellos compuestos que poseen hidrógenos ácidos (hidrógenos unidos a un Oxígeno el cual se encuentra unido al no metal). Están formadas por un no metal (o grupo NH4+), hidrógeno, no metal y oxígeno. Se nombran de manera similar a los otros tipos de sales, intercalando la palabra hidrógeno, precedida del prefijo numérico correspondiente cuando sea necesario. (NOTA: antiguamente a estas sales se las nombraba intercalando la palabra “ácido” en lugar de Hidrógeno.)

    Ejemplos:

    Fórmula

    Nombre

    Ca(HSO4)2

    Sulfato Hidrógeno de Calcio

    KH2PO4

    Fosfato Dihidrógeno de Calcio

    KHSO3

    Sulfito Hidrógeno de Potasio

    NaHSO3

    Sulfito Ácido de Sodio

    b) Oxisales de Amonio: Son compuestos formados por el radical amonio (NH4+), un no metal y oxígeno. Se nombran igual que el resto de las oxisales cambiando la terminación por “de amonio”.

    Ejemplos:

    Fórmula

    Nombre

    (NH4)2SO4

    Sulfato de Amonio

    NH4NO2

    Nitrito de Amonio

    NH4NO3

    Nitrato de Amonio

    (NH4)4Sb2O7

    Piroantimoniato de Amonio

    c) Sales Dobles: Son aquellos compuestos formados por dos cationes, un no metal y oxígeno. Se nombran igual que las otras sales, indicando el nombre de los dos cationes. Si es necesario se indican los estados de oxidación. El catión que se escribe primero en la formula se nombra al último.

    Ejemplos:

    Fórmula

    Nombre

    CaTi(SO4)3

    Sulfato de Titanio (IV) y Calcio

    Na2Ca(SO4)2

    Sulfato de Calcio y Disodio

    NH4MgAsO4

    Arseniato de Magnesio y Amonio

    CaSn(SO4)3

    Sulfato de Estaño (IV) y Calcio

    d) Sales Cuaternarias: Son aquellos compuestos que además del catión y del anión, llevan iones óxidos o iones hidroxilo. Se nombran de manera similar a otros tipos de sales, cuidando de intercalar la palabra óxido, según corresponda, precedida del prefijo numérico cuando sea necesario.

    Ejemplos:

    Fórmula

    Nombre

    Co(OH)NO3

    Nitrato Hidróxido de Cobalto (II)

    Bi(OH)2NO3

    Nitrato Dihidróxido de Bismuto

    VOSO4

    Sulfato Óxido de Vanadio (IV)

    Pt(OH)NO3

    Nitrato Hidróxido de Platino (II)

    4. Complejos Inorgánicos o Compuestos de Coordinación: Son aquellos compuestos formados por una serie de elementos químicos. Para poder nombrarlos hay que tener en cuenta una serie de reglas:

  • Primero se nombra el Anión y luego el Catión.

  • El nombre del complejo consta de dos partes que se escriben juntas como una sola palabra. Los ligandos se nombran primero y el átomo del metal en segundo lugar.

  • El nombre completo del ligando consiste en el prefijo griego que indica el número de ligandos, seguido del nombre específico del ligando. Cuando hay dos o más ligandos, éstos se escriben en orden alfabético (sin considerar los prefijos).

  • El nombre completo del metal consiste en el nombre del metal, seguido de “ato” si el complejo es un anión, y en seguida el estado de oxidación del metal entre paréntesis y en números romanos.

  • Ejemplos:

    Fórmula

    Nombre

    [Cr(NH3)4Cl2]ClO4

    Perclorato de tetraaminodiclorocromo (III)

    [Co(en)(NH3)2Br2]Cl

    Cloruro de Diaminodibromo(etilendiamino)cobalto (III)

    K[Co(C2O4)2(NH3)2]

    Diaminobisoxalacetatocobalto (III) de Potasio

    Trans-[Pt(NH3)2H(Br)]

    Trans-Diaminobromohidronioplatino (0)

    Ligandos más Comunes

    Fórmula

    Nombre

    OH-

    Hidróxo

    Cl-

    Cloro

    CN-

    Ciano

    F-

    Fluoro

    CNO-

    Cianato

    O-2

    Oxo

    S-2

    Tio

    CO3-2

    Carbonato

    C2O4-2

    Oxalato

    NO3-

    Nitrato

    S2O3-2

    Tiosulfato

    NO2-

    Nitro

    SO4-2

    Sulfato

    H2O

    Acuo

    CO

    Carbonilo

    NH3

    Amino

    NO

    Nitrosilo

    O2-2

    Peroxo

    H-

    Hidro

    HS-

    Tiolo

    Br-

    Bromo

    I-

    Iodo

    SO2

    Sulfonil

    VO

    Vanadil

    NO2

    Nitril

    ClO

    Clorosil

    H3O+

    Hidronio

    NH4+

    Amonio

    PH4+

    Fosfonio

    AsH4+

    Arsenio

    SO3H+

    Sulfonio

    O3-

    Ozónido

    SCN-

    Sulfocianuro

    N3-

    Azida

    ClO4-

    Perclorato

    IO4-

    Peryodato

    ClO3-

    Clorato

    MnO4-

    Permanganato

    ClO2-

    Clorito

    BrO3-

    Bromato

    ClO-

    Hipoclorito

    NH2-

    Amida

    C-2

    Acetiluro

    NH-2

    Imida

    S2-2

    Disulfuro

    PHO3-2

    Fosfanato

    CrO4-2

    Cromato

    SO3-3

    Sulfito

    PO4-3

    Fosfato

    AsO4-3

    Arseniato

    Cr2O7-2

    Cromato

    PO3-3

    Fosfito

    AsO3-3

    Arsenito

    N-3

    Nitruro

    AlO3-3

    Aluminato

    P2O7-4

    Pirofosfato

    PO3-

    Metafosfato

    [Fe(CN)6]-3

    Hexaciano ferrato (III)

    [Fe(CN)6]-4

    Hexaciano ferrato (II)

    NOMENCLATURA DE COMPUESTOS ORGÁNICOS

    En química orgánica se estudian los compuestos que contienen enlaces C-C o C-. Hay muchos más compuestos que contienen Carbono en la naturaleza con respecto a los que no lo contienen y las moléculas que contienen Carbono son mucho mas grandes y más complejas.

    Originalmente se empleaba el término “orgánico” para describir a compuestos que provenían de plantas o animales. En 1928, Friedrich Wöhler sintetizó la urea al llevar a ebullición ciananto de amonio en agua. Así desmintió la teoría dela “fuerza vital”, que decía que los compuestos orgánicos sólo podían ser formados por seres vivos. En la actualidad, muchos compuestos orgánicos se fabrican a partir de material inorgánico.

    La química orgánica forma parte de todos los aspectos de la vida. Toda la vida se basa en la interrelación compleja de miles de sustancias orgánicas (desde compuestos sencillos como azúcares, aminoácidos y grasas, hasta compuestos mucho más complejos como las enzimas que caracterizan las reacciones químicas vitales y las enormes moléculas de DNA que llevan la información genética de una generación a la siguiente). Los alimentos (incluyendo muchos aditivos), la ropa, los plásticos y polímeros que nos rodean, la medicina, el papel que se emplea para escribir, los combustibles y diversos venenos, pesticidas, cancerígenos, tinte, jabones y detergentes producen el campo de la Química Orgánica.

    Normalmente, se considera al Petróleo y al gas natural como fuentes de combustibles, pero la mayoría de los materiales orgánicos sintéticos también se deriva de ellos. Más de la mitad de los cincuenta productos químicos comerciales empleados son compuestos orgánicos que se derivan de este modo.

    El Carbono tiene cuatro electrones en su capa más externa y forma cuatro enlaces. El carbono tiene una característica exclusiva entre los elementos, por lo que se refiere al grado en que se enlaza con los diversos compuestos que forma. La capacidad de un elemento para enlazarse consigo mismo se denomina “concatenación” (“formación de cadenas”). Los átomos de Carbono se concatenan para formar largas cadenas, cadenas ramificadas y anillos que también pueden tener cadenas unidos a ellos. Se conocen millones de compuestos de este tipo.

    Para asignar nombre a los compuestos orgánicos empleando el sistema IUPAC es preciso reforzar los nombres de los grupos alquilo más comunes. Los grupos alquilo tienen la fórmula general CnH2n+1 (un átomo de hidrógeno menos que el alcano correspondiente). El nombre del grupo se forma a partir del nombre del alcano correspondiente eliminando la terminación “ano” y sustituyéndolo por la terminación “ilo” .

    En la siguiente tabla se dan nombre y fórmulas de los grupos alquilo más comunes:

    Nombre

    Fórmula

    Metilo

    CH3 -

    Etilo

    CH3-CH2 -

    Propilo

    CH3-CH2-CH2 -

    Butilo

    CH3-CH2-CH2-CH2 -

    Pentilo

    CH3(CH2)3CH2 -

    Hexilo

    CH3(CH2)4CH2 -

    Heptilo

    CH3(CH2)5CH2 -

    Octilo

    CH3(CH2)6CH2 -

    Nonino

    CH3(CH2)7CH2 -

    Decilo

    CH3(CH2)8CH2 -

    Isopropilo

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Isobutilo

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Sec-Butilo

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Ter-butilo

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Neo-Pentilo

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    1. Hidrocarburos: Son compuestos formados totalmente por átomos de Carbono e Hidrógeno enlazados entre sí por uniones covalentes

    1.1) Hidrocarburos Alifáticos: Son compuestos que se caracterizan por estar formados solamente por Carbono e Hidrógeno, además de que sus cadenas pueden ser saturadas, insaturadas o poliinsaturadas.

    1.1.1) Hidrocarburos Saturados: Estos compuestos tienen solamente enlaces sencillos entre los átomos de Carbono. Estos hidrocarburos se clasifican como “Alcanos”.

    Alcanos: Son conocidos también como parafinas o hidrocarburos saturados, son hidrocarburos de cadena lineal o ramificada unidos sólo mediante enlaces covalentes entre los átomos de carbono.

    Nombre de algunos Alcanos

    Nº de Carbonos

    Nombre

    Nº de Carbonos

    Nombre

    1

    Metano

    20

    Eicosano

    2

    Etano

    21

    Uneicosano

    3

    Propano

    22

    Dodeicosano

    4

    Butano

    23

    Trideicosano

    5

    Pentano

    24

    Tetradeicosano

    6

    Hexano

    25

    Pentadeicosano

    7

    Heptano

    30

    Triacontano

    8

    Octano

    40

    Tetracontano

    9

    Nonano

    41

    Untetracontano

    10

    Decano

    42

    Dotetracontano

    11

    Undecano

    43

    Tritetracontano

    12

    Dodecano

    44

    Tetratetracontano

    13

    Tridecano

    45

    Pentatetracontano

    14

    Tetradecano

    46

    Hexatetracontano

    15

    Pentadecano

    50

    Pentacontano

    16

    Hexadecano

    60

    Hexacontano

    17

    Heptadecano

    70

    Heptacontano

    18

    Octadecano

    80

    Octacontano

    19

    Nonadecano

    90

    Nonacontano

    Para nombrar los numeroso alcanos, son necesarias las siguientes reglas IUPAC:

    • Selecciona la cadena continua más larga de átomos de carbono como el compuesto principal, y considera todos los grupos alquilo unidos a ella como cadenas con ramas, o los sustituyentes que han reemplazado a átomos de hidrógeno del hidrocarburo principal. Si se encuentran dos cadenas de igual longitud, utiliza la que tenga el mayor número de sustituyentes fijos a ella. El nombre del alcano consiste en el nombre del compuesto principal antecedido por los nombres de los grupos alquilo que lleva fijos a él.

    • Numera los átomos de carbono de la cadena principal a partir del extremo más cercano al primer átomo de carbono que tiene un grupo alquilo u otro sustituyente de un átomo de hidrógeno. Si los primeros sustituyentes de cada extremo tienen el mismo número de carbonos, pasa al siguiente sustituyente para determinar el extremo de la cadena en que se inicia la numeración.

    • Nombra cada grupo alquilo y designa su posición en la cadena de carbonos principal con un número.

    • Cuando se dé la misma ramificación con el mismo grupo alquilo más de una vez, indica esta repetición con un prefijo (di, tri, tetra, etc.) en el nombre del grupo alquilo (por ejemplo, dimetil indica dos grupos metilo). Los números indican las posiciones de los grupos alquilo separadas por una coma y seguidos de un guión, antes del nombre (por ejemplo 2,3-dimetil).

    • Cuando sean varios los grupos alquilo fijos al compuesto principal, nómbralos en orden alfabético. Los prefijos no se consideran en la ordenación alfabética (etil va antes de dimetil).

    Ejemplos:

    Nombre

    Fórmula

    2-metilbutano

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    2,3-dimetilbutano

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    2,3,4,6-tetrametilheptano

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    4-etil-2,4-dimetiloctano

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    1.1.2) Hidrocarburos Insaturados: Estos compuestos se denominan insaturados porque, a diferencia de los Alcanos, sus moléculas no contienen el número máximo posible de átomos de hidrógeno. Se pueden clasificar en “Alquenos” y “Alquinos”.

    Alquenos: Estos Compuestos se caracterizan por poseer un doble enlace en su cadena hidrocarbonada.

    Alquinos: Estos Compuestos se caracterizan por poseer un triple enlace en su cadena hidrocarbonada.

    Los nombres de los Alquenos y Alquinos derivan del nombre de los Alcanos correspondientes. Para asignar nombre a un Alqueno o Alquino, se deben seguir las siguientes reglas establecidas por la IUPAC:

    • Selecciona la cadena de Carbonos más larga que tenga un doble o triple enlace.

    • Nombra este compuesto principal (recuerda que se llama así a la cadena de hidrocarburo del que proviene) como lo harías con un Alcano, pero cambia la terminación “ano” por “eno” para un Alqueno, o a “ino” para un Alquino. (por ejemplo, el propano pasaría a propeno o propino)

    • Numera la cadena de carbonos del compuesto principal, empezando del extremo más cercano al doble o triple enlace. Usa el más pequeño de los dos números en los átomos de carbono con doble o triple en lace para indicar la posición del enlace doble o triple. Coloca este número antes del nombre del Alqueno o del Alquino (por ejemplo, 2-buteno significa que el doble enlace carbono - carbono está entre el Carbono 2 y el Carbono 3).

    • Las cadenas laterales y los grupos se nombran como se hizo en los Alcanos. Nombra el grupo sustituyente y designa su posición en la cadena principal con un número

    Ejemplos:

    Nombre

    Fórmula

    3-Propil-1-Hexeno

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    4,5-Dimetil-2-Hexino

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    4-Metil-2-Penteno

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    2-Metil-1,3-Butadieno

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    1.2) Hidrocarburos Alicíclicos: Son aquellos hidrocarburos que se encuentran formando ciclos o anillos.

    La formación de un anillo o ciclo, involucra la pérdida de un par de átomos hidrógenos., donde la formación de un anillo se considera como una instauración.

    Para nombrar a estos compuestos, se antepone la palabra “ciclo” delante del nombre del hidrocarburo progenitor. Si en el ciclo existen ramificaciones, éstas se nombran de acuerdo a las reglas indicadas para los hidrocarburos alifáticos. Hay que tener siempre en cuanta, que cada esquina de la figura geométrica, representa a un Carbono.

    Ejemplos:

    Nombre

    Fórmula

    Ciclo Buteno

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    1-etil-2-metilciclopentano

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    1,2-dimetilciclobutano

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    1,3,5-ciclohexatrieno

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    1.3) Hidrocarburos Aromáticos: Los hidrocarburos aromáticos, al igual que los alicíclicos forman anillos o ciclos, pero en este caso los anillos son de seis átomos de carbono unidos alternadamente a través de enlaces simples y dobles. También es posible encontrar anillos aromáticos con dos o más anillos y cada uno de los anillo con enlaces dobles alternados, formando sistemas conjugados.

    Para nombrar los hidrocarburos aromáticos más comunes, se mantienen los nombres tradicionales y como los sistemas de dobles enlaces son conjugados, es decir, pertenecen a todos los átomos del anillo, se pueden presentar por un círculo central.

    • Cuando existen ramificaciones, se les asignan nombres aplicando las mismas reglas que para los hidrocarburos alifáticos, es decir, numerando la cadena de tal forma que las ramificaciones queden en las posiciones más bajas posibles.

    • Cuando en un anillo aromático existe un sólo sustituyente, derivado monosustituído, no es necesario indicar la posición del radicar, ya que se subentiende que está en el carbono número 1.

    • Si existen en un anillo bencénico dos radicales, las posiciones de éstos sustituyentes frecuentemente se nombran con los prefijos “orto” (“o”), “meta” (“m”) y “para” (“p”), términos que representan las posiciones 1-2, 1-3 y 1-4 respectivamente.

    • En los compuestos formados por anillos bencénicos fusionados, se mantiene la numeración del hidrocarburo progenitor. En el caso del naftaleno, existen además dos posiciones únicas designadas por  y , que corresponden a las posiciones 1 y 2 respectivamente.

    • Si en el anillo bencénico o del naftaleno existen ramificaciones formadas por cadenas alifáticas de más de cuatro átomos de carbono, el anillo aromático puede nombrarse como un radical aromático.

    Ejemplos:

    Nombre

    Fórmula

    Etilbenceno

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Isopropilbenceno

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    1,2-dimetilbenceno

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    m-dimetilbenceno

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Compuestos Aromáticos más Comunes

    Nombre

    Fórmula

    Benceno

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Naftaleno

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Antraceno

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Fenantreno

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

  • Grupos Funcionales: Un grupo funcional corresponde a un grupo característico de átomos con enlaces polares o múltiples que confieren a la molécula a la que se encuentran unidos, una reactividad particular e independiente del resto de los átomos que forman la cadena o esqueleto de la molécula. Los grupos funcionales constituyen un centro reactivo de las moléculas, presentan una característica particular y un nombre propio. Gracias a que estos compuestos se han podido agrupar según sus grupos funcionales, puede reducirse el estudio de millones de compuestos orgánicos, a unos pocos de comportamiento similar. la siguiente tabla, muestra los grupos funcionales más comunes ordenados de acuerdo a su prioridad decreciente (Tabla 1.1):

  • Clase

    Grupo Funcional

    Ejemplo

    Ácidos Carboxílicos

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Ácido Acético

    Anhídridos

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Anhídrido Acético

    Éster

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Acetato de Etilo

    Haluros de Acilo

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Cloruro de Acetilo

    Amidas

    (Primaria)

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Metanamida

    Amidas

    (Secundaria)

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Etanamida

    Amidas

    (terciaria)

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Propilamida

    Aldehídos

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Etanal

    Cetonas

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Propanona

    Alcoholes

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Metanol

    Fenoles

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    2-metilfenol

    Aminas

    (Primaria)

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Metilamina

    Aminas

    (Secundaria)

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Dimetilamina

    Aminas

    (Terciaria)

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Trimetilamina

    Sal de Tetraalquilamonio

    (Amina Cuaternaria)

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Tetrametilamina

    Éteres

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Etilmetileter

    Haluros de Alquilo

    - Halógeno

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Cloruro de Etilo

    Alquenos

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Buteno

    Alquinos

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Butino

    Nomenclatura de los Grupos Funcionales más Importantes

    Clase

    Principal

    Secundaria

    Ácidos Carboxílicos

    Ácido ..... - oico

    --------------------

    Anhídridos

    Anhídrido

    Anhídrido

    Éster

    - ato de -ilo

    - alcoxicarbonil -

    Haluros de Acilo

    Haluro de - oilo

    - haloformil -

    Amidas

    - amida

    - carbamoil -

    Aldehídos

    - al

    Aldehído

    - carboxaldehído

    - formil -

    Cetonas

    - ona

    Cetona

    • alcanoil -

    - oxo

    Alcoholes

    - ol

    - hidroxi -

    Fenoles

    - ol

    - hidroxi -

    Aminas

    - amina

    - amino

    Éteres

    éter

    - oxi -

    - oxa -

    Haluros de alquilo

    Fluoruro de

    Cloruro de

    Bromuro de

    Ioduro de

    Flúor

    Cloro

    Bromo

    Iodo

    Alquenos

    - eno

    - enil -

    Alquinos

    - ino

    - inil -

    2.1) Ácidos Carboxílicos: Las reglas de la IUPAC permiten dos sistemas de nomenclatura, dependiendo de la complejidad de la molécula del ácido. Los ácidos carboxílicos que derivan de alcanos de cadena abierta se nombran en forma sistemática reemplazando la “o” terminal del alcano correspondiente con “oico” y anteponiendo la palabra “ácido”. En este sistema, el átomo de carbono del carboxilo se considera como el carbono uno al enumerar los carbonos de la cadena.

    Ejemplos:

    Nombre

    Fórmula

    Ácido Metanoico

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Ácido-4-metilpropanoico

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Ácido-3-etil-6-metiloctanodioico

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Ácido-1-ciclopentenocarboxílico

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    2.2) Anhídridos de Ácido: Los anhídridos simétricos de los ácidos monocarboxílicos no sustituidos y los anhídridos cíclicos de los ácidos dicarboxílicos se denominan cambiando la palabra “ácido” por el término “anhídrido”. Para nombrar los anhídridos que derivan de ácidos monocarboxílicos sustituidos se añade el prefijo “bis” (que significa dos) al nombre del ácido. Los anhídridos asimétricos (los que se separan a partir de dos ácidos carboxílicos diferentes) se nombran citando los dos ácidos en forma alfabética.

    Ejemplos:

    Nombre

    Fórmula

    Anhídrido Benzoico

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Anhídrido Succínico

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Anhídrido bis(cloroacético)

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Anhídrido Acético Benzoico

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    2.3) Ésteres: Para denominar los ésteres, se identifica el ácido carboxílico, se suprime la palabra ácido, se cambia la terminación “ico” por “ato” y se identifica el grupo alquilo unido al oxígeno.

    Ejemplos:

    Nombre

    Fórmula

    Acetato de Etilo

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Ciclohexanocarboxilato de terc-butilo

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Acetato de Propilo

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Terc-butirato de Neopentilo

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    2.4) Haluros de Acilo: Los Haluros de Acilo (o Halogenuros de Ácido), se nombran indicando el Halogenuro y después se identifica el grupo Acilo al que se ha unido. El nombre del grupo Acilo se deriva del nombre del Ácido Carboxílico y se reemplaza la terminación “oico”, o la terminación “Ácido Carboxílico”, con “Carbonilo”.

    Ejemplos:

    Nombre

    Fórmula

    Cloruro de Acetilo

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Bromuro de Benzoílo

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Cloruro de Ciclohexanocarbonilo

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Bromuro de Heptilo

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    2.5) Amidas: Las Amidas se nombran sustituyendo las terminaciones “oico” o “ico” por “Amida” y suprimiendo la denominación de “Ácido”; otra opción es reemplazar “Carboxílico” por “Carboxamida” y suprimir la palabra “Ácido”.

    Ejemplos:

    Nombre

    Fórmula

    Acetamida

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    N-Metilpropanamida

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Ciclopentanocarboxamida

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    N,N-Dietilciclohexanocarboxamida

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    2.6) Aldehídos: Para denominar los aldehídos, se cambia la “o” terminal del nombre del alcano correspondiente por un “al”. La cadena de donde proviene debe contener el grupo -CHO terminal, y el carbono del -CHO se numera como carbono número uno. Para aldehídos más complejos, en los cuales el grupo -CHO está unido a un anillo, se utiliza el prefijo “Carbaldehído”.

    Ejemplos:

    Nombre

    Fórmula

    Etanal

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Ciclohexanocarbaldehído

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    2-etil-4-metilpentanal

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    2-Naftalenocarbaldehído

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    2.7) Cetonas: Para dar nombres a las cetonas, se sustituye la “o” terminal del alcano correspondiente por “ona”. La cadena progenitora es la más larga entre las que contienen el grupo cetona, y la numeración empieza a partir del extremo más cercano al carbono carbonílico.

    Ejemplos:

    Nombre

    Fórmula

    3-hexanona

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    4-hexen-2-ona

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Acetofenona

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Benzofenona

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    2.8) Alcoholes: En la nomenclatura del sistema IUPAC los alcoholes simples se nombran como derivados del alcano progenitor y se utiliza el sufijo “ol”:

    • Seleccione la cadena de carbonos más larga que contenga el grupo hidroxilo y derive el nombre del progenitor reemplazando la terminación “o” del alcano correspondiente por “ol”.

    • Numere la cadena del alcano a partir del extremo más cercano al grupo hidroxilo.

    • Numere los sustituyentes de acuerdo con su posición en la cadena y escriba el nombre enlistando los sustituyentes en orden alfabético.

    Ejemplos:

    Nombre

    Fórmula

    2-metil-2-pentanol

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Cis-1,4-ciclohexanodiol

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    3-fenil-2-butanol

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    1,2,3-propanotriol

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    2.9) Fenoles: La palabra fenol se utiliza como nombre de una sustancia (hidroxibenceno) o de la familia de los compuestos aromáticos hidroxisustituídos, de acuerdo con las reglas anteriores.

    Ejemplos:

    Nombre

    Formula

    Fenol

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    2-metilfenol

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    P-Metilfenol

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    2,4-Dimetilfenol

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    2.10) Aminas: Las aminas se clasifican en primarias, secundarias y terciarias, según el número de sustituyentes orgánicos unidos al nitrógeno. Por ejemplo, la metilamina es una amina primaria; la dimetilamina es una amina secundaria, y la trimetilamina es una amina terciaria. También existen compuestos que contienen un átomo de nitrógeno unido a cuatro grupos, pero el átomo de nitrógeno lleva una carga positiva. Tales compuestos se llaman “Sal de Tetraalquilamonio” o “Sales Cuaternarias de Amonio”. Las aminas primarias se denominan de acuerdo con el sistema IUPAC de varias maneras, según su estructura. Para las aminas sencillas, se añade el sufijo “Amina” al nombre del sustituyente Alquilo. Como otra opción, el sufijo “amina” se puede emplear en lugar de la “o” final del nombre del compuesto progenitor. La nomenclatura delas aminas con más de un grupo funcional, toma en cuenta el grupo amino como un sustituyente amino en la molécula progenitora. Las aminas secundarias y terciarias simétricas se nombran añadiendo el prefijo “di” o “tri” al grupo alquilo. Las aminas secundarias y terciarias sustituidas asimétricamente se nombran como aminas primarias N-sustituidas. El grupo alquilo mayor se escoge como nombre progenitor y los otros grupos alquilo se consideran N-sustituyentes del progenitor (N porque están unidos al nitrógeno).

    Ejemplos:

    Nombre

    Fórmula

    Terc-Butilamina

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Ciclohexilamina

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    1,4-Butanodiamina

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    4,4-Dimetilciclohexanamina

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Ácido-2-aminobutanoico

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Ácido-2,4-Diaminobenzoico

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    4-Amino-2-butanona

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Difenilamina

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Trietilamina

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    N,N-Dimetilpropilamina

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    N-Etil-N-metilciclohexilamina

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Otro tipo de Aminas son las Aminas Heterocíclicas, compuestos en los cuales el átomo de nitrógeno forma parte de un anillo, también son comunes, y cada sistema de anillo heterocíclico tiene un nombre propio. El átomo de nitrógeno heterocíclico siempre es la posición uno.

    Aminas Heterocíclicas

    Nombre

    Fórmula

    Piridina

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Pirrol

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Quinolina

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Imidazol

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Indol

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Pirimidina

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Pirrolidina

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Piperidina

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    2.11) Éteres: Las reglas de la IUPAC permiten dos sistemas para nombrar los éteres. Los éteres sencillos sin otros grupos funcionales se nombran identificando los dos sustituyentes orgánicos y se añade el vocablo “éter”. Si se encuentran otros grupos funcionales, la otra parte se considera como un sustituyente alcoxi.

    Ejemplos:

    Nombre

    Fórmula

    Éter Terc-Butilmetílico

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Éter Etilfenílico

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    p-Dimetoxibenceno

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    4-terc-butoxi-1-ciclohexeno

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    2.12) Haluros de Alquilo: Los nombres de los Haluros de Alquilo se forman igual que para los alcanos, considerando al halógeno como un sustituyente en la cadena principal del alcano. Hay tres reglas de nomenclatura:

    • Se determina la cadena de carbonos más larga y se da el nombre del precursor. Si hay un doble o triple enlace, la cadena principal los debe contener.

    • Los átomos de carbono de la cadena principal se numeran a partir del extremo más cercano al primer sustituyente, sea un alquilo o un halógeno. Se asigna un número a cada sustituyente, de acuerdo con su posición en la cadena.

    • Si hay más de un halógeno del mismo tipo, se numera cada uno y se usa el prefijo “di”, “tri”, “tetra”, etc., que le corresponda.

    • Si hay distintos Halógenos, se numeran todos y se citan en orden alfabético al escribir el nombre.

    • Si la cadena principal se puede numerar en forma correcta a partir de cualquiera de los extremos aplicando la regla número dos, se comienza en el extremo más cercano al sustituyente (sea alquilo o halógeno) que tenga precedencia alfabética.

    Ejemplos:

    Nombre

    Fórmula

    5-Bromo-2,4-dimetilheptano

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    2-Bromo-4,5-dimetilheptano

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    2,3-dicloro-4-metilhexano

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    1-Bromo-3-cloro-4-metilpentano

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    2-Bromo-5-metilhexano

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Nomenclatura de Compuestos Orgánicos Polifuncionales

    Nombrar los compuestos orgánicos polifuncionales no es mucho más difícil que dar nombres a los monofuncionales. Sólo se necesita conocer la nomenclatura para compuestos monofuncionales y un conjunto de reglas adicionales.

    El nombre de una molécula orgánica polifuncional tiene cuatro partes:

    • SUFIJO: Es la parte que identifica la clase del grupo funcional principal al cual corresponde la molécula.

    • PROGENITOR: Es la parte que identifica el tamaño de la cadena o el anillo principal.

    • PREFIJOS DE LOS SUSTITUYENTES: Son los números que indican en dónde están localizados los sustituyentes en la cadena o anillo principal.

    El Sufijo: Precedencia del grupo funcional.

    Una molécula orgánica polifuncional puede contener muchas clases de grupos funcionales, pero para fines de nomenclatura, escogemos solamente un sufijo. No es correcto utilizar dos sufijos. Así, el ceto éster (1) se puede nombrar como una cetona con el sufijo “ona” o como éster con el sufijo “oato”, pero no se pueden nombrar como un “onaoato”. En una forma semejante, el amino alcohol (2) puede ser nombrado como un alcohol (“ol”) o como una amina (“amina”) pero no se puede nombrar apropiadamente como una “olamina”. La única excepción a ésta regla es al dar nombres a compuestos que tienen enlaces dobles o triples.

    (1)

    Se nombra como un éster con un sustituyente ceto (oxo)

    4-oxopentanoato de metilo

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    (2)

    Se nombra como un alcohol con un sustituyente amino

    5-amino-2-pentanol

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Se nombra como un ácido carboxílico con un sustituyente clorocarbonilo

    Ácido 5-clorocarbonil-2,2-dimetilpentanoico

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Se nombra como un éster con un sustituyente oxo

    5-metil-6-oxohexanoato de metilo

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Se nombra como un ácido ciclohexanocarboxílico con un sustituyente oxo

    Ácido 4-oxociclohexanocarboxílico

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    El Progenitor: Selección de la cadena o anillo principales.

    El progenitor o nombre base de un compuesto orgánico polifuncional es usualmente fácil de identificar. Si el grupo de prioridad más alta es parte de una cadena abierta, sencillamente seleccionamos la cadena más larga que contiene el número mayor de grupos funcionales. Si el grupo de máxima prioridad está unido a un anillo, utilizamos el nombre de ese sistema de anillo como el progenitor. Por ejemplo, los compuestos (3) y (4) son ácidos aldehídos isoméricos y ambos se deben nombrar como ácidos más que como aldehídos de acuerdo con la tabla 1.1. La cadena más larga en el compuesto (3) tiene siete carbonos y en consecuencia, la sustancia es nombrada ácido 6-metil-7-oxoheptanoico. El compuesto (4) también tiene una cadena de siete carbonos, pero la cadena más larga que contiene a ambos grupos funcionales principales sólo tiene tres carbonos. El nombre correcto del compuesto (4) es Ácido 3-oxo-2-pentilpropanoico.

    (3)

    Se nombra como Ácido heptanoico sustituido

    Ácido 6-metil-7-oxoheptanoico

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    (4)

    Se nombra como un Ácido propanoico sustituido

    Ácido 3-oxo-2-pentilpropanoico

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Para los compuestos (5) y (8), los cuales contienen anillos, se aplican reglas similares. Los compuestos (5) y (6) son ceto nitrilos isoméricos y ambos deben ser nombrados como nitrilos. La sustancia (5) se nombra como un benzonitrilo, dado que el grupo funcional “-CN” es un sustituyente del anillo aromático, pero la sustancia (6) se nombra como un acetonitrilo, dado que el grupo funcional “-CN” es parte de una cadena abierta. Los nombres correctos son: 2-acetil-4-metilbenzonitrilo (5) y (2-acetil-4-metilfenil)acetonitrilo (6). Los compuestos (7) y (8) son ambos ceto ácidos, y se deben nombrar como ácidos. Los nombres correctos son: Ácido 3-(2-oxociclohexil)propanoico (7) y Ácido 2-(3-oxopropil)ciclohexano-carboxílico (8).

    (5)

    Se nombra como un benzonitrilo sustituido

    2-acetil-4-metilbenzonitrilo

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    (6)

    Se nombra como un acetonitrilo sustituido

    (2-acetil-4-metilfenil)acetonitrilo

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    (7)

    Se nombra como un Ácido Carboxílico

    Ácido 3-(2-oxociclohexil)propanoico

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    (8)

    Se nombra como un Ácido Carboxílico

    Ácido 2-(3-oxopropil)ciclohexanocarboxílico

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Prefijos y Localizadores.

    Con el sufijo y el nombre del progenitor establecidos, la siguiente etapa es identificar y numerar todos los sustituyentes de la cadena o el anillo progenitores. Estos sustituyentes incluyen todos los grupos alquilo distintos a los citados en el sufijo; por ejemplo, el compuesto (9) contiene tres diferentes grupos funcionales (carboxilo, ceto y doble enlace). Debido a que el grupo carboxilo es la de máxima prioridad y a que la cadena más larga que contenga los grupos funcionales es de siete carbonos de largo, el compuesto (9) es un ácido heptanoico. Además, la cadena principal tiene un sustituyente oxo (ceto) y tres grupos metilo. Numerando a partir del extremo más cercano al grupo de prioridad mayor, encontramos que el compuesto (9) es Ácido 2,5,5-trimetil-4-oxo-2-heptenoico. Observe que la”o” final de hepteno se omite en la palabra “heptenoico”. Esta omisión solamente es válida cuando de no hacerla se juntarían dos vocales (así, en heptenoico se ha omitido la “o” final, pero en heptenonitrilo se mantiene la “o”). Vuelva a los otros compuestos qua ya hemos nombrado para ver en otros ejemplos cómo se asignan los prefijos y los localizadores.

    Se nombra como un Ácido heptenoico

    Ácido 2,5,5-trimetil-4-oxo-2-heptenoico

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Escritura del Nombre.

    Una vez que se han establecido las partes del nombre, se escribe el nombre completo. Se aplican varias reglas:

    • ORDEN DE LOS PREFIJOS. Cuando ya se han identificado los sustituyentes, la cadena principal se ha numerado y se han asignado los multiplicadores apropiados como “di”, “tri”, “tetra”, etc., se escribe el nombre de los sustituyentes listados en orden alfabético con preferencia al orden numérico. Los multiplicadores como “di” y “tri” no se utilizan como fines de alfabetización, pero el prefijo “iso” si se emplea.

    (10)

    5-amino-3-metil-2-pentanol

    (NO 3-metil-5-amin-2-pentanol)

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    • USO DE GUIONES; NOMBRE DE UNA O VARIAS PALABRAS. La regla general en estos casos es determinar si el grupo funcional principal es en sí mismo un elemento o un compuesto. Si es así, entonces, el nombre se escribe como una sola palabra; si no es el caso, entonces, el nombre se escribe con varias palabras. Por ejemplo, metilbenceno (una palabra) es correcto porque el progenitor (benceno) es en sí mismo un compuesto. Sin embrago, el éter dietílico, se escribe como dos palabras porque el progenitor (éter) es el nombre de una clase y no el nombre de un compuesto. A continuación se dan más ejemplos:

    (11)

    Dimetilmagnesio

    (una palabra, dado que magnesio es un elemento)

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    (12)

    Ácido 2-bromopropanoico

    (dos palabras, dado que (“Ácido” no es un compuesto)

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    4-(dimetilamino)piridina

    (una palabra, dado que piridina es un compuesto)

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Ciclopentanocarboxilato de metilo

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    • PARÉNTESIS. Los paréntesis se usan para denotar sustituyentes complejos cuando de otro modo habría cierta ambigüedad. Por ejemplo, el Clorometilbenceno, tiene dos sustituyentes en un anillo bencénico. Pero el (clorometil)benceno sólo tiene un sustituyente complejo. Note que la expresión entre paréntesis no se separa por guiones del resto del nombre.

    p-clorometilbenceno

    (dos sustituyentes)

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    (Clorometil)benceno

    (un sustituyente complejo)

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Ácido 2-(1-metilpropil)pentanodioico

    (El grupo 1-metilpropil es un sustituyente complejo en el carbono dos de la cadena principal)

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Biciclos

    Se han visto estructuras en las que dos o más anillos de carbono están separados completamente en una molécula y la forma de nombrarlos es directa. Sin embargo, es posible que dos anillos estén compartiendo dos o más átomos, para poder nombrar estos compuestos hay que usar reglas especiales.

    Los alcanos bicíclicos se nombran en forma diferente dependiendo si los dos anillos están interconectados por un átomo de carbono o por dos.

    (1)

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    (2)

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    (3)

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Observe cuidadosamente las imágenes tridimensionales, ellas muestran que los dos anillos no están sobre el mismo plano, en efecto, están en ángulo recto uno a otro sobre el carbono común. Esto no es posible de observarlo cuando se dibujan las estructuras en un plano bidimensional.

    Nomenclatura:

    En lugar de nombrar estos compuestos como dicicloalcanos como uno debería de suponer, al conjunto de los dos anillos se les da un prefijo “Spiro” para indicar que los dos anillo están conectados mediante un átono común (si se extienden las uniones, se podría formar un espiral).

    Para nombrar estos compuestos, el nombre raíz se suma al número total de átomos en ambos anillos.

    Para el compuesto (1) hay nueve átomos en ambos anillos dando lugar al nombre “Spirononano”. Sin embargo, el tamaño de los anillos puede variar, viendo con detenimiento en los compuestos (2) y (3) podemos contar también nueve átomos en ambos anillos para cada uno de éstos compuestos, por lo que todos son Spirononanos; pero obviamente se ve que son isómeros constitucionales, difieren solamente en la conectividad de los átomos.

    Para completar el nombre de éstos compuestos, se usa el tamaño de los anillos, para diferenciarlos se cuenta el número de átomos no comunes a cada anillo, y los dos números obtenidos se colocan en la mitad del nombre entre paréntesis cuadrados ([ ]).

    Así:

    • El compuesto (1) tiene 4 y 4 en los dos anillos por lo que es Spiro[4.4]nonano.

    • El compuesto (2) es Spiro[3.5]nonano

    • El compuesto (3) es Spiro[2.6]nonano

    Ejemplos:

    Nombre

    Fórmula

    Spiro[3.4]octano

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Spiro[5.5]undecano

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Spiro[4.4]decano

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Numeración por posición de los sustituyentes de los anillos:

    Si los sustituyentes están presentes en el anillo, la numeración se efectúa poniendo el menor número cerca de la unión de los anillos; va por el anillo, continúa por la unión y pasa al anillo de mayor tamaño. La numeración se efectúa sobre los dos anillos en el sentido de que se obtenga la menor numeración.

    Ejemplos:

    Nombre

    Fórmula

    2,6-dimetilspiro[4.5]decano

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    2,6-dimetilspiro[3.3]heptano

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    1,2,4,8-tetrametilspiro[2.5]decano

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Dos carbonos comunes en los anillos:

    Cuando los dos anillos de los compuesto bicíclicos tienen dos carbono s en común hay tres diferentes caminos que se pueden seguir, involucrando los dos carbonos comunes. Tome por ejemplo la siguiente molécula:

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    en este ejemplo, los carbonos etiquetados a y b son los carbonos comunes a ambos anillos, se conocen como carbonos puente, y los tres diferentes caminos entre a y b contienen 1,2 y 4 átomos de carbono.

    El nombre genérico para este tipo de compuestos es: Biciclo[x.y.z]alcano, donde x,y,z son los números de los carbonos que intervienen en los tres caminos entre los dos carbonos puente y se citan en orden numérico decreciente y alcano se refiere al número total de carbonos en el sistema de anillos. (para comprobación, éste número es la suma de los tres números x,y,z más dos, [por los dos carbonos puente]).

    El compuesto ilustrado se llamará: Biciclo[4.2.1]nonano

    Note con cuidado las similitudes y diferencias al nombrar estos compuestos y los compuestos Spiro.

    Ejemplos:

    Nombre

    Fórmula

    Biciclo[2.2.1]heptano

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Biciclo[4.3.2]undecano

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Biciclo[4.1.0]heptano

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Biciclo[4.4.0]decano

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Numerando el sistema de anillos para indicar la posición de los sustituyentes:

    Las reglas para numerar los anillos en estos compuestos bicíclicos difieren de los compuestos Spiro y son las siguientes:

    • Empezar con uno de los carbonos puente y nombrarlo como uno.

    • Proceder hacia la cadena más larga de carbonos hacia el segundo carbono puente.

    • Numerar el segundo carbono puente y continuar hacia la siguiente cadena más larga de carbonos hacia el primer carbono puente.

    • Pasar sobre el primer carbono puente (debe tener el número uno) y a lo largo de la cadena más corta hacia el segundo carbono puente.

    Ejemplos:

    Nombre

    Fórmula

    Biciclo[2.2.1]heptano

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Biciclo[4.1.0]heptano

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Estudie los nombres de los siguientes bicicloalcanos sustituidos:

    Nombre

    Fórmula

    7,7-dimetilbiciclo[2.2.1]heptano

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    4-etil-2-isopropilbiciclo[4.1.0]heptano

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    1-metil-8-propilbiciclo[4.3.0]nonano

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Isomería

    La isomería consiste en que dos o más sustancias que presentan a la misma fórmula molecular presentan propiedades químicas y/o físicas distintas.

    Los distintos tipos de isomería se pueden clasificar según el siguiente esquema:

    (1) Isomería Constitucional, Estructural o Plana: Las moléculas que presentan este tipo de isomería se diferencian en la conectividad, es decir, tienen los mismos átomos conectados de forma diferente (distinta fórmula estructural). La isomería estructural se subdivide en:

    (1.1) Isomería de Cadena u Ordenación: Presentan isomería de Cadena u Ordenación aquellos compuestos que tiene distribuidos los átomos de carbono de la molécula de forma diferente.

    Ejemplos:

    Nombre

    Fórmula

    n-Butano

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Isobutano

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    (1.2) Isomería de Posición: La presentan aquellos compuestos que teniendo las mismas funciones químicas están enlazadas a átomos de carbono que tiene localizadores diferentes.

    Ejemplos:

    Nombre

    Fórmula

    Propanol

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    2-propanol

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    (1.3) Isomería De Función: La presentan aquellos compuestos que tienen distinta función química y que al tener la misma fórmula molecular, poseen diferentes grupos funcionales.

    Ejemplos:

    Nombre

    Fórmula

    Etanol

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Dimetiléter

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Propanal

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Dimetilcetona

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    (1.4) Metámeros: Son moléculas que contienen el mismo grupo funcional, pero en distintas posiciones.

    Ejemplos:

    Nombre

    Fórmula

    2-Hexanona

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    3-Hexanona

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    (2) Isomería en el Espacio o Estereoisómeros: La estereoisomería la presentan sustancias que con la misma estructura tienen una diferente distribución espacial de sus átomos. Ésta se subdivide a su vez en: Estereoisómero Conformacional y Estereoisómero Configuracional.

    (2.1) Estereoisómeros Conformacionales: La libre rotación en torno a un enlace simple da lugar a que las moléculas puedan adoptar un número infinito de distribuciones espaciales interconvertibles recíprocamente sin ruptura de enlaces. Estas disposiciones espaciales, pasajeras y que se interconvierten con tanta facilidad que no pueden aislarse isómeros espaciales reciben el nombre genérico de conformaciones.

    Dos o más configuraciones diferentes de una misma molécula reciben la denominación recíproca de Rotámeros o Confórmeros.

    De las infinitas conformaciones posibles por libre rotación en torno al enlace simple, no todas son igualmente probables, dependiendo de las interacciones entre los átomos de la misma molécula. Ésta a su vez se divide en: Conformación Alternada y Conformación Eclipsada.

    (2.1.1) Conformación Alternada: Es la más estable (menos energía) pues sus átomos están lo más separados posible y por tanto la interacción es mínima.

    Conformación Alternada

    Proyección de Enlaces Convencionales

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    (2.1.2) Conformación Eclipsada: Es la menos estable (mayor energía).

    Conformación Eclipsada

    Proyección en Caballete

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Proyección de Enlaces Convencionales

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    (2.2) Estereoisómeros Configuracionales: La presentan sustancias que con la misma estructura tienen una diferente distribución espacial de sus átomos. Éste tipo de estereoisómeros se subdivide en Configuración Geométrica y Configuración Óptica.

    (2.2.1) Configuración Geométrica: Para pasar de una configuración a otra es necesario al menos romper un enlace y formar otro nuevo. Dos configuraciones son diferentes si no son superponibles.

    Las configuraciones se representan mediante las proyecciones de Fischer. En una proyección de Fischer, un átomo de carbono tetraédrico se representa por dos líneas cruzadas. Por convención, las líneas horizontales representan enlaces que salen de la página hacia el lector, y las líneas verticales representan enlaces que entran en la página y se alejan del lector.

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos
    Nomenclatura de compuestos inorgánicos
    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Si en una proyección de Fischer se realiza un número par de permutaciones entre los sustituyentes se obtiene la configuración original. Si se realiza un número impar de permutaciones se obtiene la imagen especular de la configuración original.

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos
    Nomenclatura de compuestos inorgánicos
    Nomenclatura de compuestos inorgánicos
    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    (A) (B) (C) (D)

    • A y B son configuraciones diferentes.

    • B y C son configuraciones diferentes.

    • C y D son configuraciones diferentes.

    • A y D son configuraciones diferentes.

    • A y C son la misma configuración.

    • B y D son la misma configuración.

    (2.2.1.1) Estereoisomería Geométrica debida al Doble Enlace: El doble enlace C=C no permite giro cuyo eje se ha dicho enlace. Supongamos un doble enlace C=C, sustituido, siendo ambos sustituyentes idénticos. Si los dos sustituyentes están del mismo lado, el compuesto es “CIS”, si están en distinto lado es “TRANS”.

    Ejemplos:

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos
    Nomenclatura de compuestos inorgánicos
    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Aunque los sustituyentes no sean iguales, también ocurre este tipo de isomería si el tamaño de los sustituyentes es grande con respecto a los otros dos.

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos
    Nomenclatura de compuestos inorgánicos
    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    En el caso de doble enlace trisustituído o tetrasustituídos con los 3 o 4 sustituyentes diferentes se emplea la denominación E, Z basada en las reglas de secuencia de Cahn, Ingold y Prelog:

    • Se observan los átomos que están directamente unidos a cada carbono del doble enlace y se establece un orden de prioridad. Un átomo de mayor número atómico recibe prioridad más alta.

    • Si no es posible tomar una decisión considerando los primeros átomos del sustituyente, se recurre a los segundos, terceros y así sucesivamente hasta que se encuentre una diferencia.

    • Si los átomos de mayor prioridad están en el mismo lado del compuesto es Z. Si están del lado contrario del compuesto es E.

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    (Z)-3-metil-2-penteno

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    (E)-3-metil-2-penteno

    (2.2.1.2) Estereoisomería Geométrica de sistemas Cíclicos Planos: En este caso el plano de referencia para determinar si una molécula es CIS o TRANS es el plano que contiene el esqueleto carbonado de dicha molécula.

    Ejemplos:

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Cis-1,2-dimetilciclopentano

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Trans-1,2-dimetilciclopentano

    (2.2.1.3) Estereoisomería Geométrica en Sistemas Cíclicos Plegados: Para determinar si un sistema cíclico plegado es CIS o TRANS consideramos, como planos de referencia, planos ortogonales a los enlaces axiales que contengan a los carbonos. Si los sustituyentes prioritarios están del mismo lado de dichos planos la molécula es CIS. Si están en distinto lado en TRANS.

    En el caso del Ciclohexano, por cada estereoisómero Cis-Trans habrá dos Confórmeros, uno ecuatorial y otro axial.

    Ejemplos:

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos
    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Cis-1-bromo-3-metilciclohexano Cis-1-bromo-3-metilciclohexano

    Axial-Axial Ecuatorial-Ecuatorial

    La nomenclatura R,S se utiliza para determinar la configuración absoluta de los carbonos quirales. Para determinar si una molécula es R o S se actúa de la siguiente manera:

    • Se observan los átomos que están directamente unidos a cada carbono del doble enlace y se establece un orden de prioridad siguiendo las reglas de Cahn, Ingold y Prelog. El átomo de mayor número atómico recibe la prioridad más alta.

    • Si no es posible tomar una decisión considerando los primeros átomos del sustituyente, se recurre a los segundos, terceros y así sucesivamente hasta encontrar un punto de discordancia.

    • Se considera que los átomos que los átomos unidos con enlaces múltiples son equivalentes al mismo número de átomos unidos con enlace sencillo.

    • Cuando la única diferencia entre los sustituyentes sea isotópica tendrá prioridad el átomo de mayor masa atómica.

    • Una vez determinadas las prioridades, se recorren los átomos por orden de prioridad (de mayor a menor) sin tener en cuenta el de menor prioridad. El sentido de las agujas del reloj es R, el sentido contrario a las agujas de reloj es S.

    • Si el átomo de menor prioridad se encuentra hacia atrás (posición vertical en la proyección de Fisher) se mantiene el sentido, es decir, si el sentido de recorrido de los átomos era R la molécula será R, y si el sentido de recorrido de los átomos era S la molécula será S.

    • Si el átomo de menor prioridad se encuentra hacia adelante (posición horizontal en la proyección de Fisher) se invierte el sentido, es decir, si el sentido de recorrido de los átomos era R la molécula será S, y si el sentido de recorrido de los átomos era S la molécula será R.

    (2.2.2) Estereoisomería Óptica: Existen sustancias que al ser atravesadas por luz polarizada plana, producen un giro del plano de vibración de la luz. Se dice que estas sustancias presentan actividad óptica.

    Se llaman sustancias dextrógiras a las que al ser atravesadas por una luz polarizada plana giran el plano de polarización hacia la derecha (según un observador que reciba la luz frontalmente).

    La causa de la actividad óptica radica en la asimetría molecular. En química orgánica la principal causa de asimetría molecular, es la presencia en la molécula de algún átomo de carbono asimétrico. El átomo de carbono asimétrico se caracteriza por estar unido a cuatro grupos diferentes. Se acostumbra señalar a los carbonos asimétricos con un asterisco cuando se requiere poner de manifiesto su carácter de carbono asimétrico.

    En el caso de una molécula con un sólo átomo de carbono asimétrico, son posible dos configuraciones distintas y tales que una cualquiera de ellas es la imagen especular de la otra. Estas configuraciones son recíprocamente Enantiomorfas.

    Nomenclatura de compuestos inorgánicos

    Configuraciones Enantiomorfas

    (Imágenes Especulares)

    (2.2.2.1) Enantiomorfos: Los enantiomorfos son isómeros ópticos, pues teniendo la misma fórmula molecular, sólo se diferencian en su acción sobre la luz polarizada. Los enantiomorfos presentan las mismas propiedades físicas y químicas (excepto su acción sobre la luz polarizada). Una mezcla equimolecular (igual número de moléculas) de dos enantiomórfos no presentará actividad óptica. A esta mezcla se le llama mezcla Racémica.

    57

    Para poder aprender nomenclatura, es necesario, primero, conocer los símbolos y los números de oxidación de los elementos químicos.

    Compuestos Binarios

    Oxigenados

    Hidrogenados

    Óxidos Metálicos

    Óxido no Metálicos o Anhídridos

    Peróxidos

    Superóxidos

    Ozónidos

    Hidridos Salinos

    o Hidruros

    Hidridos Ácidos,

    Hidrácidos o Ácidos Binarios.

    Compuestos Ternarios

    Hidróxidos

    Sales de Amonio

    Oxoácidos o Ácidos Ternarios

    Oxisales o Sales Ternarias

    Compuestos Cuaternarios

    Sales Ácidas

    Oxisales de Amonio

    Sales Dobles

    Sales Cuaternarias

    Compuestos Inorgánicos

    Sales Binarias

    Complejos Inorgánicos

    NOTA: Es indispensable conocer los ligandos más comunes con sus respectivas cargas.

    Compuestos Orgánicos

    Hidrocarburos

    Con Grupos Funcionales

    Alicíclicos

    Alifáticos

    Aromáticos

    Saturados

    Insaturados

    Alcanos

    Alquenos

    Alquinos

    Alcoholes

    Éteres

    Aldehídos

    Cetonas

    Ácidos Carboxílicos

    Haluros de acilo

    Anhídridos

    Amidas

    Ésteres

    a

    Aminas

    Fenoles

    Compuestos

    Polifuncionales

    Constitucional, estructural o Plana

    Biciclos

    Isomería

    b

    Haluros de Alquilo

    En el Espacio o Estereoisómeros

    De Cadena

    De Posición

    De Función

    Metámeros

    Conformacional

    Configuracional

    Alternada

    Eclipsada

    Geométrica

    Óptica

    Cis

    Trans

    Enantiomorfas