Models atòmics

Química. Àtom. Estructura de l'àtom. Identificació de l'àtom. Ions. Cations. Anions. Configuració electrónica. Sistema periódic. Dalton. Thomson. Rutherford. Bohr

  • Enviado por: EShy
  • Idioma: catalán
  • País: España España
  • 5 páginas
publicidad

TEMA 4 : La Teoria Atómica

1) Models atómics

  • Demòcrit (400 a.C.)

    • Definició Àtom son partícules indivisibles

    • Aigua, aire, terra, foc

  • Dalton (1808)

    • Teoria atómica explica la existència de compostos, elements i transformacions químiques

    • Postulats - La matèria es divisible i està formada per àtoms

    - Els àtoms són indivisibles
    - Tots els àtoms d'un element son iguals en massa i propietats

    - Els àtoms d'elements diferents, son diferents.

    - Els compostos es formen per l'unió d'àtoms.

  • Thomson (1898)

  • - L'àtom és divisible

    - El descobriment de l'electricitat va permetre identificar unes partícules més petites que l'àtom, carregades negativament « ELECTRONS ».

    - Els àtoms son esferes uniformes de càrrega positiva on es troben incrustats els electrons.

    - Cada àtom té un nº característic d'electrons i una càrrega positiva que compensa tota la càrrega negativa.

    - Els electrons poden escapar de l'atom quan reben energía.

  • Rutherford (1911)

  • - El descobriment de la ràdio activitat va permetre identificar unes partícules més petites que l'àtom, carregades positivament “ PROTONS “.

    • Resultats de l'experiment :
      - La majoria de les partícules travesa la làmina sense desviarse.
      - Algunes poques es desvien.
      - Molt poques reboten.

    • Model atómic :
      - L'àtom està format per 2 parts clarament diferenciades:

    - Nucli està al centre de l'àtom i conté tota la càrrega positiva.
    - Escorça es una part molt gran i buïda on estan els electrons.

    - Problemes d'aquest model atómic :

    1. Amb els “pt” i “e¯ no s'explica tota la massa d'un àtom.
    2. Càrregues del mateix signe es repeleixen, per tant el nucli no es estable.

    3. Tota càrrega en moviment perd energia.

  • Bohr (1913)

    • Model àtomic No modifica el de Rutherford, el millora.

    • Els electrons giren al voltant del nucli en órbitres circulars. R^ E^

    • Mentre l'electró es troba en la seva òrbita no perd ni guanya energía.

    • En 1932 Chadwik descobrí el Neutró.
      Neutró una partícula sense càrrega i en massa parescuda a la del protó.

    • Queden arreglats els 2 primers problemes de Rutherford.

    2) Estructura de l'àtom

    2.1 Àtom - Nucli Protons

    Neutrons


    - Escorça Electrons

    Protó quantitat més petita de matèria amb càrrega positiva.
    Pt = Z

    Electró quantitat més petita de matèria amb càrrega negativa.

    e¯ = pt

    Neutró quantitat més petita de matèria sense càrrega elèctrica.

    N = A - Z


    3) Identificació de l'àtom

    3.1 Nombre atómic (Z) nombre de protons que té un àtom en el nucli.

    3.2 Nombre màssic (A) suma de protons i neutrons que té un àtom en el nucli.

    3.3 Isòtops àtoms del mateix element que tenen el ateix nombre àtomic, i diferent nombre màssic, tenen el mateix nº de protons i diferent nº de neutrons.

    Exemple de càlculs :

    Z

    A

    pt

    N

    e¯

    1

    1

    1

    0

    1

    1

    2

    1

    1

    1

    1

    3

    1

    2

    1

    6

    12

    6

    6

    6

    8

    16

    8

    8

    8

    6

    14

    6

    8

    6

    A = Z + N pt = e¯

    N = A - Z Z = pt

    4) Ions : Cations i Anions

    Ió àtom o grup d'àtoms carregats electricament.

    Catió = (+)
    Anió = (--)

    Cations
    Ca - 2e¯ Ca+2


    Anions
    H + 1e¯ H—

    Z = pt A = Z + N
    pt = e¯ q = pt - e¯

    5) Configuració Electronica

    -Els electrons es troben a l'escorça de l'àtom amb capes i subcapes.

    NORMES:


    -Els electons es col·loquen a la capa de menor energia disponible.

    -Una capa té tates subcapes com indica el nombre de la capa.

    -El nombre màxim d'electrons d'una capa es 2n2

    -El nombre màxim d'electons en la darrera capa es 8.

    -El nombre màxim d'electrons en una subcapa és : S2,p6 ,d10,f14

    S

    2

    P

    6

    D

    10

    F

    14


    Diagrama de Moeller :

    'Models atòmics'

    Exemples:

    6C = 1s² 2s² 2p²

    7N = 1s² 2s² 2p³

    7) Sistema periódic

    • Està format per :
      7 files horizontals (periòdes)
      18 columnes verticals (grups)

    • Periòde indica el nº de capes electróniques ocupats per els electrons.

    • Grups indica el nº d'electrons que hi ha a la darrera capa.

    'Models atòmics'

    A A H G
    L L A A
    C C L S
    A A O O
    L L G S
    I I E
    N N N N
    S O E O
    T N B
    E S L

    R E

    R S

    I

    S

    • Metall són els elements de la taula que tenen pocs electrons i tenen moltes ganes de perdere'ls.

    • No metall són els elements de la taula que tenen molts electrons i tenen ganes de guanyar-ne més.

    • Semi metalls són els elements que perden electrons a la darrera capa amb dificultat.

    • Alcalins són metalls que tenen un electró a la darrera capa i moltes ganes de perdre'l.

    • Alcalinoterris són metalls que tenen 2 electrons a la darrera capa i moltes ganes de perdre'ls .

    • Halogens són elements no metàlics que tenen 7 electrons a la darrera capa i volen guanyar-ne un.

    • Gasos nobles són elements no metàlics que tenen 8 electrons a la darrera capa i no volen ni guanyar ni perdre res.