Models atòmics

TEMA 4 : La Teoria Atómica

1) Models atómics

• Definició Àtom son partícules indivisibles

• Aigua, aire, terra, foc

• Teoria atómica explica la existència de compostos, elements i transformacions químiques
  

• Postulats - La matèria es divisible i està formada per àtoms

- Els àtoms són indivisibles
- Tots els àtoms d'un element son iguals en massa i propietats

- Els àtoms d'elements diferents, son diferents.

- Els compostos es formen per l'unió d'àtoms.

- L'àtom és divisible

- El descobriment de l'electricitat va permetre identificar unes partícules més petites que l'àtom, carregades negativament « ELECTRONS ».

- Els àtoms son esferes uniformes de càrrega positiva on es troben incrustats els electrons.

- Cada àtom té un nº característic d'electrons i una càrrega positiva que compensa tota la càrrega negativa.

- Els electrons poden escapar de l'atom quan reben energía.

- El descobriment de la ràdio activitat va permetre identificar unes partícules més petites que l'àtom, carregades positivament “ PROTONS “.

• Resultats de l'experiment :
  - La majoria de les partícules travesa la làmina sense desviarse.
  - Algunes poques es desvien.
  - Molt poques reboten.

• Model atómic :
  - L'àtom està format per 2 parts clarament diferenciades:

- Nucli està al centre de l'àtom i conté tota la càrrega positiva.
- Escorça es una part molt gran i buïda on estan els electrons.

- Problemes d'aquest model atómic :

1. Amb els “pt” i “e¯” no s'explica tota la massa d'un àtom.
2. Càrregues del mateix signe es repeleixen, per tant el nucli no es estable.

3. Tota càrrega en moviment perd energia.

• Model àtomic No modifica el de Rutherford, el millora.

• Els electrons giren al voltant del nucli en órbitres circulars. R^ E^

• Mentre l'electró es troba en la seva òrbita no perd ni guanya energía.

• En 1932 Chadwik descobrí el Neutró.
  Neutró una partícula sense càrrega i en massa parescuda a la del protó.

• Queden arreglats els 2 primers problemes de Rutherford.
  

2) Estructura de l'àtom

2.1 Àtom - Nucli Protons

Neutrons

- Escorça Electrons

Protó quantitat més petita de matèria amb càrrega positiva.
Pt = Z

Electró quantitat més petita de matèria amb càrrega negativa.

e¯ = pt

Neutró quantitat més petita de matèria sense càrrega elèctrica.

N = A - Z

3) Identificació de l'àtom

3.1 Nombre atómic (Z) nombre de protons que té un àtom en el nucli.

3.2 Nombre màssic (A) suma de protons i neutrons que té un àtom en el nucli.

3.3 Isòtops àtoms del mateix element que tenen el ateix nombre àtomic, i diferent nombre màssic, tenen el mateix nº de protons i diferent nº de neutrons.

Exemple de càlculs :

A = Z + N pt = e¯

N = A - Z Z = pt

4) Ions : Cations i Anions

Ió àtom o grup d'àtoms carregats electricament.

Catió = (+)
Anió = (--)

Cations
Ca - 2e¯ Ca+2

Anions
H + 1e¯ H—

Z = pt A = Z + N
pt = e¯ q = pt - e¯

5) Configuració Electronica

-Els electrons es troben a l'escorça de l'àtom amb capes i subcapes.

NORMES:

-Els electons es col·loquen a la capa de menor energia disponible.

-Una capa té tates subcapes com indica el nombre de la capa.

-El nombre màxim d'electrons d'una capa es 2n2

-El nombre màxim d'electons en la darrera capa es 8.

-El nombre màxim d'electrons en una subcapa és : S2,p6 ,d10,f14

Diagrama de Moeller :

Exemples:

6C = 1s² 2s² 2p²

7N = 1s² 2s² 2p³

7) Sistema periódic

• Està format per :
  7 files horizontals (periòdes)
  18 columnes verticals (grups)

• Periòde indica el nº de capes electróniques ocupats per els electrons.

• Grups indica el nº d'electrons que hi ha a la darrera capa.

A A H G
L L A A
C C L S
A A O O
L L G S
I I E
N N N N
S O E O
T N B
E S L

R E

R S

I

S

• Metall són els elements de la taula que tenen pocs electrons i tenen moltes ganes de perdere'ls.

• No metall són els elements de la taula que tenen molts electrons i tenen ganes de guanyar-ne més.

• Semi metalls són els elements que perden electrons a la darrera capa amb dificultat.

• Alcalins són metalls que tenen un electró a la darrera capa i moltes ganes de perdre'l.

• Alcalinoterris són metalls que tenen 2 electrons a la darrera capa i moltes ganes de perdre'ls .

• Halogens són elements no metàlics que tenen 7 electrons a la darrera capa i volen guanyar-ne un.

• Gasos nobles són elements no metàlics que tenen 8 electrons a la darrera capa i no volen ni guanyar ni perdre res.