Modelos atómicos

Física cuántica. Núcleo atómico. Leyes de las proporciones

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MODELOS ATOMICOS

Eraclito de Efeso

Considera que el fuego eterico asimilaba al alma todo esta hecho de fuego y a el todo regresa.

Empedocles de Agligento

Consideraba cuatro elementos: agua, aire, tierra y fuego, y dos fuerzas divinas una atractiva y otra repulsiva.

Leusipo

Inicio la famosa escuela atomista y era un racionalista altamente convencido y escribiría “Nada sucede por casualidad” sino al contrario todo tiene una causa necesariamente.

Democrito

Discípulo de leusipo supuso que los átomos de cada elemento eran diferentes en tamaño y forma y que esta diferencia les daba a los elementos sus distintas propiedades.

Dalton

Expuso su modelo atómico basado en las leyes de las proporciones definidas y de las proporciones múltiples y conservo él termino átomo para las pequeñas partículas que forman la materia.

Los enunciados fundamentales de su modelo fueron:

  • La materia esta constituida de partículas muy pequeñas llamadas átomos.

  • Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí.

  • Los átomos de elementos diferentes son diferentes entre sí

  • Cuando los átomos se combinan lo hacen en proporciones definidas de números enteros.

  • J.J. Thomson

    Propone un modelo atómico que consiste en una esfera con carga positiva, en donde los electrones con carga negativa se encontraban atascados.

    Rutherford

    Propuso su modelo atómico como:

    • Formado por un pequeño núcleo atómico en donde se encontraba concentrada la mayoría de la energía del átomo.

    • Los electrones giran alrededor del núcleo de la misma manera que los planetas giran alrededor del sol (como un pequeño sistema planetario).

    • La mayor parte del átomo corresponde a espacios vacíos.

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