Materia

Estados de la materia. Cambios de estado. Propiedades

  • Enviado por: Vane
  • Idioma: castellano
  • País: Perú Perú
  • 3 páginas
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Materia: estados de la materia y cambios de estado

  • Investiga y elabora un cuadro comparativo entre los estados sólido, líquido y gaseoso. Cita 5 ejemplos de cada uno.



  • Sólidos

    • volumen definido

    • forma definida

    • lenta difusión

    • cohesión > repulsión

    • no fluyen

    • muy densos

    • son cristalinos o amorfos

    Líquidos

    • volumen definido

    • forma variable

    • difusión intermedia

    • cohesión = repulsión

    • fluyen + ó -

    • densidad media

    • amorfos

    Gaseosos

    • volumen variable

    • forma variable

    • difusión rápida

    • cohesión < repulsión

    • fluyen fácilmente

    • poco densos

    • amorfos



    Ejemplos

    • hielo

    • piedra

    • mármol

    • harina

    • azúcar

    Ejemplos

    • sudor

    • sangre

    • sillao

    • vinagre

    • alcohol

    Ejemplos

    • Helio

    • Nitrógeno

    • CO2

    • Metano

    • Vapor de agua


    2. El cuarto estado de la materia es el PLASMÁTICO, investiga y anota sus características. Da 5 ejemplos.

    Plasma gas ionizado

    • conjunto de iones positivos (protones) y negativos (electrones).

    • Es un gas ionizado

    • Normalmente esta a temperaturas muy altas

    • Gases se mueven a gran velocidad (partículas se mueven más que en el estado gaseoso)

    *Ionátomo o grupo de átomos con carga positiva o negativa.


    Ejemplos

    • sol

    • estrellas

    • ionosfera

    • rayos de tormenta

    • auroras Boreales

    3. ¿De qué factor o factores depende el estado físico de las sustancias químicas?

    • La temperatura

    • La presión ejercida sobre las moléculas o átomos de la materia.

    4. Investiga y elabora cuadros comparativos entre los cambios de estado producidos por:


    Aumento de Temperatura

    • sublimación progresiva

    • vaporización

    • fusión

    Disminución de Temperatura

    • sublimación inversa

    • liquefacción

    • solidificación



    a) Fusión

    - aumenta un poco la repulsión

    - la presentan algunos sólidos

    - sólido líquido

    - se produce a temperaturas fijas y particulares

    Vaporización

    - aumenta la fuerza de repulsión

    - la presentan todos los líquidos

    - líquido gaseoso

    - se produce a Tº amb. ó a Tº fijas y particulares

    Sublimación +

    - aumenta mucho a fuerza de repulsión

    - la presentan muy pocos sólidos

    - sólido gaseoso

    - se produce a bajas Tº o a Tº ambiente.



    Ejemplos:
    - hielo

    - mantequilla

    - chocolate

    - queso

    - cera

    Ejemplos:

    - cuando hierve el agua

    - perfume destapado

    Ejemplos:

    - hielo seco

    - aromatizadores

    - bolitas de naftalina


    b) Solidificación
    - líquidosólido

    - en todos los líquidos

    - proceso inverso a fusión

    - se da a Tº fija y particular

    Liquefacción

    - gaseosolíquido

    - en la mayoría de gases

    - proceso inverso a la vaporización

    - se da a Tº fija y particular

    Sublimación -

    - gaseososólido

    - en algunos gases

    - proceso inverso a la sublimación progresiva

    - se da a Tº ambiente o más baja


    Ejemplos

    - aguahielo

    - helado

    - gelatina

    - huevo frito

    - chocolate derretido

    Ejemplos

    - luna empañada

    - garúa

    - gotitas de agua al hervir

    - galones de gas

    Ejemplos

    -cristales de yodogascristales de yodo

    - naftalina


    'Materia'
    5. Elabora un diagrama donde se observen los cambios de estado de la materia, por acción del calor.

    6. Cita diferencias entre ebullición y evaporización (las dos clases de vaporización). Da 4 ejemplos.


    Ebullición

    - se da en todo el líquido

    - es ruidosa

    - se produce a Tº fijas y particulares

    - es violenta

    Evaporización

    - se da en la superficie del líquido

    - es silenciosa

    - se da en el punto de ebullición

    - es lenta


    Ejemplos

    - leche hervida

    - chocolate hervido

    - aceite

    - agua hervida

    Ejemplos

    - alcohol

    - perfumes

    - acetona

    - aguarrás


    7. ¿Qué dice la teoría cinético-molecular? ¿Por qué nos permite explicar las propiedades de los sólidos, líquidos y gases?

    Dice que:

    La materia está formada por partículas, que se hallan más ó menos unidas dependiendo del estado en que se encuentre.

    Las partículas se mueven más ó menos dependiendo del estado.

    Porque dependiendo del aumento ó disminución de temperatura puede variar la rapidez del movimiento de las molñeculas.