Magnesio: Masa molar

Química. Hidrógeno: presión parcial. Gas

  • Enviado por: Julian A. Lavado
  • Idioma: castellano
  • País: España España
  • 3 páginas
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QUIMICA

(63.01)

TRABAJO PRACTICO N°: 3

DETERMINACION DE LA MASA MOLAR DEL MAGNESIO.

INTEGRANTES:

DATOS:

  • Volumen leído en la probeta = 0,043 dm3

  • Presión atmosférica = 1 Atm

  • Temperatura Ambiente = 18 ºC = 291 K

  • Presión parcial del vapor de agua a 18 ºC = 15,477 mmMg

  • Masa del Magnesio = 0,044 g

  • Altura de la columna de agua = 115 mm

  • Presion parcial del hidrogeno (pH2):

    Patm = PH2 + Pvap. agua + Pcolumna de agua

    hH2O . δH2O = hHg . δðg

    hH2O = 11,5 cm

    δH2O = 1 g/cm3

    δðg = 13,6 g/cm3

    hHg = hH2O . δH2O . 1

    δðg

    hHg = 8,45 mmHg

    760 mmHg 1 Atm

    8,45 mmHg x = 0,0111 Atm = hHg = Pcolumna de agua

    Pvap. agua = 15,477 mmHg

    760 mmHg 1 Atm

    15,477 mmHg x = 0,0203 Atm = Pvap. agua

    PH2 = Patm ð Pvap. agua ð Pcolumna de agua

    PH2 = 0,986 Atm - 0,0203 Atm - 0,0111Atm

    PH2 = 0,9686 Atm

    VOLUMEN DE HIDROGENO (En CNPT )

    Pcnpt . Vcnpt = P0 . V0

    Tcnpt T0

    Vcnpt = P0 . V0 . Tcnpt

    T0 Pcnpt

    Vcnpt = 0,9686 Atm . 0,043 dm3 . 273 K

    291 K . 1 Atm

    Vcnpt = 0,039 dm3

    MASA MOLAR DEL MAGNASIO (DET. EXPERIMENTALMANTE)

    Ec. Molecular.

    Mg (s) + 2HCl (ac) → MgCl2 (ac) + H2 (g)

    Él numero de moles de Magnesio es igual al numero de moles de Hidrogeno.

    24,4 dm3 1 mol H2 (g)

    0,039 dm3 x = 1,7443 mol H2 (g) = mol Mg

    1,7443 mol Mg 0,044 g Mg

    1 mol Mg x = 25,224 g Mg

    ERRORES:

    Error absoluto:

    24,3 g ð 25,224 g = 0,924 g

    Error relativo por ciento:

    0,924 g . 100 = 3,80 %

    24,3 g

    7.-

  • Si se produce una fuga del gas obtenido:

  • Hay menos gas ð menos PH2 ð menos volumen ð menos masa de Mg ð Exceso.

  • Si el Mg utilizado contiene impurezas no atacables por el Cl (Aq):

  • Va a quedar Mg sin reaccionar ! va a haber menos H2 ! menos PH2 ! menos volumen ! menos masa de Mg ! Exceso.

  • Si se comete un error en la pesada de Mg:

  • Si pesamos mal el Mg nos va a dar una masa molar de este más grande de la que nos tiene que dar ! Exceso.