Los Metales. Caraterísticas y Aplicaciones

Acero. Fundición. Cobre. Estaño. Aluminio. Cinc. Magnesio. Bronce. Latón. Hierro

  • Enviado por: Rosaura
  • Idioma: castellano
  • País: España España
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LOS METALES

Completar el siguiente cuadro:

Metal

Mineral

Características

Aplicaciones

Acero

Aleación de hierro y carbono (contiene entre un 0,04 y un 2,25% de carbono)

-Las propiedades físicas del acero y su comportamiento a distintas temperaturas varían según la cantidad de carbono y su distribución en el hierro.

-Antes del tratamiento térmico, son una mezcla de tres sustancias: la ferrita, (blanda y dúctil), la cementita, (dura y frágil) y la perlita, (una mezcla de ambas) y de propiedades intermedias.

-Cuanto mayor es el contenido en carbono de un acero, menor es la cantidad de ferrita y mayor la de perlita: cuando el acero tiene un 0,8% de carbono, está compuesto por perlita.

-El acero con cantidades de carbono aún mayores es una mezcla de perlita y cementita.

-Al elevar la temperatura del acero, la ferrita y la perlita se transforman en austenita, que tiene la propiedad de disolver todo el carbono libre presente en el metal.

-Si el acero se enfría despacio, la austenita vuelve a convertirse en ferrita y en perlita, pero si el enfriamiento es repentino, la austenita se convierte en martensita, de dureza similar a la ferrita.

-Elaboración de herramientas, instrumentos y elementos para las construcciones civiles, de buques y automóviles.

-Casas y edificios (Estructuras resistentes fabricadas en acero dan forma a edificios, rascacielos y viviendas unifamiliares

-Puentes: modernos, colgantes, de arco, de vigas triangulados,… …

-Esculturas contemporáneas

-Veleros, buques

-Envases

-Pilotes

-Apuntaladotes.

-El acero es más resistente y más duro que el hierro forjado, (que es prácticamente hierro puro).

-Utensilios de cocina.

-Barandillas.

Fundición

Hierro mas Carbono

(Fe + C)

-Proceso de producción de piezas metálicas a través del vertido de un metal o una aleación fundida sobre un molde hueco.

-Cadenas de producción.

-Muebles de jardín (bancos)

-Campanas.

Cobre

Cobre

su símbolo en la tabla periódica es “Cu”

-Resistencia a la corrosión.

-Muy dúctil y maleable.

-Punto de fusión: 1083 ºC

-Punto de bullición: 2567 ºC

-Densidad: 8,9 g/cm cúbicos.

-Masa atómica: 63,546

-Muy bello.

-Conductor del calor y la electricidad.

-Industria: (transformación en cables, maquinaria eléctrica, etc….)

-Acuñación de monedas.

-Confección de útiles de cocina y objetos ornamentales.

-Reforzar la quilla de los barcos de madera.

-producción de electrotipos.

Estaño

Estaño

su símbolo en la tabla periódica es “Sn”

-Nº atómico: 50.

-Muy dúctil.

-Maleable a 100º.

-Atacado por los ácidos fuertes.

-Metal blanco plateado.

-Por debajo de 13 ºC se transforma en estaño gris (polvo amorfo grisáceo), también llamado peste o enfermedad del estaño.

-Al doblarlo emite un sonido crepitante (grito del estaño).

-Punto de fusión: 232 ºC

-Punto de ebullición: 2.260 ºC

-Densidad relativa: 7,28

-Masa atómica: 118,711

-Se utiliza en: centrales de procesos industriales.

-La hojalata (lámina de hierro o acero recubierta de estaño) se usa como capa protectora.

-El estaño se alea con: cobre, plomo, antimonio, etc… para: la soldadura, la imprenta, la industria aerospacial y como ingrediente en algunos insecticidas.

Metal

Mineral

Características

Aplicaciones

Aluminio

Aluminio

su símbolo en la tabla periódica es “Al”

-Elemento metálico más abundante en la corteza.

-Nº atómico: 13

-Densidad: 2,7

-Color plateado.

-Muy ligero.

-Punto de bullición: 2.467 ºC

-Metal muy electro positivo y altamente reactivo.

-Al contacto con el aire caliente se corroe.

-Tiene la propiedad de reducir compuestos metálicos a metales básicos.

-Es conductor térmico y eléctrico.

-Se usa para:

-Construir aviones, vagones de tren, automóviles, etc……

-Utensilios de cocina.

-Papel aluminio.

-Pistones de motores de combustión interna.

-Para hacer alambre.

-Reactores nucleares.

-En la construcción.

-Mecanismos acuáticos.

-Multitud de usos de sus aleaciones.

-Envoltorios.

Cinc

Cinc

su símbolo en la tabla periódica es “Zn”

-Elemento metálico azulado con aplicaciones industriales

-frágil a temperaturas ordinarias

- Nº atómico:30

- El Cinc puro es cristalino, es insoluble en agua, pero soluble en alcohol, ácidos y en álcalis.

-Maleable entre de fusión: 420 ºC y 150 ºC

-Punto de fusión: 907 ºC

-Densidad: 7,14

-Masa atómica: 65,409.

-Actúa como capa protectora para el hierro o el acero

-las placas de las pilas (baterías)

-En las fundiciones a troquel

-El oxido del cinc se utiliza en el pigmento de la pintura

-Rellenar las llantas de goma

-Pomadas antisépticas (medicina)

-Fluidos soldadores.

Magnesio

Magnesio

su símbolo en la tabla periódica es “Mg”

-Elemento metálico plateado no reactivo

-Nº atómico: 12

-Es maleable y dúctil cuando se calienta

-2º metal más ligero

-Reacciona con ácidos y a 800 ºC reacciona con oxigeno emitiendo una luz radiante

-Punto de Fusión: 649 ºC

-Punto de ebullición: 1107 ºC

-Densidad: 1,74 g/cm. cúbicos

-Masa atómica: 24,305.

Material refractario, aislable

-Material de relleno

-Fabricación de papel, cemento, cerámica, en la medicina (productos efervescentes), refinación del azúcar, como materia, refractario y aislante, en cosméticos, fundiciones de piezas de trasportes, miembros artificiales, aspiradoras, instrumentos ópticos, esquís, carretillas, cortadoras de césped, muebles de exterior, en falsees fotográficos, bombas incendiarias, señales luminosas, desoxidación de los metales y como afinador de vacío.

Bronce

cobre y estaño

-Los componentes varían

-Cuando hay al menos un 10% de estaño tiene un punto de fusión bajo

-Es más duro y resistente que otras aleaciones (menos el acero).

-Se usa: para las herramientas, la acuñación de las monedas, producción de armas, fabricación de objetos sonoros…… etc

Latón

Aleación de cobre y cinc

(Cu + Zn)

-Muy dúctil.

-Puede forjarse en planchas finas.

-Su maleabilidad depende de la composición, la temperatura y la mezcla con otros metales.

-Se vuelve quebradizo al acercarse a la temperatura de fusión.

-Se puede fabricar: alambre.

-Figuras artísticas.

-También tiene incontables usos en la metalistería.

Metal

Mineral

Características

Aplicaciones

Hierro

Hierro

su símbolo en la tabla periódica es “Fe”

-Es un elemento metálico, magnético, maleable y de color blanco plateado.

-Nº atómico: 26

-Dureza: oscila entre 4 y 5.

-Es blando, maleable y dúctil.

-Se magnetiza fácilmente a temperatura ordinaria (es difícil magnetizarlo en caliente)

-A 790 °C desaparecen las propiedades magnéticas.

-Punto de fusión: 1.535 °C,

-Punto de ebullición: 2.750 °C

-Densidad relativa: 7,86.

-Masa atómica: 55,845.

-Es un metal activo.

-Se combina con (flúor, cloro, bromo, yodo y astato) y con el azufre, fósforo, carbono y silicio.

-Arde con oxígeno.

-Expuesto al aire húmedo, se corroe, (una sustancia pardo-rojiza, escamosa, conocida como herrumbre).

-El hierro reacciona con el oxígeno.

-El hierro puro, tiene un uso limitado

-La mayor parte del hierro se utiliza en formas sometidas a un tratamiento especial, (como el hierro forjado, el hierro colado y el acero).

-El hierro puro se utiliza para obtener láminas metálicas galvanizadas y electroimanes.

-Los compuestos de hierro se usan en medicina para el tratamiento de la anemia.

-En la antigüedad era utilizado como adorno y para fabricar armas.

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