Ley de Boyle

Mecánica de fluidos y medios continuos. Laboratorio. Barómetro. Hidrostática. Pascal. Presión y expansión del aire. Volumen

  • Enviado por: Tamara Osses
  • Idioma: castellano
  • País: Chile Chile
  • 8 páginas
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Informe de Laboratorio

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En este laboratorio nosotros realizaremos seis experimentos cuya finalidad es que comprobemos de forma práctica la relación que tienen los gases con la temperatura, presión, volumen y las dos leyes de los gases que vimos en clases que son la Ley de Boyle y la Ley de Charles.

También comprobaremos las propiedades de expansibilidad y compresibilidad del aire.

También esperamos que los resultados de los experimentos sean similares a los que nosotros pensamos tener con los conocimientos teóricos que poseemos.

Experimento Nº 1: CONSTRUCCION DE UN BARÓMETRO

¿Qué relación entre la presión del aire y el clima?

Dependiendo de la presion que hay fuera del frasco, la presión al interior del frasco va a tender a igualarse con la presión exterior y eso hace que el globo suba o baje con baja o alta presión respectivamente.

Cuando hay altas presiones el clima es bueno y cuando las presiones son bajas el clima es malo.

Experimento Nº2: COMO SE EXPANDE EL AIRE

Procedimiento A

a.- ¿Qué sucedió con el globo cuando se le agrego agua caliente y agua fría?

Cuando se le agrego agua caliente el globo se infló y cuando se le agregó agua fría se desinfló. Esto se debe a que cuando se le aumento la temperatura al aire con el agua caliente las moléculas comenzaron a separarse y tendieron a ocupar un mayor espacio, en cambio al agregarse agua fría las moléculas de aire tendieron a contraerse y ocuparon un menor espacio provocando que el globo se desinflara.

b.- ¿Qué relación existe entre la energía cinética de las moléculas de un gas y de la temperatura?

Que al aumentar la temperatura a un gas tambien aumenta su enregía cinética lo que se traduce en que las moléculas se agiten y se separen como acurrio al agregarle agua caliente al vaso donde estaba el matraz con el globo en la punta.

Procedimiento B

a.- ¿Qué sucede con el aire al interior de la jeringa en la parte A?

El aire se comprimió hasta un nivel donde era imposible apretar mas el émbolo.

b.- ¿Qué relación tiene la actividad b, el proceso de respiración y la acción de los pulmones?

Al introducir el aire a la jeringa representamos el proceso de inspiración. Al inflar el globo imitamos el instante en que los pulmones se llenan de aire. Por último al botar el aire del globo representamos la expiración.

c.- ¿En que consisten los procesos de difusión y efusión?

Difusión = es el proceso de expansión a través del espacio por parte del gas.

Efusión = es el proceso de pasaje a través de poros pequeños por parte del gas.

Experimento nº 3 ``TRABAJEMOS CON CO2´´

Procedimiento 1

a.- ¿cual es la hipótesis inicial?

Que el gas que se libera de la reacción entre el bicarbonato de sodio y el vinagre es inflamable y que al poner el fósforo en el final de la manguera debería haber crecido la llama y que se deberían producir burbujas en el tubo de ensayo con el agua de cal.

b.- ¿Qué gas se genera entre el bicarbonato de sodio y el vinagre ?

Se produce CO2

c.- ¿Qué sucede con el fosforo cuando lo acercas a la manguera ?

Debería haber crecido la llama, pero no nos resultó, porque probablemente había alguna fuga en el sistema.

d.- ¿Que sucede cuando introducen la manguera al vaso 1 de agua de cal? ¿Que sucede cuando soplan con la pajilla al vaso 2 de agua de cal? Fundamentar su respuesta

Debería haberse emblanquecido el líquido dentro del tubo pero esto no nos resulto por la razón anteriormente explicada.

Ocurre el mismo fenómeno.(es una reacción del agua de cal con CO2)

e.- ¿Por qué crees que se hace hincapié de preparar el agua de cal justo antes del experimento?

Debido a que la reacción del agua de cal tarda mucho en producirse; porque si hubiéramos realizado anteriormente la primera parte del experimento no hubiéramos tenido tiempo para preparar el agua de cal y la reacción no hubiera resultado, siendo además que la reacción entre el bicarbonato y el vinagre es muy rápida.

Procedimiento 2

a.- ¿Que se requiere para que una vela arda? Anota la reacción general del proceso.

Para que la reacción ocurra debe estar en presencia de oxigeno.

Esta es una reacción de combustión, donde se necesita un combustible (oxigeno) y un comburente, siendo esta una reacción exergónica, exotérmica y no espontánea (necesita una energía de reacción)

b.- ¿Que sucede con las velas?, ¿Ocurre todo al mismo tiempo o en forma paulatina?

Se supone que las velas debieron haberse apagado, pero a nuestro grupo no nos resultó, por motivos de que la reacción entre el bicarbonato y el vinagre, no fue capas de ocupar el oxigeno que se encontraba alrededor de ellas, además las velas se encontraban muy altas.

c.- ¿Que fue lo que realmente sucedió? averigua cual es la reacción entre el bicarbonato y el vinagre.

Lo que sucedió

CH3 COOH + NaHCO3 => CO2

Procedimiento 3

a.- ¿Que gas contienen las bebidas gaseosas?

Tiene gas carbónico que al estar en contacto con el agua libera burbujas de CO2

b.- ¿Qué gases puede contener el agua?

El agua es capas de contener: el gas nitrógeno, oxigeno, hidrogeno y dióxido de carbono en forma común.

  • Cuando abres una bebida gaseosa a presion y a temperatura ambiente ¿Qué ocurre?

  • Lo que ocurre es que se libera gas contenido en la bebida para igualar la presion ambiental con la presion de la bebida. La presion y la temperatura son variable que tienen relación con la solubilidad de un gas en un liquido y esto es lo que hace variar la cantidad de gas que sale de la bebida.

  • ¿Como es la presion del gas dentro de una botella o lata?

  • La presión que hay adentro es realmente alta.

  • Que le sucede a una bebida expuesta al sol, en verano por ej?

  • Lo que ocurre es que al aumentar la temperatura de la bebida disminuye su capacidad de solubilidad y por lo tanto va aumentar la presión dentro de la bebida.

  • ¿Qué sucede generalmente cuando se abre una lata de bebida o

  • Cerveza? Sucede que se libera el gas disuelto en el líquido, para igualar las presiones.

    En este trabajo pudimos demostrar las propiedades que estudiamos en clases en relación a los gases. No todos los experimentos resultaron como deberían pero fue por imperfecciones técnicas, ya que, los procedimientos estaban bien realizados.

    En el experimento 1:

    Las presiones ambientales varían mucho de pendiendo del clima.

    Experimento 2:

    A) El volumen del aire varía según la temperatura.

    B) El aire tiene un límite de compresión y después de eso pasa a transformarse en líquido.

    Experimento 3:

    A) Que el agua de cal reacciona con el CO2 liberada por la reacción entre el bicarbonato y el vinagre, produciéndose un cambio de color.

    B) La reacción entre el bicarbonato y el vinagre ocupa el oxígeno y hace que las velas se apaguen, porque estas necesitan oxígeno para producir su combustión.