Isótopos

Radiación. Radiactividad. Tabla periódica. Peso atómico. Átomos. Contador de Geiger. Rayos Alfa, Beta, Gamma. Curies. Aplicaciones médicas

  • Enviado por: Manuel Collado
  • Idioma: castellano
  • País: España España
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LOS ISOTOPOS

Los isótopos son átomos que tienen las mismas propiedades químicas y

el mismo sitio en laTabla Periódica, pero con diferentes peso atómico.

Los átomos de un isótopo pueden ser: estables o inestables.

*Un isótopo estable puede ser natural o artificialmente radiactivo.

Todos los isótopos de los elementos más pesados como el Polonio-84, son

radiactivos y son inestables; mientras que casi los elementos livianos son

estables o no radiactivos hasta el Bismuto-83. No obstante, algunos elementos

más livianos tienen isótopos radiactivos naturales. El carbono-14 y el potasio-40

son isótopos radiactivos naturales.

RADIOISOTOPOS:

Son átomos radiactivos hechos por el hombre , ya sea para beneficio o perjucio

de la humanidad. La radiación de la radiactividad de los isótopos puede percibirse

por medio de un contador de Geiger o de otros instrumentos.

La radiación de la radiactividad viene de tres tipos de rayos, que se llaman Rayos

Alfa, Beta y Gamma. Los rayos Alfa se componen de pequeños paquetes en cada

uno de los cuales hay dos neutrones y dos protones. Los rayos Beta, se componen de

electrones. Los Gamma, no son partículas, sino ondas de energía, que se liberan

cuando se desintegra un átomo.

Los rayos Alfa, Beta y Gamma, se mueven a grandes velocidades. Los Gamma

tienen la misma velocidad que la luz (300,000 Km/seg), y son los más potentes de

los tres.

Los rayos Beta se mueven casi con la misma rapidez que los Gamma, mientras

que los Alfa no tienen esa velocidad, sino tienen una velocidad aproximadamente

de 19,000 Km/seg.

LA RADIACTIVIDAD

La radiactividad se mide por el número de pares de iones que producen

sus rayos. Esa medición se hace en Roentegens. Un Roentegen de radiación

equivale a 2,000 millones de pares de iones producidos en un centímetro

cúbico de aire seco.

En la naturaleza se conocen 73 isótopos radiactivos. El tiempo que se

requiere para la integración de la mitad de los átomos de un isótopo radiactivo,

se llama su Media Vida.

En un gramo de radio-226, se desintegran cada segundo unos 37,000 millones

de átomos, el radio-226 disminuye muy lentamente, por consiguiente, la media

vida del radio-226 es de 1620 años.

La proporción en que se desintegran los isótopos radiactivos, se miden en

Curies, llamados así por María Curie, que descubrió el polonio y el radio.

Un Curie es la cantidad de cualquier isótopo radiactivo que se desintegra en

proporción de 37,000 millones de átomos por segundo. Un Curie de radio es un

gramo.

El uranio-238, es muchomás radiactivo que el radio-226. Su media vida es de

4,500 millones de años.

ELEMENTOS QUE PUEDEN CONVERTIRSE EN OTROS.

Los átomos radiactivos,por sí solos,se convierten en otros elementos.

El torio-234, emite rayos beta. Esto significa que cuando se desintegra uno

de sus átomos, un neutrón se convierte en un protón y un electrón, el electrón

se va, pero el protón permanece. Ahora, el átomo tiene un electrón menos y un

protón más en su núcleo, el cual se convierte en protactinio-234.

El torio-234 y el protactinio-234 se llaman Isóbaros, o sea isótopos que tienen

el mismo número de masa y el mismo peso atómico, pero que pertenecen a

diferentes elementos. La palabra Isóbaros, significa: Iso: mismo y baros: peso.

Todos los isótopos radiactivos tienen árboles genealógicos, algunos con un solo

descendiente y otros con muchos. Por ejemplo:

Del radón-226 se desciende el radón-222

Del torio-234 " " " " protactinio-234

Estos 4 isótopos radiactivos son descendientes del uranio-238, que es el padre

de la gran familia de los isótopos. El último en la lista de los isótopos es el

plomo-206, que es estable, y por consiguiente, no puede tener descendientes

isótopos.

El plomo-206 y el plomo-207, son isótopos radiogénicos, (génicos de génesis

"nacer"). Son estables y no se descomponen.

Existen en la naturaleza, y producen radiactividad a nuestro alrededor.

Está en la tierra, en el aire que respiramos, y en los alimentos que comemos, y

penetra hasta el cuerpo humano. En todo el ser humano ocurren casi 400,000

desintegraciones anatómicas cada segundo. En gran parte se originan en el

carbono-14, en el potasio-40 y en el tritio.

La radioactividad en nuestro alrededor, se llama Radiactividad Natural de Fondo.

PRINCIPALES ISOTOPOS RADIACTIVOS USADOS EN MEDICINA.

*Cobalto-60 usado en teleterapia para tratamiento del cáncer.

*Oro-198 se aplica en inyecciones,para zonas cancerosas

*Tantalio-182 se aplica en inyecciones, los médicos los usan para llegar hasta los

tumores cancerosos de formas raras, comolos que se producen en la

vehiga.

*Yodo-131 Usado contra enfermedades de la glándula Tiroides.

*Fósforo-30 Usado contra tratamientos de leucemias crónicas.

*Fósforo-32 Usado en diagnosticación de enfermedades relacionadas con los

huesos o médula ósea.

Entre otros.

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