Informe de laboratorio

Química experimental. Reactivos. Material. Técnicas

  • Enviado por: Alebio
  • Idioma: castellano
  • País: Chile Chile
  • 5 páginas

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UNIVERSIDAD ANDRES BELLO

FACULTAD CIENCIAS DE LA SALUD

ESCUELA DE BIOQUIMICA

Informe de laboratorio

1.-COMPLEMENTACIÓN TEÓRICA

2.-OBJETIVOS :

  • OBJETIVOS GENERALES:

    • Identificar las reacciones químicas de acuerdo a las definiciones dadas en la complementación teórica

    • Observar cuando ocurren dichas reacciones

    • Escribir las ecuaciones químicas que representan a las reacciones de los experimentos realizados

    • Formular conclusiones en base a la experiencia realizada

    • B)OBJETIVOS ESPECIFICOS:

      • EXPERIMENTO N· 1 Reacción de síntesis

      a) observar la combustión de la cinta de magnesio, para indicar su base

      b) observar la formación de vapores en la reacción del amoniaco con el ácido clorhídrico

      • EXPERIMENTO N· 2 : Reacción de descomposición

      3.- APARATOS Y REACTIVOS

      LISTA DE MATERIALES:

      EXPERIMENTO N · 1

      EXPERIMENTO N ·2

      'Informe de laboratorio'

      • PROBETA

      • 'Informe de laboratorio'
        BURETA Y SOPORTE UNIVERSAL

      'Informe de laboratorio'

      • 'Informe de laboratorio'
        AGUA DESTILADA

      4.- DESARROLLO EXPERIMENTAL O PROCEDIMIENTO

      EXPERIMENTO N·1.-

      Para realizar esta experiencia fueron asignaron los materiales descritos en el punto 3;

      • Procedimos a trabajar en el sector de la campana del laboratorio, toda vez que debíamos emplear acetona atendiendo su toxicidad.

      • Luego vertimos acetona en la bureta, en cantidad de 5 mL

      • Abrimos la llave de paso de la bureta a fin que su contenido fuera vertido en el vaso precipitado de 50 mL, previamente masado

      • Posteriormente, el vaso fue masado con su contenido

      • La experiencia fue repetida con cantidades de 10 , 15 y 20 mL de acetona.

      • Finalmente los resultados fueron registrados en una tabla

      EXPERIMENTO N · 2 :

      Para realizar esta experiencia me fueron asignaron los materiales descritos en el punto 3.

      • Procedimos a trabajar en el mesón del laboratorio

      • Tomamos una de las perlas de vidrio y con ayuda del pie de metro determinamos su diámetro.

      • En un vaso precipitado de 5º mL masamos15 gramos de perlas de vidrio( 69 perlas)

      • Luego, dispusimos de una probeta de 50 mL dentro de la cual vertimos 20 mL de agua destilada

      • Agregamos las perlas de vidrio en la probeta , manteniendo la precaución de no dejar burbujas de aire

      • Una vez libre de burbujas la probeta medimos el volumen , realizamos nuestros cálculos matemáticos y expresamos la densidad obtenida

      • Posteriormente y , continuando con la experiencia anotamos los resultados

      5.- RESULTADOS

      6.-DISCUSIONES Y CONCLUSIONES

      Las discusiones se centraron al interior del grupo de trabajo, respecto de los resultados de las mediciones , ya que las consideramos importantes puesto que de ellas derivarían nuestros resultados finales.

      Respecto de las conclusiones podemos señalar lo siguiente:

      EXPERIMENTO N·1:

      • Al observar nuestra tabla de resultados pudimos concluir que al variar el volumen del liquido, la masa del vaso más el líquido , varió en forma directamente proporcional.

      • Otra conclusión que extrajimos de la experiencia fue que al variar el volumen del liquido , la masa del liquido también vario en forma directamente proporcional.

      • A pesar de las variaciones en el volumen del liquido , la densidad se mantuvo constante atendiendo a los grados de incerteza tal como se establece en nuestra tabla de resultados

      • Es imprescindible un buen manejo del instrumental para realizar las mediciones , de esta forma el margen de error en los resultados es cada vez menor

      EXPERIMENTO N· 2 :

      • Concluimos que el método .......... es el mas idóneo para reducir el margen de error en el resultado final

      • Además del manejo del instrumental , resulta importante considerar, además, el método a emplear para la obtención de resultados de medición , los que serán aplicados en fórmulas matemáticas

      7.- BIBLIOGRAFÍA

      Química General: Principios y Aplicaciones Modernas

      Ralph H. Petrucci

      Editorial: Prentice Hall