Identificación de una reacción química

Química analítica. Reacciones químicas. Cambios de estado. Energía. Mezclas. Soluciones

  • Enviado por: Cilencer
  • Idioma: castellano
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IDENTIFICACION DE UNA REACCION QUÍMICA

PRACTICA # 6

Problema:

Cuales son las características que identifican a una mezcla, un cambio de estado y una reacción química?

Mezcla - unión de 2 elementos diferentes (se puede separar)

Cambio de estado - cuando la materia pasa de un estado a otro

Reacción química - lo que pasa al producirse un cambio de estado cuando se agrega una energía externa

Hipótesis:

Observar los diferentes tipos de cambios de estado, saber las causas de estos cambios, y la energía que se necesita para que se produzcan.

Saber que elementos químicos pueden causar cambios de estado al combinarlos con agua u otros materiales.

Diseño experimental:

Material:

Sustancias:

1 Balanza granataria

Hidróxido de sodio NaOH (s)

2 Vasos de precipitado de 100 ml

Ácido sulfúrico H2SO4 (l)

1 Pipeta de 5 ml

Oxido de cobre II CuO (s)

1 Probeta

Clorato de potasio KclO3

2 Tubos de ensaye

Bióxido de manganeso MnO2 (s)

1 Pinza para tubo de ensaye

Vinagre CH3-COOH (aq)

2 Palillos

Bicarbonato de sodio NaHCO3 (s)

1 Caja de cerillos

Cabo de vela (parafina) C20H42 (s)

1 Mechero

Agua H2O

1 Vidrio de reloj

1 Frasco de vidrio

1 Bolsa chica de polietileno

Resultados:

Procedimiento 1:

El agua cambia de estado: liquido - gas

Procedimiento 2:

Se calentó lentamente el agua

Procedimiento 3:

a) Se calentó levemente

b) Cambia de color

Procedimiento 4:

La solución se disuelve

Procedimiento 5:

Se incendia porque es oxigeno puro

Procedimiento 6:

Se derrite la cera por el calor que produce la flama, se apaga al cubrirla con el vaso porque el oxigeno se acaba(porque para que haya combustión debe de haber un comburente, que en este caso es el oxigeno)

Procedimiento 7:

  • Se desprende un gas por efervescencia

  • Se apaga con el gas

  • Discusión y cuestionario:

    Procedimiento 1:

    Que gas se desprendió?

    Vapor de agua

    Que indica la ecuación H2O (l) H2O (g)?

    Cambio de estado

    Que tipo de fenómeno se produjo?

    Ebullición (evaporación)

    En que procedimientos mezclo simplemente las sustancias? En cada caso, como podría haber separado las mezclas?

    En ácido sulfúrico evaporación hidróxido de sodio

    Que nos representa la ecuación: H2SO4 (s)(l') + H2O (l) H2SO4 (aq) + calor?

    Disolución de ácido sulfúrico

    Es una reacción química?

    No

    Que nos representa la ecuación: NaOH (s) + H2O (l) NaOH (aq) + calor?

    Disolución de hidróxido de agua

    Es una reacción química?

    No

    Procedimiento 3:

    Al agregar oxido de cobre II a la solución de ácido se efectuó la reacción química:

    H2SO4 (aq) + CuO (s) CuSO4 (aq) + H2O (l)

    Que cambos se observaron?

    Cambian las sustancias

    Procedimiento 4:

    La reacción química fue:

    CuSO4 (aq) + 2NaOH (aq) Na2SO4 (aq) + Cu(OH)2 (s)

    Que sustancia precipito y cual es su color?

    Azul oscuro

    Procedimiento 5:

    La reacción fue:

    2KclO3 (s) MnO2 (s) 2KCl (s) + 3O2 (g)

    Que gas se desprendió?

    O2

    Este gas es combustible, comburente o inerte?

    Comburente

    Procedimiento 6:

    Al estar encendida la vela la reacción química fue:

    2C20H42 (s) + 61O2 (g) 40CO2 (g) + 42H2O (g) + calor

    Que cambio químico ocurrió?

    Combustión

    Que cambio físico ocurrió?

    Se fundió

    Procedimiento 7:

    La reacción química fue:

    CH3-COOH (aq) + NaHCO3 (s) CH3-COONa (aq) + H2O (l) + CO2 (g)

    Que gas apago la vela en el procedimiento No. 6 y el punto de ignición del palillo en el procedimiento No. 7?

    CO2

    Cómo se llama trivialmente el producto CH3-COONa?

    Acetato de sodio

    El gas desprendido es combustible, comburente o inerte?

    Inerte

    Conclusiones:

    En esta práctica aprendimos a distinguir loo cambios físicos y químicos que ocurren en los diferentes cambios de estado.

    También vimos que gases sirven de comburentes y que tipo de energía se necesita para producir una cambio de estado.

    Bibliografía:

    “QUÍMICA DE LOS ORGANISMOS VIVOS

    Molly M. Bloomfield

    87 - 97 pp.

    ED. Limusa

    México DF

    1997