Historia de la estructura del átomo, sistema periódico

Teoría atómica. Masa atómica. Energía. Modelo atómico. Electronegatividades

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Historia de la estructura del átomo, sistema periódico

  • 1808. J.Dalton (1766-1844) teoría atómica, átomo partícula indivisible

  • Mediados siglo XIX –James C Maxwell teoría sobre la luz, “teoría clásica del electromagnestismo”

-científicos encuentran “espectro de emisión” que es la radiación que emite un elemento en estado gaseoso cuando se le emite a este suficiente energía

  • 1869. D.Mendeleiev ordena elementos por masa atómica y semejanza de propiedades
  • 1870. L.Meyer (1830-1895) ordena elementos por masa atómica
  • Siglo XIX. Ampére y Faraday, relación entre materia y cargas eléctricas
  • 1886. E.Goldstein (1850-1931) rayos canales en tubo de descarga, sentando las bases de la existencia de una nueva partícula subatómica, el protón.
  • 1887. H.Hertz “efecto fotoeléctrico” es cuando se le incide radiación electromagnética a una superficie metálica, desprendiendo esta electrones.
  • 1896. Henri A.Becquerel (1852-1908), radiactividad natural, rayos alfa (positiva), rayos beta (negativa) y rayos gamma (sin carga)
  • 1897. J.J. Thomson (1856-1940) partículas radiación carga/masa idéntica
  • 1898. Modelo atómico de Thomson. electrones incrustados en materia cargada positivamente

  • Principios siglo XX resultados experimentales sobre la luz, que sirvieron para investigar en la energía transportada por la luz y para formular nuevas teorías atómicas
  • 1900. M.Planck (1858-1947) “teoría cuántica”.Los cuerpos emiten o absorben la energía en forma de paquetes o cuantos de energía. E= h.v (frecuencia) y h es la constante de Planck=6,625x10-34 J.s
  • 1905. A.Einstein (1879-1955) efecto fotoeléctrico con teoría cuántica, esto implica limitaciones en el modelo de Rutherford
  • 1911. R.A.Millikan (1868-1953) “experimento de la gota de aceite”, halla la carga de las partículas de los rayos catódicos con gota de aceite. (Carga) e=1,60.10-19 C (culombio)
  • 1911. E.Rutherford (1871-1937). Experimenta incidiendo con partículas alfa una lámina de metal para explicar la estructura interna de la materia. Con ello descubre que el átomo está casi vacio y está compuesto por una pequeña masa positiva y que el radio del átomo se debe a los electrones. “Modelo nuclear átomo” que desvanca modelo de Thomson

  • 1913. N.Bohr (1885-1962). Modelo atómico nuevo. Sus postulados son: la energía del electrón está cuantizada, el electrón se mueve en órbitas circulares, los niveles de energía permitidos al electrón son aquellos en los que en su momento angular mvr=nh/2x3,1415…; y solo se absorbe o emite energía cuando un electrón pasa de un nivel de energía a otro.

  • 1914. H.Moseley (1887-1915). –Halla número atómico (nº protones) de los elementos. Se fija en los rayos X que desprenden al someteterles electrones a alta energía y posterirmente obtiene los resultados que le permitieron deducir el número de protones

-Identifica elementos tabla periódica por nº atómico

  • 1919. E.Rutherford y J.Chadwick bombardean con partículas alfa un átomo y descubren el protón
  • 1924. L.Broglie. dualidad onda partícula. Mecanica cuántica
  • 1925 W.Heisenberg (1901-1975). Ecuaciones básicas modelo mecano-cuántico del átomo que desvela limitaciones del modelo N.Bohr
  • 1926. E. Schödinger (1887-1975). Principio de indeterminación. Existe un pequeñísimo límite para hallar simultaneamente la posición y la cantidad de movimiento de una partícula. Con esto se confirma orbitales. Hay que decir que este es el modelo mecano-cuántico del átomo y que, por las ecuaciones surgidas a partir de este modelo, aparecieron como consecuencia matemática los números cuánticos, que describen el comportamiento de los electrones en dicho átomo.
  • 1930. Bothe y Becker. Hallan radiación muy pequeña en berilio sometido a partículas alfa
  • 1932. J.Chadwick. confirma que lo anterior eran partículas neutras, neutrones, con masa próxima a la del protón
  • 1939. Linus Pauling (1901-1994). Escala electronegatividades, (recordar que la electronegatividad es la capacidad de un átomo de atraer electrones de la molécula de la que forma parte), a fluor asignó 4,0 (el maximo) y a partir de él halló de los demás elementos