Gases

Presión y temperatura. Reacciones. Masa. Volumen

  • Enviado por: Raquel Galán
  • Idioma: castellano
  • País: España España
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1* Razona si las siguientes proposiciones son verdaderas o falsas explicando porqué:

 

El volumen que ocupa el número de Abogadro de moléculas de una sustancia...

 

a)..... en estado gaseoso es siempre 22'4 litros para cualquier valor de la Presión y la Temperatura.

 

b)..... en estado gaseoso solo depende de la Presión y Temperatura.

 

c).... en estado gaseoso depende de la Presión, la Temperatura y también de la Masa molecular de la sustancia.

 

d)..... en estado líquido es igual a la Masa molecular dividida por la densidad de la sustancia.

 

 

2*  En un recipiente hay 150 g. de una mezcla gaseosa formado por Dióxido de Carbono y Oxígeno que ejerce una presión de 750 mm de Hg. Sí el 30% de la masa de la mezcla es Oxígeno, halla la Presión Parcial de cada componente en atmósferas.

 

 

3* Al reaccionar 50 g. de aluminio metálico con Bromo se obtienen 494 g. de un compuesto. Halla:

 

    a) La composición centesimal del compuesto.

    b) La fórmula empírica del compuesto.

    c) El Peso equivalente del Bromo en esta reacción.

 

4* Un átomo de un elemento tiene una masa de 3'45·10(elevado a -22) g. Halla la masa de 1 mol de átomos del elemento.

 

5* El Carbonato Cálcico(Trioxo carbonato (IV) de Calcio (II)) se descompone por calentamiento en Oxido de Calcio y dióxido de Carbono.

 

    a) Formula y ajusta la reacción.

    b) ¿Cuántos litros de Dióxido de Carbono a 1'2 atmósferas y 27ºC se producen con 80 g. de Carbonato?