Fundamentos químicos

Química. Moléculas. Mezclas. Difusión de gases. Efusión. Disolución. Ley de Raoult

  • Enviado por: Alfredo Bustamante
  • Idioma: castellano
  • País: España España
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FUNDAMENTOS QUIMICOS DE LA INGENIERIA 1º I.T.I.

UNIVERSIDAD DE CANTABRIA 14 Febrero 2000

1.- (1.5 puntos) Explicar clara y brevemente lo que se entiende por:

  • Difusión y efusión de gases.

  • Ley de Raoult.

  • Disolución real y mezcla azeotrópica.

  • Enlace metálico y enlace por puente de hidrógeno.

  • 2.- (3.5 puntos) a) Ordenar las disoluciones acuosas 0.1 molal de sulfato potásico, ácido clorhídrico y ácido fluorhídrico según sus presiones de vapor.

    b) Dadas las siguientes sustancias: amoniaco, sulfuro de hidrógeno, silano y pentacloruro de fósforo, predecir la forma geométrica de sus moléculas según la TRPECV, explicarlas según la teoría del enlace de valencia. ¿Cuáles son polares?

    c) Indicar el tipo de sólido en que cristalizarán las siguientes sustancias y ordenarlas justificadamente según sus puntos de fusión: oxígeno, dióxido de azufre, dióxido de silicio, fluoruro de sodio, yodo, óxido de magnesio. ¿Cuáles son solubles en agua, y cuales en tetracloruro de carbono?

    d) Justificar el orden de enlace y paramagnetismo de la molécula de O2.

    3.- (1 punto) Se tiene una mezcla de los componentes A y B, describir el método de separación y su fundamento si son:

  • Nitrato potásico e impurezas de cloruro de sodio.

  • Etanol y propano.

  • 4.- (2 puntos) Se requieren preparar 500 ml. De sulfato de cobre(II) anhidro 2.50 M, calcular las cantidades de sulfato de cobre pentahidratado y agua que se necesitan. ¿Cuál es la normalidad de la disolución en iones cobre?. Si se diluye a un volumen cinco veces mayor, calcular el volumen que se necesita para preparar un litro 0.1 N y el punto de congelación de la disolución resultante. S=32, O=16, Cu=63.54, Kc=1.86.

    5.- (2 puntos) Se ha recogido sobre agua en una campana de 20 litros de capacidad una mezcla de monóxido de carbono y nitrógeno a 20ºC. Sabiendo que la presión en la cámara es de 750 mm y que la cantidad de nitrógeno recogida es de 3.25 g. Calcular la cantidad de monóxido de carbono, y la densidad de dicha mezcla. Presión de vapor del agua a 20ºC = 17.53 mm Hg. C=12, N=14, O=16.