Formulación y nomenclatura química

Valencias. Hidruros. Hidrácidos. Óxidos. Sales. Oxácidos

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VALENCIAS:

H 1

Alcalinos Alcalinotérreos Térreos

Li 1 Be 2 B 3

Na 1 Mg 2 Al 3

K 1 Ca 2 Ga 3

Rb 1 Sr 2 In 3

Cs 1 Ba 2 Tl 3

Fr 1 Ra 2

Carbonoideos Nitrogenoideos Anfígenos

C 2,4 N 1,3,5 O 2

Si 4 P 1,3,5 S 2,4,6

Ge 4 As 1,3,5 Se 2,4,6

Sn 2,4 Sb 1,3,5 Te 2,4,6

Pb 2,4 Bi 1,3,5 Po 2,4,6

Halógenos Gases Nobles

F 1 He 0

Cl 1,3,5,7 Ne 0

Br 1,3,5,7 Ar 0

I 1,3,5,7 Kr 0

At 1,3,5,7 Xe 0

Rn 0

Elementos de transición NO METALES

Cr 2,3,6

Mn 2,3,4,6,7 SEMIMETALES

Fe 2,3

Co 2,3

Ni 2,3

Cu 1,2 Ag 1 Au 1,3

Zn 2 Cd 2 Hg 1,2

TIPOS DE NOMENCLATURA:

  • SISTEMÁTICA:

El primer elemento que se lee es el 2º y después el 1º. Al nombre de los compuestos se le antepone un prefijo (mono, di, tri, penta) dependiendo de la valencia con la que actúe.

CO2 -> dióxido de carbono

Al2 O3 -> trióxido de dialuminio

  • STOCK:

También es el 2º elemento el 1º que se lee. El carbono tiene valencia 2 y 4 así que en CO2 se pone primero el óxido y luego el carbono con la valencia con la que actúa entre paréntesis.

CO2 -> óxido de carbono (IV)

Por el contrario, el magnesio solo tiene valencia 2 así que al formular MgH2 no hace falta poner hidruro de magnesio (II) porque se entiende que el magnesio solo puede actuar con val 2

MgH2 -> hidruro de magnesio

Al 2º elemento no se le pone ni prefijo ni numerito al formularlo porque también actúa siempre con la misma val.

  • TRADICIONAL:

El 2º elemento, el 1º que se lee.

Al formular el 2º elemento no hay que añadirle nada pero al formular el 1º, la forma de escribirlo, variará según la valencia con la que esté actuando.

Si el elemento tiene 2 val: 3 val: 4 val:

- oso - hipo _ oso - hipo _ oso

+ ico oso oso

+ ico ico

+ per _ ico

CO2 -> anhídrido carbónico (el carbono tiene val. 2 y 4, como la 2 es la más pequeña el nombre acaba en -ico)

Si un elemento solo tiene una val. (Sodio) se lee tal cual.

NaH -> hidruro de sodio

HIDRUROS METÁLICOS

Metal + Hidrógeno (hidruro) BeXH2 -> val Be; no se pone la val del H porque es 1

sistemática

stock

tradicional

CoH2

dihidruro de cobalto

hidruro de cobalto (II)

hidruro cobaltoso

FeH3

trihidruro de hierro

hidruro de hierro (III)

hidruro férrico

NaH

hidruro de sodio

IDEM

IDEM

MgH2

dihidruro de magnesio

hidruro de magnesio

hidruro de magnesio

CuH

hidruro de cobre

hidruro de cobre (I)

hidruro cuproso

HIDRUROS NO METÁLICOS

No Metal (Fam. térreos, carbonoideos, nitrogenoideos) + H

  • Familia térreos (sólo val. 3)

BH3 -> trihidruro de boro/borano

  • Familia carbonoideos (sólo val. 4)

CH4 -> tetrahidruro de carbono/metano

SiH4 -> tetrahidruro de silicio/silano

  • Familia nitrogenoideos (sólo val. 3)

NH3 -> trihidruro de nitrógeno/amoniaco

PH3 -> trihidruro de fósforo/fosfina

AsH3 -> trihidruro de arsénico/arsina

SbH3 -> trihidruro de antimonio/estibina

HIDRÁCIDOS

Hidrógeno + No Metal (fam. Anfígenos y halógenos)

  • Familia anfígenos (sólo val. 2)

H2S -> sulfuro de hidrógeno/ác. Sulfhídrico(esta terminación para todos los hidrácidos)

H2Se -> seleniuro de hidrógeno/ác. Selenhídrico

H2Te -> teluro de hidrógeno/ác. Teurhídrico

  • Familia halógenos (sólo val.1)

HF -> fluoruro de hidrógeno/ác. Fluorhídrico

HCl -> cloruro de hidrógeno/ác. Clorhídrico

HBr -> bromuro de hidrógeno/ác. Bromhídrico

HI -> Ioduro de hidrógeno/ác. Iodhídrico

ÓXIDOS METÁLICOS

Metal + Oxígeno

Cu2OX ->val. del oxígeno; el Cu actúa con val. 1

sistemática

stock

Tradicional

CuO

Monóxido de cobre

Óxido de cobre (II)

Óxido cúprico

Cu2O

Monóxido de dicobre

Óxido de cobre (I)

Óxido cuproso

Al2O3

Trióxido de dialuminio

Óxido de aluminio

(no se pone nada porque el Al sólo tiene val. 3)

Óxido de aluminio

Hg2O

Monóxido de dimercurio

Óxido de mercurio (I)

Óxido mercurioso

HgO

Monóxido de mercurio

Óxido de mercurio (II)

Óxido mercúrico

ÓXIDOS NO METÁLICOS

No Metal + Oxígeno

sistemática

stock

tradicional

Cl2O

Monóxido de dicloro

Óxido de cloro (I)

Anhídrido hipocloroso

Cl2O3

Trióxido de dicloro

Óxido de cloro (III)

Anhídrido cloroso

Cl2O5

Pentaóxido de dicloro

Óxido de cloro (V)

Anhídrido clórico

Cl2O7

Heptaóxido de dicloro

Óxido de cloro (VII)

Anhídrido perclórico

SALES BINARIAS

Metal + No Metal (fam. Anfígenos y halógenos)

Familia anfígenos (sólo val. 2)

sistemática

stock

Tradicional

BeS

Sulfuro de berilio (la terminación uro se utiliza en todos, hay que ponerle esta terminación al 2º elemento)

IDEM

IDEM

Rb2Se

Seleniuro de dirubidio

Seleniuro de rubidio

Seleniuro de rubidio

Fe2Te3

Triteluro de dihierro

Teluro de hierro (III)

Teluro férrico

Familia halógenos (sólo val. 1)

sistemática

stock

Tradicional

FeF2

Difloruro de hierro

Floruro de hierro (II)

Floruro ferroso

AgCl

Cloruro de plata

IDEM

IDEM

CuBr

Bromuro de cobre

Bromuro de cobre (I)

Bromuro cuproso

AgI

Yoduro de plata

IDEM

IDEM

HIDRÓXIDOS

Metal + (OH) (OH con val. 1)

sistemática

stock

Tradicional

NaOH

Hidróxido de sodio

IDEM

IDEM

Be(OH)2

Dihidróxido de berilio

Hidróxido de berilio

Hidróxido de berilio

Fe(OH)2

Dihidróxido de hierro

Hidróxido de hierro (II)

Hidróxido ferroso

CuOH

Hidróxido de cobre

Hidróxido de cobre (I)

Hidróxido cuproso

OXOÁCIDOS

H + (No Metal) + O

  • Si el (NM) tiene valencia par, al hidrógeno se le pone un 2.

  • Si el (NM) tiene valencia impar, al hidrógeno se le pone un 1.

  • La suma de las valencias del (NM) con el H, tiene que ser igual a las valencias del O.

HNO3 para averiguar con qué val. actúa el N, hay que saber qué val. tiene el O, la valencia del O es el 2 pero como hay 3 oxígenos, pues la val. que tiene el O es 6. Ahora, al 6 la restamos la val. del H (aquí 1) y nos sale que la val. del N es 5. Y como el N tiene val. 1,3,5 ésta tendrá la terminación -ico: Ác. Nítrico.

EXCEPCIONES:

  • Si se va a formar un ác. con el Cr, actúa con la val.VI, y si va a ser con el Mn, actúa con la val. VI y VII.

  • El B, P, As, Sb y Si pueden formar dos tipos distintos de ácidos. Una de las formas es la normal, en la que sólo actúa 1 H2O y en la que es obligatorio poner la prep. Meta. Pero en la otra, el número de H2O es de 3, menos con el Si, que son 2 H2O. En este caso se pone la prep. Orto, aunque no es obligatoria ponerla.

En el caso del P, se podría formar el ác. metafosfórico y el ác. fosfórico.

En el ác. metamosfórico, como el meta significa que es un ácido en el que sólo se une 1 H2O, se forma como todos los demás.

El P, tiene val. 1,3,5 y como el sufijo es -ico, pues actúa con la val. 5. Como es val. impar, el H tiene que tener 1val. y para saber la val. del O, sumas el 5 del P y el 1 del H y lo divides por la val. del O, que es 2, y te queda que el O tiene val. 3. -> HPO3

Si por el contrario, hay que formular el ác. fosfórico, hay que tener en cuenta que si no hay ningún prefijo es porque el ácido es en realidad ortofosfórico. Esto significa que actúan 3 H2O. Entonces como el P actúa con val. 5 y sabemos que el H tiene que actuar con 3, pues los sumamos y luego lo dividimos entre 2 para saber con cual actúa el O. -> H3PO4

Si queremos hacer el ác. silícico, debemos tener en cuenta que éste también debería llevar orto, y en el orto el Si lleva 2 H2O.

El Si sólo tiene val. 4 y como es par, el H llevaría un 2, pero como son 2 H2O, le ponemos al H un 4. Sumamos el 4 del H con el 4 del Si y lo dividimos entre 2 (val. del O). -> H4SiO4

  • Si el ácido posee más de un H, pueden formarse los llamados diácidos. Esto se consigue multiplicando por 2 el ácido y quitándole luego H2O. Si queremos formar el ác. disulfúrico, formamos 1º el sulfúrico: H2SO4 , ahora lo multiplicamos por 2: H4S2O8 y le quitamos H2O: H2S2O7

  • En los ácidos no podemos simplificar las valencias del H con la del O: ác. hiposulfuroso: H2SO2 ; para poder simplificar tendría que llevar el S otro 2.

Tradicional

Tradicional

HCl

Ác. hipocloroso

H2SO2

Ác. hiposulfuroso

HClO2

Ác. cloroso

H2SO3

Ác. sulfuroso

HClO3

Ác. clórico

H2SO4

Ác. sulfúrico

H4P2O5

Ác. difosforoso

H4 Si O4

Ác. (orto)silícico

SALES OXÁCIDAS O TERNARIAS

Metal + (No Metal + O)

  • Para hacer una sal, hay que partir de los oxoácidos, cambiar el H por un metal.

  • Las terminaciones se cambian:

- oso --------ito

+ ico --------ato

  • Al quitar H, el grupo que queda tiene tantas val. como H tenía el ácido.

Ác. nitroso -------- nitrato

HNO2 NO2 (val. 1)

Ác. hiposulfuroso -------- hiposulfito

H2SO2 SO2 (val.2)

Ahora, el grupo hiposulfito lo vamos a juntar con un metal: Na

Na2(SO2) -> val. del hiposulfito. La val. del Na no se pone porque es 1.

Ahora lo juntamos con Mg.

Mg2(SO2)2 -> como el Mg y el hiposulfito tienen los dos val. 2, se simplifica: Mg(SO2)

  • Si queremos formular el carbonato sódico, lo primero que se hace es pensar que el carbonato viene del ác. carbónico y se formula: H2CO3. Luego quitamos el H y nos queda CO3 con val. 2. Después se junta con el Na que tiene val. 1: Na2 CO3

  • Si por el contrario queremos saber como se llama el CaSO4 nos fijamos en que el Ca no tiene val. lo más lógico sería que el SO4 sólo tuviese 1 val, lo que querría decir que en el ác. solo habría 1H, pero no es el caso, ya que hay que fijarse también en que el (SO4) tampoco tiene val. y eso es imposible ya que el Ca sólo tiene val. 2. La única explicación es que se hayan simplificado: Ca2(SO4)2 Ahora ya sabemos que en el ác. del que proviene había 2H: H2SO4 , lo formulamos: ác. sulfúrico, cambiamos la terminación: sulfato y como lo unimos al Ca: sulfato de calcio

En los ejemplos de arriba, cuando el ácido del principio tenía 2 H, hemos quitado los 2, pero también podríamos haber quitado sólo 1.

Partimos del ác. carbónico: H2CO3 , podemos quitarle los 2 H y se quedaría CO3 con val. 2: carbonato. Cuando se une a un metal se forma una sal neutra.

Si por el contrario sólo le quitamos 1H, se quedaría HCO3 con val. 1: hidrogenocarbonato. Cuando se une a un metal se forma una sal ácida.

Na(HCO3) -> hidrogenocarbonato de sodio

CaHPO4-> hidrogenofosfato de calcio

  • Bicarbonato = carbonato + H = HCO3

  • Amonio = NH4

  • Peróxido de bario = BaO2

Debería ser BaO, pero al ser un per-, el O tiene que llevar la valencia 2 ya que el per- indica que es una molécula.

Peróxido de litio = Li2O2