Formulación y nomenclatura inorgánica

Sales, hidróxidos, ácidos, diácidos, oxoácidos

  • Enviado por: Fran
  • Idioma: castellano
  • País: España España
  • 9 páginas
publicidad
publicidad

Formulación De Química Inorgánica

Molécula:

Es la parte más pequeña de una sustancia (formada por una agrupación de átomos) que puede existir aislada conservando las propiedades físicas y químicas y la composición de la sustancia.

Según el tipo de elementos que forman una sustancia de habla de:

  • Sustancias simples, que están formadas por una sola clase de átomos.

Ejemplos: Fe, Au, O2, H2, N2.

  • Sustancias compuestas o compuestos químicos, que están formadas por dos o más clases de átomos.

Ejemplos: H2O, Fe2O3, NaOH, CO2.

  • Moléculas de elementos, que son cuando las moléculas están formadas por una sola clase de átomos.

Ejemplos: O3, O2, H2.

  • Moléculas de compuestos, son aquellas que están formadas por dos o más átomos diferentes.

Ejemplos: H2O, Fe2O3, NaOH, CO2.

  • Existen otros compuestos y elementos que no forman moléculas, sino redes.

Ejemplos: Au, Fe, Ag, Pl, Mg.

Formulación De Sustancias Simples.

  • Sustancias gaseosas que se suelen encontrar en forma de moléculas diatómicas

  • Ejemplos:

    Nitrógeno N2

    Hidrógeno H2

    Oxígeno O2

    Flúor F2

    Cloro Cl2

    Bromo Br2

    Yodo I2

  • Los gases nobles son monoatómicos y se representan solo por el símbolo del elemento:

  • Helio He

    Neón Ne

    Argón Ar

    Criptón Kr

    Xenón Xe

    Radón Rn

  • Existen muchas sustancias que a temperatura ambiente se presentan en estado sólido y se agrupan formando redes de un gran número de átomos. Esto se da en los metales y en otras sustancias simples como el grafito o el diamante. Todas estas sustancias se representan mediante el símbolo del elemento.

  • Formulación De Sustancias Compuestas

    • Compuestos: - binarios

    - ternarios

    - cuaternarios

    • Compuestos binarios: - hidrógeno - hidruros metálicos

    - hidruros no metálicos (hidrácidos)

    - oxígeno - metales - óxidos metálicos

    (ácidos básicos)

    - peróxidos

    - no metal - óxidos no metálicos (ácidos anhídridos)

    - metal-no metal - sales binarias (neutras)

    - no metal-no metal (sales volátiles)

    • Compuestos ternarios: - hidróxidos (ácidos)

    - oxoácidos

    - sales neutras de los oxoácidos

    • Compt. cuaternarios: - sales ácidas

    Formulación de Compuestos Binarios.

    • Hidrógeno

    • hidruros metálicos

    Son las combinaciones del hidrógeno con los metales. El hidrógeno siempre actúa con valencia 1 mientras que los metales actuarán:

    Grupo 1 1

    Grupo 2 2

    Grupo 13 3

    Grupo 14 4

    Se formulan poniendo el símbolo del metal a la izquierda y el del hidrógeno a la derecha. Se nombran según la nomenclatura tradicional con la palabra hidruro seguida del nombre del metal. Con la nomenclatura sistemática se nombran anteponiendo a la palabra hidruro prefijos numerales que indican el número de átomos de hidrógeno presente en la molécula. Con la nomenclatura de stock sería con la palabra hidruro seguida del nombre del metal e indicando entre paréntesis su valencia en números romanos solo en el caso de que el metal presente más de una valencia.

    MxHy

    • hidruros no metálicos (hidrácidos)

    Son las combinaciones de hidrógeno con F, Cl, Br, I, S, Se y Te. En estos compuestos la valencia del hidrógeno será 1 y la de los no metales actuarán con la menor de sus valencias. Admiten dos nomenclaturas. Una con la raíz del nombre del no metal terminada en -uro + de hidrógeno. Si están disueltos en agua se nombran con la palabra ácido seguida de la raíz del nombre del no metal terminado en - hídrico. Se formulan poniendo el símbolo del hidrógeno a la izquierda y el no metal a la derecha.

    HxNmy

    *combinaciones del hidrógeno con otros no metales.

    Los elementos que forman estos compuestos son B, C, Si, N, P, As y Sb. El C y el Si actúan con valencia 4 y los demás con valencia 3. Se formulan con el símbolo del no metal y a continuación el del hidrógeno a la derecha. Sus nomenclaturas son:

    N. tradicional N. sistemática

    BH3 Borano trihidruro de boro

    B2H6 Diborano hexahidruro de diboro

    CH4 Metano -

    SiH4 Silano tetrahidruro de silicio

    NH3 Amoniaco trihidruro de nitrógeno

    PH3 Fosfina trihidruro de fósforo

    AsH3 Arsina trihidruro de arsénico

    SbH3 Estibina trihidruro de antimonio

    • Oxígeno - metal. (ácidos básicos)

    • Óxidos metálicos

    Son combinaciones del óxido con los demás. El oxígeno actúa con valencia 2 y el metal con cualquiera de sus valencias. Se formulan poniendo a la izquierda el símbolo del metal y el oxígeno a la derecha y se cruzan las valencias.

    M2On (si n es par se divide por dos los subíndices).

    Se nombran según las nomenclaturas: tradicional, sistemática y stock.

    - Tradicional: la palabra óxido seguida del nombre del metal y si este presenta más de una valencia se le ponen las terminaciones: -oso(la menor), -ico(la mayor). Ej:

    Fe2O2 = FeO = óxido ferroso

    Fe2O3 = óxido férrico

    Ca2O2 = CaO = óxido de calcio

    - Sistemática: se nombra con la palabra óxido y el nombre del metal utilizando prefijos numerales que indican el número de átomos que hay de cada elemento.

    Fe2O2 = FeO = monóxido de hierro

    Fe2O3 =trióxido de dihierro

    Ca2O2 = CaO = monóxido de calcio

    - Stock: la palabra óxido seguida del nombre del metal y si este presenta más de una valencia se pone ésta entre paréntesis en números romanos.

    Fe2O2 = FeO = óxido de hierro(II)

    Fe2O3 =óxido de hierro(III)

    Ca2O2 = CaO =óxido de calcio

    • Peróxidos

    Son combinaciones de los metales con el grupo peroxo: O2

    Se formula poniendo el símbolo del metal, a continuación el grupo peroxo y luego se cruzan las valencias.

    M2(O2)n - si n es par, la formula se divide por dos.

    - si n es impar, la formula se multiplica por el subíndice del oxígeno y no se simplifica.

    Ca2(O2)2 = CaO2

    Fe2(O2)3 = Fe2O6

    En las nomenclaturas tradicional y de stock en lugar de la palabra óxido utilizamos la palabra peróxido.

    En la nomenclatura sistemática se utilizan la palabra óxido y los prefijos numerales.

    N.tradicional N. sistemática N.de stock

    CaO2 peróxido de calcio dióxido de calcio peróxido de calcio

    Fe2O6 peróxido férrico hexaóxido de dihierro peróxido de hierro(III)

    • Óxidos no metálicos.

    Se formulan exactamente igual que los óxidos metálicos:

    Nm2On si n es par se simplifica.

    Las nomenclaturas de stock y sistemática son idénticas en los óxidos metálicos.

    En la nomenclatura tradicional se nombran con la palabra anhídrido y a continuación se acompañan del no metal con prefijos y sufijos, dependiendo del número de valencias que tenga y con cual de ellas actúa:

    Para cuatro valencias Para tres valencias Para dos valencias

    Anhídrido + hipo...oso Anhídrido + hipo...oso Anhídrido +...oso

    ...oso ...oso ...ico

    ...ico ...ico

    per...ico

    N.tradicional N. sistemática N. de stock

    SO anhídrido hiposulfuroso monóxido de azufre óxido de azufre(II)

    SO2 anhídrido sulfuroso dióxido de azufre óxido de azufre(IV)

    SO3 anhídrido sulfúrico trióxido de azufre óxido de azufre(VI)

    *excepciones de los óxidos - no metales:

    - El manganeso tiene por valencias 2, 3, 4, 6 y 7, pero con valencias 4, 6 y 7 actúa como no metal.

    Mn2O4 = MnO2 = anhídrido manganoso

    Mn2O6 = MnO3 = anhídrido mangánico

    Mn2O7 = anhídrido permangánico

    - El cromo actúa como no metal cuando actúa con valencia 6.

    Cr2O6 = CrO3 = anhídrido crómico

    • Combinaciones Metal - No Metal. (sales neutras binarias)

    Son combinaciones de una metal con un no metal. En estos compuestos, el metal actúa con cualquiera de sus valencias, mientras que el no metal actúa con la misma valencia que lo hace en los hidruros no metálicos (es decir, con la menor). Para formular se coloca el símbolo del metal a la izquierda y el del no metal a la derecha, y las valencias las cruzamos.

    MxNmy

    - En la nomenclatura tradicional se nombra primero el no metal acabando su nombre en -uro y a continuación se nombra el metal que si presenta más de una valencia , se le añadirán los sufijos -oso para la menor e -ico para la mayor.

    Li4C = carburo de litio

    FeS = sulfuro ferroso

    - En la nomenclatura sistemática se nombran con el no metal acabado en -uro seguido con el nombre del meta e indicando con prefijos numerales el número de átomos que hay de cada uno de ellos.

    Li4C = monocarburo de tetralitio

    FeS = monosulfuro de hierro

    - En la nomenclatura de stock se nombran con el nombre del no metal acabado en -uro seguido del nombre del metal que si presenta más de una valencia se indicará entre paréntesis y en números romanos.

    Li4C = carburo de litio

    FeS = sulfuro de hierro(II)

    • Combinaciones No Metal - NO Metal. (sales volátiles)

    Se nombran acabando en -uro el nombre del elemento que se sitúa a la derecha de la fórmula. Este no metal actúa con la misma valencia que los hidruros(la menor) mientras que el elemento situado a la izquierda podrá actuar con todas sus posibles valencias.

    B3P3 = BP = fosfuro de boro

    BrF3 = trifluoruro de bromo

    BrF = fluoruro de bromo(I)

    Formulación con Compuestos Ternarios.

    • Hidróxidos.

    Los hidróxidos son combinaciones de los metales con el grupo OH. Se formulan con el símbolo del metal y con el grupo OH entre paréntesis, y como subíndice la valencia del metal.

    M(OH)n

    Se pueden utilizar para nombrar estos compuestos las tres nomenclaturas pero la más correcta la nomenclatura de stock:

    - Tradicional: se nombran con la palabra hidróxido con el nombre del metal. Si presenta dos valencias añadimos el sufijo -oso para la menor, e -ico para la mayor.

    - Sistemática: la palabra hidróxido seguido del nombre del metal utilizándose prefijos numerales para indicar el número de grupos (OH).

    - Stock: la palabra hidróxido más el nombre del metal con la valencia de este entre paréntesis y en números romanos si presenta más de una valencia.

    Pb(OH)2 = hidróxido plumboso / dihidróxido de plomo / hidróxido de plomo (II)

    Mg(OH)2 = hidróxido de magnesio / dihidróxido de magnesio / hidróxido de magnesio

    Trihidróxido de bismuto = Bi(OH)3

    Hidróxido platinico = Pt(OH)4

    • Oxoacidos.

    Son compuestos ternarios formados por hidrogeno, un no metal y oxígeno en cuya formula se disponen de la siguiente manera:

    HaNmbOc

    En general se formulan a partir de los óxidos no metálicos (anhídridos) sumando una molécula de H2O. Si la formula final se puede simplificar se simplifica.

    Cl 1 Cl2O + H2O H2Cl2O2 HClO

    3 Cl2O3 + H2O H2Cl2O4 HClO2

    5 Cl2O5 + H2O H2Cl2O6 HClO3

    7 Cl2O3 + H2O H2Cl2O8 HClO4

    En la nomenclatura tradicional se nombran lo mismo que los anhídridos pero cambiando la palabra anhídrido por ácido.

    En la nomenclatura sistemática nombramos primero con la palabra oxo a la que pondremos prefijos numerales que indique el número de oxígenos, seguido a él, el nombre del no metal terminado en ato e indicando entre paréntesis la valencia con la que actúa en números romanos, y a continuación de hidrogeno.

    HclO oxoclorato (I) de hidrogeno

    HClO2 dioxoclorato (III) de hidrogeno

    HClO3 trioxoclorato (V) de hidrogeno

    HClO4 tetraoxoclorato (VII) de hidrogeno

    En la nomenclatura sistemática funcional se nombra primero con la palabra ácido, seguido del nombre del no metal acabado en ico anteponiéndole el prefijo oxo y prefijos numerales que indiquen el número de oxígenos, y por último la valencia del no metal entre paréntesis en números romanos.

    HclO ácido oxoclórico (i)

    HClO2 ácido dioxoclórico (III)

    HClO3 ácido trioxoclórico (V)

    HClO4 ácido tetraoxoclórico (VII)

    • Ácidos Polihidratados

    Existen algunos elementos químicos que la formar los ácidos pueden añadir más de una molécula de agua. Es el caso del fósforo, del arsénico, del silicio y del boro. En este caso hay que distinguir mediante prefijos el ácido que ha adicionado una molécula de agua del que ha adicionado más de una molécula de agua.

    El prefijo meta indica que ha adicionado una molécula de H2O; y el prefijo orto que ha adicionado el mayor número de moléculas de H2O. Para el fósforo, el arsénico y el boro son tres moléculas de agua y para el silicio dos:

    P2O3 + H2O H2P2O4 HPO2 ácido metafosforoso

    P2O3 + 3H2O H6P2O6 H3PO3 ácido ortofosforoso

    P2O5 + H2O H2P2O6 HPO3 ácido metafosfórico

    P2O5 + 3H2O H6P2O8 H3PO4 ácido ortofosfórico

    El prefijo orto casi nunca se utiliza para los ácidos del fósforo y el arsénico.

    • Diácidos.

    Se forman tomando dos moléculas del ácido y restándole una molécula de agua. Se nombran como los ácidos de los que proceden solo que anteponiéndole el prefijo di-.

    Ácido dicrómico

    1º ácido crómico: Cr2O6 CrO3 + H2O = H2CrO4

    2º 2H2CrO4 - H2O = H2Cr2O7

    Para formar los ácidos difosforoso, difosfórico, diarsenioso, diarsénico, se parte de dos moléculas del ortoácido y se le resta una de agua.

    Ácido difosfórico

    1º ácido fosfórico: P2O5 + 3H2O H3PO4

    2º 2H3PO4 - H2O H4P2O7

    ácido diarsenioso

    1º ácido arsenioso: As2O3 + 3H2O H6As2O6 H3AsO3

    2º 2H3AsO3 - H2OH4As2O5

    NOTA: solo se pueden formar diácidos cuando en lo formula del oxoácido hay por lo menos dos moléculas de hidrógeno.

    • Sales Neutras De Los Oxoácidos.

    Se forman sustituyendo todo el hidrógeno de los oxoácidos por un metal. Se formulan poniendo a la izquierda el símbolo del metal y a la derecha el resto del oxoácido.

    HaNmbOc Ma(NmbOc)n n es la valencia con la que

    actúa el metal.

    Le ponemos al metal el mismo subíndice que tenía el hidrógeno, y al no metal y al oxígeno se ponen entre paréntesis y como subíndice la valencia con la que actúa el metal.

    Se nombran dependiendo de cómo terminaba el oxoácido:

    • si el oxoácido terminaba en -oso, la sal termina en -ito.

    • si el oxoácido terminaba en -ico, la sal termina en -ato.

    Se nombran acabando el nombre del oxoácido en -ito, -ato, a continuación se pone el nombre del metal y si presenta valencia múltiple la podemos expresar de dos maneras; poniéndola entre paréntesis y en números romanos al final del todo, o bien agregando los sufijos hipo - oso, -oso, -ico, per - ico.

    (ácido sulfúrico) H2SO4 sustituimos Fe2(SO4)2 simplificamos FeSO4 nombramos sulfato de hierro (II) o sulfato ferroso.

    Formulación Con Compuestos Cuaternarios.

    • Sales Ácidas.

    Se obtienen a partir de los oxoácidos, sustituyendo por un metal parte de sus hidrógenos, por tanto solo podrán formar estas sales aquellos oxoácidos que tengan dos o más moléculas de hidrógeno.

    Se formulan poniendo el símbolo del metal y a continuación el resto del oxoácido.

    M(HXO)

    Como subíndice al metal se le pone el número de hidrógenos que se ha sustituido, y el resto del oxoácido entre paréntesis, como subíndice se le pone la valencia del metal.

    Se nombran exactamente igual que las sales neutras solo que anteponiéndole la palabra hidrógeno e indicando con prefijos numerales el número de hidrógenos que hay en la fórmula de la sal.

    (anhídrido carbónico) CO2 formamos el ácido carbónico CO2 + H2O H2CO3 sustituimos una molécula de hidrógeno por una de hierro con valencia II, y obtenemos el hidrogenocarbonato ferroso o de hierro (II) Fe(HCO2)2

    (anhídrido fosfórico) P2O5 formamos el ácido ortofosfórico P2O5 + 3H2O H3PO4 sustituimos una molécula de hidrógeno por una de hierro con valencia III, y obtenemos el dihidrogenofosfato férrico o de hierro (III) Fe(H2PO4)3

    NOTAS:

    • H3P_O4 orto

    • H4P2O7 diácido

    • H_P_O3 meta

    • NH4+1 amonio, forma los mismos compuestos que los metales:

    • Hidróxidos NH4OH

    • Metal - no metal cloruro de amonio = NH4Cl

    • Sustituye hidrógenos en las sales:

    • Sulfato de amonio (NH4)2SO4

    • Hidrogenocarbonato de amonio (NH4)HCO3

    9

    9