Formulación inorgánica

Física y química. Compuestos binarios. Compuestos ternarios. Formulas

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2007

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Colegio Corazón de María. Física y química

23/12/2007

La formulación inorgánica de 4º de ESO



En este trabajo vamos a resumir los principales puntos para poder formular correctamente. En primer lugar tenemos que conocer las valencias de los elementos con los que vamos a trabajar, las valencias son las siguientes:

Tras conocer las valencias tendremos que conocer como se nombran por cada una de las nomenclaturas según la valencia que usen. Hay tres diferentes:

  1. Sistemática.- En ella se utiliza un código de prefijos para expresar el numero de átomos que hay de cada elemento.

  2. Stock.- Nos indica la valencia con la que actua con números romanos entre paréntesis.

  3. Tradicional.- Utiliza código de sufijos y prefijos para nombrar la valencia con la que actúa.

Son los siguientes:

Cuando sólo tiene una valencia se usa el sufijo -ico.

Cuando tiene dos valencias diferentes se usan (de menor a mayor valencia)

-oso

-ico

Cuando tiene tres distintas se usan (de menor a mayor)

Hipo- -oso

-oso

-ico

Y cuando tiene cuatro se utilizan (de menor a mayor)

Hipo- -oso

-oso

-ico

per- -ico

Tras conocer lo anteriormente citado ya podemos proceder a conocer los diversos tipos de compuestos que existen. Son los siguientes:

  1. Compuestos binarios: aquellos formados por dos elementos únicamente.
  • Óxidos: Son la combinación del oxigeno con cualquier elemento de la tabla periódica excepto el flúor.

Si se combina con un no metal en la nomenclatura tradicional se nombra como anhídrido.

  • Peróxidos: combinación de un metal con el grupo peroxo O2-2

  • Combinación con el hidrogeno:

  • Hidruros : Si se combina con un metal o no metal de los grupos 13, 14 y 15.

  • Hidrácidos: Si se combina con los metales de los grupos 16 y 17.

En la tradicional se nombra como acido ….-hídrico.

  • Sales binarias: Combinación de un no metal y un metal.

  • Hidróxido: Combinación de un metal con el grupo (OH) el cual tiene valencia 1.

  1. Compuestos ternarios: aquellos formados por tres elementos únicamente.

  • Oxoacido: son la combinación de un anhídrido con una, dos o tres moléculas de agua.

  • Sales ternarias: Se forman cuando un oxoacido pierde todos sus hidrógenos y se junta con un metal.

Para estas sales ternarias hay unos casos especiales que ahora vamos a explicar:

  1. El manganeso utiliza valencia 2 y 4 para formar óxidos, mientras que para formar una sal ternaria utiliza 6(-ico)y 7(per-ico)

  2. El fosforo, el arsénico y el antimonio cuando se unen con una, dos o tres moléculas de agua dan lugar a las formas META-, PIRO- Y ORTO- respectivamente. (Solo estos elementos.) Truco para reconocerlos:

META- : Hay 1 o 2 hidrógenos.

PIRO- : Hay 2 o 4 hidrógenos

ORTO- : Hay 3 o 6 hidrógenos.

Aunque siempre puedes saberlo sacando la valencia o desmenuzando la formula.

3)Boro + una molécula= Forma meta

Boro+tres moléculas= forma orto

  1. Silicio + una molecula= forma meta

Silicio + dos moléculas= forma orto

  1. Por ultimo las formas di. El cromo la forma con valencia 6. El azufre la forma con valencia 4 y 6. (truco para identificarlos es que siempre hay un 2 juntos al no metal)

Se forma así:

2(ACIDO) – H2O= forma di.

Fin de la parte teórica de la formulación.

Fórmula

Sistemática

Stock

Tradicional

Acido ortosilícico+

Heptaoxodisulfato(VI) de hid

Hidruro de carbono

Nitrito de cadmio

Yoduro de hidrogeno

Cromato de litio

Manganato de rubidio

Hipobromito de sodio

Tetraoxomanganato(VI) de potasio

Acido metasilicico

Tetrahidroxido de estaño

Carbonato de cesio

Seleniato de mercúrico

Nitrito de cromo

Bromuro de cesio

Clorito de francio

Trioxosulfato(IV) de hid

Cromato mercurioso

Yodato de magnesio

Oxido de antimonio(III)

Oxido de carbono (II)

Cromato cúprico

Dicromato cobaltoso

Pirofosfito estannico

Hidroxido de cadmio

Fosfato cádmico

Metaarseniato iridico

Bromuro de hidrogeno

Tetraoxoclorato(VII) de hidrogeno

Fosfuro de potasio

Oxido de bromo(V)

Heptaoxodicromato de hidrogeno

Heptaoxodiarseniato(V) de hidrogeno

Dioxonitrato(III) de hidrogeno

Anhidrido carbonoso

Nitruro de cobre(I)

Acido sulfúrico

Tetraoxosilicato(IV) de berilio

Peróxido de zinc

Fosfuro de boro

Carbónico de calcio

Nitruro de potasio

Hidruro de berilio

Sulfito de calcio

Cloruro de hierro(III)

Sulfuro niqueloso

Hidróxido de cesio

Trioxobromato de hidrogeno

Antimoniato de estaño

Fluoruro de sodio

Yoduro de hidrogeno

Sulfuro de hidrogeno

Oxido de cromo(III)

tetraoxosulfato(VI) de mercurio

Acido cromico

Acido fluorhídrico

Acido telurhidrico

Sulfuro de magnesio

Fluoruro de cobre(II)

Tetraoxomanganato(VI) de plata

Acido metasilicico

Ortosilicato de aluminio

Tetraoxofosfato(V) de sodio

Heptaoxotetraborato(III) de hidrogeno

CaSO4

LiNO3

FeCl3

Cr2S3

HF

Cu2O

CaCrO4

MgO

CO

HLO3

Cd(Clo4)2

H2SO4

K2CrO4

ZnS

HNO3

Ca3N2

Hg(NO3)2

KMnO4

HCl

Cu3N

Cr(OH)2

SnO2

BeS

FeSO3

Al2N3

Au2O3

BaMnO4

Li2O2

FeCl2

PH3

H3BO3

FeS

Cs2O

HCl

SrH2

H2O

KClO

N2O3

N2O5

CrCl3

CaMnO4

Be(OH)2

TeO

H3PO4

BrO

B(OH)3

ZnO

CoCl2

Al(NO2)3

Ni(OH)3

AsH3

MgH2

Mg(ClO2)2

Au2S3

SrO

PbH2

K3P

Mn(BrO4)3

H2P2O7

AlPO4

Ca(ClO)2

AgNO2

Fe2(CO3)3

Cr2(SO3)3

ZnL2

Co3(PO4)2