Formulación inorgánica

Química. Química inorgánica. Formulación inorgánica. Compuestos binarios. Fórmulas. Ácidos. Sales. Compuestos de coordinación

  • Enviado por: Virgilio Navarro Navarro
  • Idioma: castellano
  • País: España España
  • 7 páginas
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FORMULACIÓN INORGÁNICA

Compuestos binarios

Fórmulas

El orden de colocación de los símbolos de una formulación binaria será:

  • en un compuesto de naturaleza iónica (metálico y no metálico) primero el catión y después el anión; por ejemplo: KCl, NaF,…

  • en compuestos covalentes (dos elementos no metálicos) primero el menos electronegativo salvo en casos excepcionales (H); por ejemplo: XeF2, Cl2O, OF2 (excepto NH3).

  • La composición estequiométrica del compuesto, es decir, el número de átomos o iones de un elemento de la fórmula, se expresa mediante números (subíndices) que se colocan a la derecha del símbolo; por ejemplo P2O5.

Nombres

  • el nombre del elemento mas electronegativo (no metálico o anión) modificado generalmente con la terminación “-uro” (aunque hay varias excepciones).

    • Nombres de iones negativos simples:


H-: hidruro

Cl-: cloruro

I3-: triioduro

O2-: hiperóxido ó superóxido

S22-: disulfuro

N3-: nitruro

As3-: arseniuro

C22-: acetiluro

D-: deuteruro

Br -: bromuro

O2 -: óxido

O3-: ozónido

Se2-: seleniuro

N3-: azida

Sb3-: antimoniuro

B3-: boruro

F-: fluoruro

I-: yoduro

O22-: peróxido

S2-: sulfuro

Te2-: telururo

P3-: fosfuro

C4-: carburo


    • Nombres de iones negativos poliatómicos (pseudobinarios):


OH-: hidróxido

NH2-: imida

SCN-: tiocianato

HS-: hidrogenosulfuro

NHOH-: hidroxilamida

CN-: cianuro

NH2-: amida

N2H3-: hidrazina


  • después del anión se nombra el catión o elemento menos electronegativo generalmente sin el cambio de nombre; por ejemplo: Cu2+, catión cobre II,…

    • nombre de iones positivos poliatómicos:


NO+: nitrosilo

PH4+: fosfonio

VO2+: vanadilo (IV)

SO22+: sulfonilo

NO2+: nitrilo

CO2+: carbonilo

VO3+: vanadilo (V)

H3O+: oxonio

NH4: amonio

VO+: vanadilo (III)

SO2+: tionilo


  • indicación de las proporciones de los constituyentes:

    • usando prefijos griegos: (mono, bi tri, tetra, penta,…)

Por ejemplo:

CO Monóxido de carbono

NO Monóxido de nitrógeno

N2O Óxido de dinitrógeno

NO2 Dióxido de nitrógeno

RhCl3 Tricloruro de rodio

    • indicando el número de oxidación del catión o elemento menos electronegativo (el estado de oxidación se escribe en números romanos entre paréntesis). También se llama formulación de Stock.

Por ejemplo:

FeCl2 cloruro de hierro (II)

CuBr2 Bromuro de cobre (II)

V2O3 Óxido de vanadio (III)

Estos dos son los métodos más comunes y admitidos por la IUPAC, pero hay otras excepciones cuando sólo se tiene un estado de oxidación:

Li2O: Óxido de litio Óxido de litio (I)

AlCl3: Tricloruro de aluminio Cloruro de aluminio (III)

    • - utilización de las terminaciones “-oso, -ico” esta desaconsejada por la IUPAC excepto algún caso donde el elemento presenta solo dos estados de oxidación.

Por ejemplo:

FeCl2: cloruro ferroso

FeCl3: cloruro férrico

    • Nombres vulgares aceptados por la IUPAC, abundan en compuestos de H:

Por ejemplo:


H2O: agua

NH3: amoníaco

N2H4: hidracina

N2H2: dimida

PH3: fosfina

AsH3: arsina

SbH3: estibina

CH4: metano

SiH4: silano

AlH4: alano

GeH4: germano

SnH4: estanno


ÁCIDOS

    • Ácidos binarios

Vistos anteriormente.

Por ejemplo:

HCl: cloruro de hidrógeno

H2S: sulfuro de hidrógeno

HCN: cianuro de hidrógeno

    • Ácidos derivados de aniones poliatómicos

Son los ácidos que contienen elementos diferentes al O2 y S. se nombra como compuestos de coordinación (se verán después).

Por ejemplo:

HAuCl4: tetracloroaurato (III) de hidrógeno

H2PtCl6: hexacloroplatinato (IV) de hidrógeno

    • Oxácidos

El nombre sistemático de los oxácidos y oxisales se puede derivar de nomenclaturas de coordinación.

Por ejemplo:

H2SO4: tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno

H2S2O3: trioxosulfato de hidrógeno

H4P2O6: hexaoxodifosfato (IV) de hidrógeno

Existen nombres comunes aceptados por la IUPAC para estos ácidos. Es lo que se llama terminología semivulgar.

En esta terminología semivulgar se pueden hacer las siguientes generalizaciones:

  • el estado de oxidación del átomo central se indica por las terminaciones “-oso e -ico” y por los prefijos “hipo- y per-“ con el siguiente orden: si solo se forman dos ácidos se utilizan las terminaciones “-oso e -ico”:

Si son más de dos:

Hipo- -oso mayor estado de oxidación

-oso

Hipo- -ico

-ico

Per- -ico menor estado de oxidación

  • los prefijos “orto-, piro- y meta-“indican diferentes “contenidos de agua” de mayor a menor según el orden escrito.

    • Compuestos derivados de los oxácidos

  • Peroxoácidos

Son compuestos fruto de la sustitución del grupo O2- por el grupo peroxo O22-.

Se nombra poniendo el prefijo peroxo.

Por ejemplo:

HNO4: ácido peroxonítrico ó HNO2 (O2) [O22-]

H3PO5: ácido peroxofosfórico

  • Tioácidos

Son compuestos fruto de la siguiente sustitución de átomos de O2 por S

Se nombran poniendo el prefijo tio-.

Por ejemplo:

H2S2O2: ácido tiosulfuroso

H3PO3S: acido tiofosfórico

  • Compuestos de sustitución parcial de grupo -OH por grupos negativos

Se nombran anteponiendo el nombre del grupo negativo finalizado en “o” al del ácido de precedencia.

Por ejemplo:

HSO3F: ácido fluorosulfurico 'Formulación inorgánica'

HSO3Cl: ácido clorosulfúrico

  • Oxoaniones

Son compuestos fruto de la sustitución parcial o total de los hidrógenos ácidos

Se nombran cambiando la terminación “-ico y -oso” por “-ato e -ito”.

Si se queda algún H se pone el prefijo “hidrógeno-“

Por ejemplo:

NO2-: anión nitrito

S2O32-: anión tiosulfato

HCO3-: anión hidrógeno carbonato (bicarbonato

H2PO4-: anión dihidrógeno fosfato

SALES Y OTROS COMPUESTOS

  • Sales simples o binarias

Ya vistas.

Por ejemplo:

NaCl: cloruro de sodio

Na2S: sulfuro de sodio

KCN: cianuro de potasio

  • Oxisales

Nombre del oxoanión seguido del nombre del catión

  • Sales que contienen hidrógeno ácido (sales ácidas)

Se antepone la palabra hidrogeno al nombre del oxoanión.

Por ejemplo:

KHS: hidrógeno sulfato de potasio

NaHCO3: hidrógeno carbonato de sodio

LiH2PO4: dihidrógeno fosfato de litio

  • Sales dobles, triples, etc.

Para formular los cationes precederán a los aniones e irán por orden alfabético de símbolos.

Para nombrar primero los aniones y después los cationes por orden alfabético, si fuese necesario utilizar proporciones se usan prefijos bis, tris, tetrakis,…

Por ejemplo:

KMhF3: fluoruro de magnesio y potasio

MgNH4PO4 · 6H2O: fosfato de amonio y magnesio hexahidratado

Na6ClF (SO4)2: cloruro, fluoruro bis(sulfato) de sodio

Ca5F(PO4)3: fluoruro, tris(fosfato) de calcio

  • Sales, óxidos e hidróxidos

Son sales que contienen iones O2- oxido y _OH (hidróxidos).

Se nombran como sales anteponiendo al nombre de dicha sal la palabra oxi- o hidroxi-.

Por ejemplo:

Cu2Cl2O: oxicloruro de cobre (II)

MgCl(OH): hidroxicloruro de magnesio

  • Óxidos dobles e hidróxidos

Se nombra de igual modo que las sales dobles citando los metales por orden alfabético.

Por ejemplo:

NaNbO3: trióxido de niobio sodio

CaTiO3: trióxido de calcio titanio

COMPUESTOS DE COORDINACIÓN

Son compuestos en los que el átomo central (A) está unido a otros átomos (B) o grupo de átomos (C).

'Formulación inorgánica'

- átomo central es: A (Pt, B)

  • ligandos: cada uno de los átomos (B) o grupos de átomos (C) unidos al átomo central (Cl, F, NH3).

  • Átomo de coordinación: cada uno de los átomos directamente unidos al átomo central (Cl, F, N).

Formular

Primero se escriben los cationes y después los aniones.

    • catión simple - anión complejo Na [ ]

    • catión complejo - anión simple [ ] Cl

    • catión complejo - anión complejo [ ] [ ]

    • complejo neutro [ ]

En la parte compleja:

1º átomo central

2º ligandos iónicos por orden alfabético

3º ligandos neutros

N [A·X·L]

Por ejemplo:

[CrCl2 (NH3)4]Cl

K[CrF4O]

K[Co(CN)(CO3)2(NO)]

Nombrar

Nombres de ligandos

Ligandos aniónicos

  • Inorgánicos


F-: fluoro

Br-: bromo

OH-: hidroxo

O2-: oxo

HO2-: hidrogenoperoxo

CN-: ciano

Cl-: cloro

I-: yodo

H-: hidruro

O22-: peroxo

S2-: tio

PO43-: fosfato


Los oxoaniones no cambian de nombre

  • Orgánicos


CH3: metil (Me)

C3H5: alil (Al)

C5H5: ciclopentadienil (cp)

C2H5: etil (Et)

C6H5: fenil (ph)


Ligandos neutros

H2O: aquo

NH3: amino

CO: carbonil

NO: nitrosil

N2: dinitrógeno

(CH3)3N: trimetilamina

H2NCH2CH2NH2: etilendiamina (en)

(C6H5)3P: trifenilfosfina (ph3P)

(Me)3P: trietilfosfina (Me3P)

C5H5N: pyridina (Py)

Nombre de compuestos de coordinación

1.- Se pone el nombre del ligando por orden alfabético precedidos del di, tri,… Para indicar el número de ligando iguales.

2.- Se pone el átomo central con su estado de oxidación

Si el complejo tiene carga negativa el nombre del átomo central le da la terminación -ato.

Por ejemplo:

K3[Fe(CN)6]: hexacianoferrato (III) de potasio

K[CrF4O] tetrafluoroxocromato (V) de potasio

Si el complejo tiene la carga positiva o no tiene carga no se modifica el átomo central

Por ejemplo:

[PtCl2(NH3)2]: diaminodicloro platino (II)

[NiCl2(H2O)2]: diaquodecloro niquel (II)

[MnCl2F(NH3)(PPh3)2]: animodiclorobistrifenilfosfina manganeso (III)