Formulación de Química inorgánica

Química. Compuestos químicos. Nomenclaturas: tradicional, sitemática, de stock. Óxidos. Hidróxidos. Ácidos. Sales

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  • País: México México
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100 COMPUESTOS

CH3

METILBENCENO

OH

HIDROXIBENCENO

Kclo3

CLONATO DE POTASIO

KCl

CLORURO DE POTASIO

O2

OXIGENO GASEOSO

H2O

AGUA

HNO3

NITRICO

H2SO4

SULFURICO

H2CO3

CARBONICO

CuCl2

CLORURO DE COBRE (II)

Zn3(PO4)2

FOSFATO DE CINC

Hg2Cl2

NITRATO DE MERCURIO (I)

Na(H2PO4)

FLORURO DE SODIO

Ca(CH3COO)2

ACETATO DE CALCIO (I)

Sn(CO3)

CARBONATO DE ESTAÑO (II)

Al2(S)3

SULFATO DE ALUMINIO

K2(CRO4)

DICROMATO DE POTASIO

Mg2BR

BROMURO DE MAGNESIO

2HCl

ACIDO CLORHÍDRICO

ZnCl2

CLORURO DE ZINC

N2O

MONÓXIDO DE DINITROGENO

NO

MONOXIDO DE MONONITROGENO

N2O3

TRIOXIDO DE DINITROGENO

NO2

DIÓXIDO DE MONONITROGENO

N2O5

PENTOXIDO DE DINITROGENO

CS2

DISOLFURO DE CARBONO

3 Ca3(PO4)2CaF2­

FLUOFOSFATO DE CALCIO

Ca3(PO4)2

FOSFATO TRICALCICO

NH3

AMONIACO

ZnO

OXIDO DE ZINC

SO3

TRIOXIDO DE AZUFRE

CO

MONÓXIDO DE CARBONO

CO2

DIÓXIDO DE CARBONO

FeCl2

CLORURO DE FIERRO II

FeCl3

CLORURO DE FIERRO III

Hg2O

CLORURO DE MERCURIO I

HgO

CLORURO DE MERCURIO II

NaNO2

NIRTRITO DE SODIO

NaNO3

NITRATRO DE SODIO

CaSO3

SULFITO DE CALCIO

CaSO4

SULFATO DE CALCIO

H2CO3

ACIDO CARBONICO

H2SO3

ACIDO SULFUROSO

H2SO4

ACIDO SULFURICO

KCl

CLORURO DE POTASIO

KClO

HIPOCLORITO DE POTASIO

KClO2

CLORITO DE POTASIO

KClO3

CLORATO DE POTASIO

KClO4

PERCLORATO DE POTASIO

H2CO3

ACIDO CARBONICO

H2SO3

ACIDO SULFUROSO

H2SO4

ACIDO SULFURICO

CaS

SULFURO DE CALCIO

CaO

OXIDO DE CALCIO

SO2

DIÓXIDO DE AZUFRE

Ca(OH)2

HIDROXIDO DE CALCIO

H2SO3

ACIDO SULFUROSO

CaSO3

SULFURITO DE CALCIO

ZnO

OXIDO DE ZINC

FeO

OXIDO DE FIERRO II

Fe2O3

OXIDO DE FIERRO III

Hg2O

OXIDO DE MERCURIO I

HgO

OXIDO DE MERCURIO II

Mg(OH)2

HIDROXIDO DE MAGNESIO

Cu(OH)2

HIDROXIDO DE COBRE II

2CuOH

HIDROXIDO CUPROSO

CO2

ANHÍDRIDO CARBONICO

SO2

ANHÍDRIDO SULFUROSO

H2CO3

ACIDO CARBONICO

H2SO3

ACIDO SULFUROSO

H2SO4

ACIDO SULFURICO

H2S

ACIDO SULFHIDRICO

HBr

ACIDO BROMHIDRICO

H2CO3

ACIDO CARBONICO

HNO2

ACIDO NITROSO

HClO

ACIDO HIPOCLOROSO

HClO2

ACIDO CLOROSO

H3BO3

ACIDO BORICO

HNO3

ACIDO NITRICO

HClO3

ACIDO CLORICO

HClO4

ACIDO PERCLORICO

NaHCO3

CARBONATO ACIDO DE SODIO

K2HPO4

FOSFATO MONOACIDO DE POTASIO

KH2PO4

FOSFATO DIÁCIDO DE POTASIO

NaHSO3

SULFITO ACIDO DE SODIO

Na2SO3

SULFITO DE SODIO

NaHSO4

BISULFATO DE SODIO

Na2SO4

SULFATO DE SODIO

H3PO4

ACIDO FOSFORICO

KH2PO4

FOSFATO MONOPOTASICO

K2HPO4

FOSFATO DIPOTASICO

K2PO4

FOSFASTO TRIPOTASICO

NO

MONOXIDO DE MONONITROGENO

N2O3

TRIOXIDO DE DINITROGENO

NO2

DIÓXIDO DE MONONITROGENO

N2O5

PENTOXIDO DE DINITROGENO

CS2

DISOLFURO DE CARBONO

3 Ca3(PO4)2CaF2­

FLUOFOSFATO DE CALCIO

Ca3(PO4)2

FOSFATO TRICALCICO

NH3

AMONIACO

OXIDOS METALICOS

Los “oxido metálicos” son compuestos químicos binarios formados por la combinación del oxigeno con un metal; su característica primordial es que tiene que existir el oxigeno para poder formar un oxido metálico.

Ej.

Cu + O γ CuO

Fe + O γ FeO

Nomenclatura:

Los oxido metálicos tienen una manera especifica para poder darles un nombre correcto, por lo cual se da la siguiente explicación de como dárselo:

Se coloca la palabra “OXIDO” enseguida el nombre del “metal” y por ultimo él número de la valencia con numero romano.

Ej.

CuO γ Oxido de cobre II

FeO γ Oxido de fierro II

En la nomenclatura antigua se pondría oxido más el nombre del metal y agregando como un sufijo la terminación “ICO” para los compuesto con valencia mayor y la terminación
”OSO” para los compuestos con valencia menor.

Ej.

Compuesto Nom. Stock Antigua

FeO γ Oxido de fierro II Oxido Ferroso

Fe2O3 γ Oxido de fierro III Oxido Férrico

OXIDOS NO METALICOS

Los “oxido no metálicos” también conocidos como anhídridos son compuestos químicos binarios formados por la combinación del oxigeno con un no metal; su característica primordial es que tiene que existir el oxigeno para poder formar un oxido no metálico.

Ej.

C + O γ CO2

Nomenclatura:

Los oxido no metálicos tienen una manera especifica para poder darles un nombre correcto, por lo cual se da los siguientes pasos de como dárselo:

  • Se anteponen los prefijos, “MONO” (1), “DI” (2), “TRI” (3), “TETRA” (4), “HEPTA” (5), etc., dependiendo la cantidad de oxígenos que contenga.

  • Enseguida del prefijo se pondrá la palabra “OXIDO".

  • Por ultimo se coloca los prefijos “MONO” (1), “DI” (2), “TRI” (3), “TETRA” (4), “HEPTA” (5), etc., antes del nombre del no metal dependiendo de la cantidad de este y enseguida el nombre del no metal.

  • Ej.

    CO2 γ Dióxido de carbono

    N2O3 γ Trióxido de dinitrógeno

    P2O5 γ Heptaoxido de difosforo

    En la nomenclatura antigua se pondría la palabra “Anhídrido” seguido del no metal y agregando como un sufijo la terminación “ICO” para los compuesto con valencia mayor y la terminación ”OSO” para los compuestos con valencia menor.

    Ej.

    Compuesto Antigua

    CO γ Anhídrido carbonoso

    CO2 γ Anhídrido carbonico

    HIDROXIDOS

    Los “Hidróxidos” también conocidos como Bases son compuestos químicos formados por la combinación del oxido metálico mas el agua (H2O); siempre estará formado por un radical que es el OH el cual trabaja con valencia -1.

    Ej.

    CA + OH γ Ca(OH)2

    Nomenclatura:

    La nomenclatura de los Hidróxidos es un poco mas sencilla ya que solo se coloca la palabra Hidróxido mas el nombre del metal y la valencia con que trabaja con numero romano:

    Ej.

    Ca(OH)2 γ Hidróxido de calcio II

    NaOH γ Hidróxido de sodio I

    KOH γ Hidróxido de potasio I

    En la nomenclatura antigua se pondría la misma palabra “Hidróxido” seguido del metal y agregando como un sufijo la terminación “ICO” para los compuesto con valencia mayor y la terminación “OSO” para los compuestos con valencia menor.

    Ej.

    Compuesto Antigua

    CaOH γ Hidróxido calcioso

    Ca(OH)2 γ Hidróxido calcico

    ACIDOS BINARIOS

    Los “Ácidos binarios” también conocidos como “Hidrácidos” son compuestos ya antes mencionados como binarios esto es que se conforman por 2 elementos cuya molécula principal es de (H) hidrógeno y su formula general es HA (A significa el elemento que lo acompaña).

    Ej.

    H + F γ HF

    Nomenclatura:

    La nomenclatura de los hidrácidos es la siguiente; primero se pondrá la palabra “ACIDO” mas la raíz del nombre del elemento y por ultimo la terminación “HÍDRICO”.

    Ej.

    HCl γ Ácido clorhídrico

    HF γ Ácido fluorhídrico

    NO LOGRE ENCONTRAR LA NOMENCLATURA ANTIGUA.

    ACIDOS OXIGENADOS

    Los “Ácido oxigenados” los cuales también llevan el nombre de “Oxácidos” son compuestos terciario esto es que se conforman por 3 elementos cuyas moléculas principales son el (H) hidrógeno y el (O) oxígeno.

    Ej.

    H3 + CO2 γ H2CO3

    Nomenclatura:

    Un Oxácido se designa terminando en “ICO” el nombre del elemento que acompaña al oxigeno y al hidrógeno; pero si ese elemento forma dos ácidos diferentes, se emplea la terminación “OSO” para que el que tiene menos oxigeno, e “ICO” para el que tiene menos oxígeno. En el caso de existir cuatro ácidos diferentes con el mismo elemento, se recurre al prefijo “HIPO” que significa aún menos oxigeno, y “PER” que indica aún más que oxígeno.

    Ej.

    H2CO3 γ Ácido carbónico

    HNO2 γ Ácido nitroso

    HClO γ Ácido hipocloroso

    HClO2 γ Ácido cloroso

    H3BO3 γ Ácido bórico

    HNO3 γ Ácido nítrico

    HClO3 γ Ácido clórico

    HClO4 γ Ácido perclórico

    NO LOGRE ENCONTRAR LA NOMENCLATURA ANTIGUA.

    SALES BINARIAS

    Las sales binarias las cuales también son conocidas por “Sales en URO” o “Sales Haloideas” son aquellos compuestos que dan como resultado de la reacción de un ácido binario y una base.

    Ej.

    HCl + NaOH γ NaCl + H2O

    Nomenclatura:

    La nomenclatura de las sales binarias se forma agregándole el sufijo “URO” mas la raíz del nombre del elemento electronegativo y siguiéndole se anota el nombre del elemento positivo seguido si es necesario la valencia con numero romano.

    Ej.

    NaCl γ Cloruro de sodio

    KCl γ Cloruro de potasio

    CaCl2 γ Cloruro de Calcio II

    NO LOGRE ENCONTRAR LA NOMENCLATURA ANTIGUA.

    SALES OXIGENADAS

    Este tipo de sales tiene el nombre mas conocido de “Oxisales” las cuales se forman con el resultado de la solución parcial o total de los hidrógenos de los oxácidos.

    Ej.

    Na + S + H + O γ NaHSO4

    Nomenclatura:

    El nombre de las oxisales se formas con la terminación “ITO” y “ATO” en lugar de las terminaciones OSO e ICO de los oxácidos correspondientes, que indican respectivamente con menos oxigenos y con mas oxigenos.

    Ej.

    NaHSO3 γ Bisulfito de sodio

    Na2SO3 γ Sulfito de sodio

    NaHSO4 γ Bisulfato de sodio

    Na2SO4 γ Sulfato de sodio.