Fórmula de un hidrato

Química. Moles de agua reticular. Reacciones: hidratación y deshidratación. Desecador. Redes cristalinas

  • Enviado por: Juan Rodriguez
  • Idioma: castellano
  • País: España España
  • 7 páginas

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1.-) ¿QUÉ ES UN HIDRATO?

2.-) CONCEPTO DE MOL

3.-) CALCULO DEL NÚMERO DE MOLES DE AGUA RETICULAR

4.-) ENERGÍA EN LES REACCIONES DE HIDRATACIÓN Y DESHIDRATACIÓN

4.1) Endotérmica

4.1) Exotérmico

5.-) función del desecador

6.-) REDES CRISTALINAS

1.-) ¿QUÉ ES UN HIDRATO?

Un hidrato es una combinación de un compuesto y agua, una red cúbica (cristal) un cuyo interior se encuentra una molécula de agua, que es liberada cuando el hidrato es sometido aun alta temperatura, la red se rompe y deja escapar la molécula de agua. Su formula es:

CuSO4.XH2O

La “X” representa el número de moléculas de agua que el hidrato contiene (sulfato de cobre) y según tenga 2, 3, 4, etc. el compuesto esta dihidratado, trihidratado, tetrahidratado, etc. respectivamente.

2.-) CONCEPTO DE MOL

Un mol es la unidad básica del Sistema Internacional de unidades, definida como la cantidad de una sustancia (átomos, moléculas, iones, electrones u otras partículas) como átomos hay en 12 g de carbono 12. Es una magnitud como puede ser el tiempo (segundos), la masa (gramos) o la distancia (metros). Esa cantidad de partículas es aproximadamente de 6,023 × 1023, el llamado número de Avogadro.

Luego un mol es la masa molecular expresada en gramos.

3.-) CALCULO DEL NÚMERO DE MOLES DE AGUA RETICULAR

X =moléculas de agua reticular = Agua que se encuentra en el interior del hidrato

Número de moles = masa : Masa molecular

Número de moléculas = número de moles x número de Avogadro

X = número de moléculas de H2O : número de moléculas de hidrato Número de moléculas de hidrato = número de moléculas sal anhidra

EJ: hidrato (CuSO4.XH2O)

  • Hidrato Q sal anhidra + XH2O

  • CuSO4.XH2O Q CuSO4 + XH2O

  • Número de moles de agua = 1,57g : 18 = 0.09

  • Número de moles de sal anhidra = 3,13g : 159,5 = 0,02

  • Número de moléculas de agua = 0,09 x 6,023x1023 = 0,54207x1023

  • Número de moléculas de sal anhidra = 0,09 x 6,023x1023 =

= 0,12046x1023 = número moléculas de hidrato

0,54207x1023

  • X = ---------------------- = 4,5

0,12046x1023

el número debería salir entero, pero al ser una práctica las medidas no pueden ser exactas y hay errores en su realización.

4.-) ENERGÍA EN LES REACCIONES DE HIDRATACIÓN Y DESHIDRATACIÓN

ENERGÍA: Cuando se forma energía se libera energía. Todo proceso físico se produce por dos factores máxima energía máximo desorden.

EJ: 2H2+O22H2O

H+H O=O O O

H+H H H H H

En las reacciones siempre existe un cambio de energúía que puede ser de dos tipos:

4.1) Endotérmica.

EJ: CuSO4.XH2O

Cuando el estado de energía del reactivo es inferior al del producto ese incremento de energía lo damos nosotros con el mechero. Es decir, el proceso de deshidratación es endotérmico.

4.1) Exotérmico

EJ: CuSO4+H2O

Cuando el estado de energía del reactivo es superior al del producto obtenemos energía con la reacción. Es decir, el proceso de hidratación es exotérmico.

5.-) función del desecador

Fórmula de un hidrato

6.-) REDES CRISTALINAS

  • Diferencias entre cristal y vidrio: Cristal: porción homogénea de materia con una estructura atómica ordenada y definida y con forma externa limitada por superficies planas y uniformes simétricamente dispuestas. Vidrio: cuerpo sólido, transparente y frágil que proviene de la fusión a 1.200º C de una arena silícea mezclada con potasa o sosa. A la temperatura ordinaria constituye una masa amorfa, dura, frágil y sonora. Por lo general es transparente, aunque también puede ser incoloro u opaco, y su color varía según los ingredientes de la hornada.

  • DIFERENCIAS ENTRE MOLÉCULA DISCRETA Y RED CRISTALINA: La molécula discreta tiene forma y está organizada internamente

EJ: H2O CO2

H O C O

O O

Fórmula de un hidrato
FORMULA: Es la menor proporción entre los iones que forman la red. La mayoría de las sustancias son compuestos formados por combinaciones de átomos. La fórmula del agua, H2O, indica que por cada dos átomos de hidrógeno está presente un átomo de oxígeno. La red cristalina es la organización tridimensional en el espacio de partículas.

EJ: Red de NaCl

NaCl expresa una red en la que la proporción de iones la misma.

TIPOS DE REDES

Redes iónicas (sales)

Redes metálicas

Redes covalentes

Redes moleculares

6.1) Redes iónicas

Son las más comunes, y están presentes en la mayor parte de las sales. Disocian en agua y en disolventes polares, son duros y frágiles (porque al golpearlos se acercan dos cargas iguales, se repelen y se rompen), no son conductores en estado sólido, pero en estado líquido porque se disocian y los electrones pueden moverse. Son heteronucleares y existen dos tipos.

  • Sales anhidras sin moléculas de H2O

Fórmula de un hidrato
EJ: NaCl

Seis átomos de uno rodean a seis átomos de otro y viceversa, eso es el índice de coordinación (6:6) que simplificado (1:1) se expresa en la fórmula.

CuSO4

KCrO4

  • Hidratos con H2O

EJ: CuSO4.XH2O

6.2) Redes Metálicas

Formadas por metales. Todas dan lugar a redes geométricas ordenadas tridimensionalmente, en las que los nudos de la red, hay “átomos” de metal. Son homonucleares, Y en ellas no hay iones positivos o negativos, si no de metal.

Fórmula de un hidrato
EJ:

chocan con los electrones. Su dureza es muy variable. No son nada frágiles, porque los electrones que están sueltos se mueven y de amoldan al golpe. El color es variable, pero todos tienen un brillo metálico.

6.3) Redes atómicas

forman redes de un solo elemento.

EJ: C C C C C C C Red de diamante mas perfecta y C C C C C C C dura, frágil en algunas direcciones,

C C C C C C C insoluble, transparente e incoloro.

C C C C C C C

C C C C C C C Atomos de carbono formando

redes covalentes

C C

Red de grafito. La distancia entre

C C átomos es distinta que en la red del

diamante. Por eso es más débil.

C C De esta forma solo se unen tres, el cuarto se une con otro de otra capa , y la última es muy débil. Es de color negro y se una para hacer minas mezclándolo con silicio y para engrasar cosas que no pueden llevar grasa.

La forma estable de los compuestos de carbono es el grafito.

6.4) Redes moleculares

en los nudos de las redes hay moléculas de un compuesto.

Fórmula de un hidrato
EJ: Red del yodo (I2)

Son frágiles, la mayoría son solubles, no son conductores y son blandos, pues sus uniones son muy débiles.

6,023x1023 H2O = 18g

6,023x1023 H2SO4 = 98g

6,023x1023 H2 =3g

EFECTO DEL VACIO: Los crisoles al calentarse calientan también el aire del desecador. Este aire tiende a subir. Al enfriarse se contrae produciendo el efecto de vacío. Esto dificulta la apertura del desecador, para lo que tiene una válvula, que al girar permite el paso de aire, lo cual permite que se pueda mover la tapa.

DESECADOR: Es un recipiente de vidrio, donde se mantiene una atmósfera seca. La humedad del aire es absorbida por una sal anhidra (gel de sílice), la cual se combina con el vapor de agua para formar una sal hidratada estable.

Agentes desecantes: El gel de sílice es una de ellos, es una sal anhidra, que al entrar en contacto el vapor de agua se va hidratando. Es de color azul, pero cuanto más hidratada esta se va volviendo de color morado. Cuando está completamente morado se calienta y se vuelve a deshidratar. Un buen agente desecante tiene que:

  • Tener capacidad de absorción.

  • Ser soluble

  • Ser detectable su límite de absorción

  • Ser barato

No aparece en un monocristal sino muchos núcleos.

Un cristal se forma a partir de una disolución que se evapora. Para que la cristalización se produzca tienen que cumplirse varios factores:

  • Alta concentración del líquido.

  • Espacio suficiente.

  • El líquido debe de estar en reposo.

Ordenadas por su abundancia

I2 (s) I2 (g)

Cambio atípico de estado llamado sublimación de sólido a gas

Cl Na

Cl Na

Cl Na Cl Na Cl Na

Cl Na

Cl Na

Sus átomos tienen pocos electrones en la última capa, y cuando forman el cristal los sueltan y con esto consiguen el equilibrio. Están formados por átomos pequeños, son más compactos y tienen más densidad.

Son conductores en estado sólido, pero no en el líquido, porque hay demasiadas partículas que