Física y Química

Fenómenos. Electricidad. Estructura atómica. Thomson. Elemento químico. Radiactividad. Modelo cinético. Regla del Octeto

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FÍSICA Y QUÍMICA

3ªParte

Fenómenos físicos y Químicos

-La física es la ciencia que estudia los fenómenos físicos, es decir, aquellos cambios en los cuerpos materiales por los que las sustancias no se transforman en otras nuevas

-La química es la ciencia que estudia los fenómenos químicos, es decir, las transformaciones que pueden experimentar las sustancias, así como su composición, estructura y propiedades.

Electricidad (Fenóm. Eléct)

Las cargas eléctricas provienen de las partículas que constituyen el átomo.

-La electrización es el fenómeno por el cual, los cuerpos adquieren carga eléctrica.

Electricidad (Prop. Eléct. De la Materia)

La materia está constituida por átomos y esos átomos tienen partículas con cargas eléctricas en su interior (positivas o negativas). La materia tiene distintas propiedades eléctricas, gracias a esto, los materiales pueden ser conductores o aislantes.

-Los materiales conductores permiten que las cargas eléctricas se desplacen libremente por su interior

-Los materiales aislantes no permiten que las cargas eléctricas se desplacen libremente por su interior.

Electricidad (Corriente y Camp. Eléctrico)

-Llamamos campo eléctrico a la perturbación que un cuerpo produce en el espacio que lo rodea por el hecho de tener carga eléctrica, y a causa de la cual se manifiestan fuerzas eléctricas sobre otro cuerpo cargado situado en dicho espacio.

-Llamamos corriente eléctrica al desplazamiento conjunto de las cargas eléctricas a través de un material conductor.

2ªParte

Estructura Atómica.

El átomo está formado por el núcleo y la corteza

-El núcleo es la parte central del átomo y en él se encuentran los protones y los neutrones. La masa de un átomo se concentra en el núcleo.

-La corteza es la parte exterior del átomo, y contiene los electrones. En todos los átomos el número de protones del núcleo es igual al número de electrones de la corteza por lo que el átomo es eléctricamente neutro.

Modelos Atómicos Thomson - Rutherford.

M.A. de Thomson En 1897 Joseph J. Thomson (1856-1940) demostró que en el interior de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa a las que denominó electrones. Como la materia es eléctricamente neutra, Thomson consideró que el átomo debía ser una esfera maciza de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones. Se trata de un modelo estático y no nuclear.

M.A. de Rutherford En 1911 Ernest Rutherford (1871-1937) demostró que los átomos no son macizos, sino que están vacíos en su mayor parte. Rutherford dedujo que en el centro del átomo hay un diminuto corpúsculo, al que llamó núcleo, en el que se encuentran las partículas de carga positiva, los protones e intuyó la presencia de neutrones en el núcleo. Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas circulares. Es un modelo de un átomo dinámico y nuclear.

Número Atómico (Z)

Es el número de protones y determina el elemento de que se trata

Número Másico (A)

Indica el número de nucleones, es decir, la suma del número de protones y de neutrones que tiene el núcleo de un átomo.

Número de Neutrones (N)

Relación entre Z, A y N

A = Z + N

Elemento Químico

Es toda sustancia cuyos átomos tienen todos el mismo número atómico.

Caracterización de los Isótopos

Los Isótopos son las formas atómicas de un mismo elemento que se diferencian en su número másico.

Configuración Electrónica

Es la distribución de los electrones de un átomo de dicho elemento en los diferentes niveles y subniveles

Radiactividad

Es el proceso de emisión espontánea de radiaciones por parte de núcleos atómicos inestables que se transforman en otros nuevos.

Reacciones Químicas

Una reacción química es un proceso en el que una o varias sustancias se trasforman en otra u otras. Los componentes de estas son:

  • Los reactivos son la sustancia o sustancias que inician la reacción química

  • Los productos son la sustancia o sustancias finales que se obtienen en una reacción.

Ecuaciones Químicas

Una ecuación química es la representación escrita y abreviada de una reacción química.

Conservación de la Masa

En toda reacción química, la masa total de las sustancias que reaccionan (reactivos) es igual a la masa total de las sustancias que se obtienen (productos)

1ªParte

Formulación (aparte)

Contribución del estudio de los gases al conocimiento de la estructura de la materia.

La ley de Charles y Gay-Lussac nos dice que para mantener la presión constante, si aumentamos la temperatura debemos aumentar el volumen.

  • La fusión es el paso del estado sólido al líquido

  • La solidificación es el paso del estado líquido al sólido

  • La vaporización es el paso del estado líquido al gaseoso

  • La condensación es el paso del estado gaseoso al líquido

  • La sublimación es el paso directo del estado sólido al gaseoso, mientras que la condensación a sólido es el paso inverso

El modelo cinético-molecular de los gases, líquidos y sólidos

  • Modelo Cinético-Molecular del Estado sólido:

Fuerzas de atracción entre partículas son muy intensas

Partículas muy próximas entre sí y ocupan posiciones fijas

Partículas no tienen libertad para desplazarse

  • Modelo Cinético Molecular del Estado Liquido:

Fuerzas de atracción entre partículas intensas

Partículas próximas entre sí sin ocupar posiciones fijas

Partículas tienen libertad de movimientos

  • Modelo Cinético Molecular del Estado Gaseoso:

Fuerzas de atracción entre partículas despreciables (apenas hay)

Partículas muy alejadas entre sí, en total desorden

Partículas tienen total libertad de movimientos

Teoría Atómica de la Materia

Enunciada en 1808 por John Dalton (1766-1844)

  • La materia está formada por átomos

  • Materia que tiene todos sus átomos iguales es un Elemento

  • Átomos de diferentes elementos se distinguen por su masa y propiedades

  • Los átomos de elementos distintos pueden unirse formando compuestos

  • Los átomos compuestos son iguales en masa y en propiedades.

Sustancias Puras y Mezclas (Heterogéneas y homogéneas)

  • Sustancia pura: materia homogénea de composición pura

  • Disolución o Mezcla Homogénea: materia homogénea de composición fija

  • Materia o Mezcla Heterogénea: materia que a simple vista o con un microscopio se distinguen partes diferentes

Disoluciones

Una disolución o mezcla homogénea es materia homogénea de composición variable.

Elementos Y Compuestos

-Los elementos son sustancias puras que no pueden descomponerse en otras más sencillas por métodos químicos

-Los compuestos son sustancias puras que sí pueden descomponerse en otras más sencillas por métodos químicos.

Agrupación de átomos, regla del octeto.

  • Las moléculas de elementos están formadas por dos o más átomos de un mismo elemento

  • Las moléculas de compuestos están formadas por dos o más átomos de diferentes elementos

  • Las redes cristalinas de elementos y de compuestos están formadas por un número indeterminado de partículas elementales que se disponen constituyendo una estructura geométricamente ordenada

La regla del Octeto

Los átomos de los elementos tienden a rodearse de ocho electrones en su nivel más externo para ganar estabilidad. Este comportamiento recibe el nombre de regla del octeto.

Enlace químico: iónico, covalente y metálico

El enlace químico es la unión que se establece entre los átomos o las partículas elementales que constituyen una sustancia:

  • El enlace iónico es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática entre iones de distinto signo

  • El enlace covalente es la unión de dos átomos que comparten uno o más pares de electrones

  • El enlace metálico es la unión que existe entre los átomos de los metales que se encuentran formando una red cristalina

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