Examenes de Química

Entalpía. Ácido propanoico. Combustión. Monóxido de carbono. Equilibrio. Estado gaseoso

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EXAMEN QUÍMICA C.0.U. 23 EVAL.

1 Calcule la entalpia de formación estándar del ácido propanoico (CH3-CH2-COOH) sabiendo

que su entalpia de combustión tiene un valor de -899,95 kJ, y que las entalpías de formación

estándar de C02 Y H20 son, respectivamente, -392,79 y -285,58 kJ. ¿Qué energía se despren­

derá al quemar 100 gr de ácido propanoico? ¿Qué volumen de C02, medido a 25 ºO y 1 atm

dle presion, se obtendrá, suponiendo que se condensa el vapor de agua producido en la reac­

cion:DATOS : C=12; 0=16; H=1;R=0,082

2 Cuando se encierran 1,36 moles de hidrógeno molecular y 0,78 moles de monóxido de carbono

en un recipiente de 5 litros, a una temperatura de 160 ºO, se establece el equilibrio de formación

de metanol (CH3OH) en fase gaseosa. La concentración de hidrógeno molecular en el equilibrio

vale O,12 moles/litro, Calcule los valores de Kc y de Kp

3 Se dispone de los siguientes volúmenes de dos disoluciones diferentes:

Dlsolución 1: 50 ml de ácido clorhídrico 0, 1 M

Disolución 2: 50 ml de ácido nítrico 0,4 M

Calcule

a) El pH que resultará si a 10 ml de la disolución 1 se añaden 50,4 mg de hidróxido de potasio

b) El pH que resultara si a 10 mi de la disolución 2 se añaden 0,28 gr de hidróxido de potasio

c) El pH que resultara al mezclar 25 ml de la disolución 1 con 25 ml de la disolución 2.

4 para la reacción en estado gaseoso: 2NO + 2CO = 2CO2 + N2 la constante de equilibrio Kp

vale 1.1060 a 25 T. Determine:

a) Si la reacción es o no espontánea.

b) Los compuestos NO y CO están considerados agentes contaminantes, permaneciendo

incluso mezclados sin reaccionar. ¿Es compatible ésto con el resultado del apartado ante­-

rior? Razone la respuesta.

5 Defina el concepto de ácido-base según la teoría de Brónsted. De acuerdo con esta teoria

complete los equilibrios ácido-base siguientes, de tal forma que el primer compuesto de cada

miembro dle la ecuación sea un ácido, e indique cuál es, en cada caso, su base Conjugada:

a) NH4+ + _____--> H20 +

b) HSO4- + _____--> H3O +

c) H2O + CN- ----->___ + OH-


EXAMEN DE QUIMICA 2ª EVAL. C.0.U.

1 La descomposición térmica del clorato potásico origina cloruro potásico y oxígeno. Después de ajustar la reacción, calcule la energía calorífica desprendida cuando se obtienen en laboraio 50 litros de oxígeno, medidos a 25 ºC y una atmósfera de presión. AHof KCl = -436,5kJ, AHof.KClO3= -391kJ

2 En un recipiente de 10 litros se introducen 2 moles de un compuesto A y un mol de un compuesto B, Se calienta a 300 ºO y al cabo del tiempo se establece el siguiente equilibrio: A(g)+ 3B(g) =2C(g) El número de moles de B es igual que el de C Calcule a) Los moles de cada componente en el equilibrio. b) El valor de las constantes Kc y Kp

3 Una disolución de ácido acético 0, 1 M tiene el mismo pH que otra disolución de un ácido '

monoprótido HA 0,01 M. Calcule: a) La constante de disociación de dicho ácido. b) El grado

de disociación de cada ácido y el pH de cada disolución. Ka acético = 1,8, 10-'

4 a) Razone por qué la constante de lonización de un ácido proporciona información acerca (le

su fuerza como tal,

b) Sin hacer calculos, pero razonando la respuesta, ordene las siguientes disoluciones (todas

ellas (le la misma concentración) según su pH creciente:

- Acido metanoico

- Acido perclórico

- Acido etanoico

Datos Ka metanoico = 2.10-4 Ka perclórico y Ka etanoico = 5.6 10-10

5 a) Concepto de solubilidad.

b) Expr ese el producto de solubilidad, en función de la solubilidad, para el hidróxido de aluminio

c)afectará a la solubilidad de dicho hidróxido la adición de un ácido?

d) ¿Como afectara a la solubilidad de dicho hidróxido la adición de nitrato de aluminio?