Estados de la materia

Estequiometría. Ecuaciones químicas. Reactivos. Átomos

  • Enviado por: Akane Akira
  • Idioma: castellano
  • País: México México
  • 6 páginas
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TERCERO B, UNIVO.

TRABAJO SOBRE :

< ESTADOS DE LA MATERIA >

= ESTEQUIOMETRIA =

EN NUESTRO TRATAMIENTO DE LAS ECUACIONES QUÍMICAS OBSERVAMOS QUE EL NUMERO DE ATOMOS DE REACTIVOS DEBE SER IGUAL AL DE LOS PRODUCTOS. LAS ECUACIONES BALANCEADAS SON DE INTERES NO SOLAMENTE EN TERMINOS DE QUE REACCIONA CON QUE PARA PRODUCIR QUE, SI NO ENTERMINOS DE QUE TANTO REACCIONA. LA RAMA DE LA QUÍMICA QUE TRATA DE LOS CALCULOS DE MASA IMPLICADOS EN LAS ECUACIONES QUÍMICAS, SE LLAMA ESTEQUIOMETRIA.

EL ACIDO SULFURICO, H2SO4 (AQ), ES EL COMPUESTO MAS COMÚNMENTE USADO EN LA QUÍMICA INDUSTRIAL. LA PRODUCCIÓN DE H2SO4 EN ESTADOS UNIDOS ALCANZO A 26,6 TERAGRAMOS (26.6x1012g O 58.6 BILLONES DE LIBRAS). CERCA DE UNA TERCERA PARTE DE ESTE TOTAL SE EMPLEO EN LA PRODUCCIÓN DE FERTILIZANTES.

OTRO USO IMPORTANTE INCLUYE LA REFINACIÓN DEL PETROLEO, LA MANUFACTURA DE REACTIVOS, PROCESAMIENTO DEL HIERRO E INDUSTRIA DE ACERO, EN LA PRODUCCIÓN DE PINTURAS, RAYON Y UNA GRAN CANTIDAD DE OTROS PRODUCTOS.

EL ACIDO SULFURICO HA SIDO CONOCIDO DESDE TIEMPOS ANTIGUOS. MANUSCRITOS BIZANTINOS DEL SIGLO TRECE DESCRIBEN SU PREPARACIÓN A PARTIR DEL TOSTAMIENTO DE VITROLOS-SULFATOS METALICOS. ORIGINALMENTE EL ACIDO SULFURICO ERA LLAMADO ACIDO DE VITROLO.

CADA ECUACIÓN QUÍMICA BALANCEADDA CONTIENE UNA GRAN CANTIDAD DE INFORMACIÓN CUANTITATIVA. PODEMOS MIRAR DE CERCA LA ECUACIÓN PARA LA PREPARACIÓN DEL DIÓXIDO DE AZUFRE Y VER QUE NOS DICE LA EXPRESIÓN. EL DIÓXIDO DE AZUFRE, SO2 , SE PRESENTA EN LA NATURALEZA EN LOS GASES VOLCÁNICOS Y COMO UN COMPUESTO DISUELTO EN MUCHOS MANANTIALES.

ES TAMBIEN UNO DE LOS COMPONENETES INDESEABLES DEL SMOG. ES UN GAS INCOLORO, 2.2 VECES MAS PESADO QUE EL AIRE, CON OLOR IRRITANTE (EL OLOR CHOCANTE ALGUNAS VECES ATRIBUIDO AL AZUFRE REALMENTE VIENE DEL SO2; EL AZUFRE ES INODORO). UN METODO DE PREPARACIÓN DEL DIÓXIDO DE AZUFRE ES LA COMBUSTIÓN DEL AZUFRE, S8.

S8 (s) + 8O2(g) ! 8 SO2 (g)

CON ESTA ECUACION COMO EJEMPLO, PODEMOS DETALLAR LA INFORMACION CUANTITATIVA QUE UNA ECUACION BALANCEADA PROVEE:

  • CUALES SON LOS REACTIVOS Y QUE PRODUCTOS RESULTAN. EN NUESTRO EJEMPLO, EL AZUFRE SOLIDO REACCIONA CON EL OXIGENO GAS PRODUCIENDO EL DIÓXIDO DE AZUFRE GAS.

  • LAS FORMULAS PARA CADA REACTIVO Y CADA PRODUCTO. LA FORMULA PARA EL AZUFRE SOLIDO ES S8 (s), PARA EL OXIGENO GAS O2 (g) Y PARA EL DIOXIDO DE AZUFRE GAS SO2 (g).

  • EL NUMERO RELATIVO DE MOLÉCULAS DE CADA REACTIVO EN LA REACCION Y EL NUMERO DE MOLÉCULAS DE PRODUCTOS FORMADOS. UNA MOLÉCULA DE AZUFRE REACCIONA CON 8 MOLECULAS DE OXIGENO PARA DAR 8 MOLECULAS DE DIÓXIDO DE AZUFRE.

  • EL NUMERO RELATIVO DE ATOMOS PARA CADA ELEMENTO EN LA REACCION. OCHO ATOMOS DE AZUFRE REACCIONAN CON 16 ATOMOS DE OXIGENO PARA DAR 8 MOLECULAS DE DIÓXIDO DE AZUFRE COMPRENDIENDO UN TOTAL DE 24 ATOMOS.

  • EL NUMERO RELATIVO DE MASA MOLECULARES DE CADA REACTIVO Y PRODUCTO. UNA MASA MOLECULAR DE S8 REACCIONA CON 8 MASAS MOLECULARES DE O2 PARA DAR 8 MASAS MOLECULARES DE SO2.

  • EL NUMERO REALTIVO DE GRAMOS (U OTRAS UNIDADES DE MASA) DE CADA SUSTANCIA; REACTIVO O PRODUCTO. 256.8g DE S8 REACCIONAN CON 256.0g DE O2 PARA DAR 512.8g DE SO2.

  • EL NUMERO REALTIVO DE MOLES DE CADA SUSTANCIA QUE REACCIONA O SE PRODUCE . UNA MOL DE S8 REACCIONA CON 8 MOLES DE O2 PARA DAR 8 MOLES DE SO2.

  • PARA RESUMIR, ESTA ECUACIÓN CONTIENE LA SIGUIENTE INFORMACIÓN CUANTITATIVA:

    Se(s) + 8O2(g) ! 8SO2(g)

    1 MOLECULA + 8 MOLECULAS !8 MOLECULAS

    8 ATOMOS + 16 ATOMOS !24 ATOMOS

    1 MASA MOLECULAR + 8 MASAS MOLECULARES ! 8 MASAS MOLECULARES.

    8 (32.1) u.m.a. + 8 (32.0) u.m.a. ! 8(64.1)u.m.a.

    1MOL + 8 MOLES ! 8 MOLES

    256.8 g + 256.0 g ! 512.8 g

    256.8 kg + 256.0 kg ! 512.8 kg

    DE ESTOS DATOS, PODEMOS CALCULAR LA CANTIDAD DE UN REACTIVO DADO PARA PRODUCIR UNA CANTIDAD DETERMINADA.

    = CUESTIONARIO =

  • ¿QUÉ ES ESTEQUIOMETRIA?

  • R: RAMA DE LA FÍSICA QUE ESTUDIA LOS CALCULOS IMPLICADOS EN LAS ECUACIONES QUÍMICAS.

  • ¿QUÉ ES EL ACIDO SULFURICO?

  • R: ES EL COMPUESTO MAS USADO EN LA QUÍMICA INDUSTRIAL.

  • ¿CUÁL ES SU FORMULA?

  • R: H2SO4

  • ¿CUÁNTOS TERAGRAMOS ALCANZO LA PRODUCCIÓN DE ACIDO SULFURICO EN E.U.?

  • R: 26.6 x 1012 g.

  • ¿PARA QUE SE EMPLEO UNA TERCERA PARTE DE ESTE ACIDO?

  • R: PARA LA PRODUCCIÓN DE FERTILIZANTES.

  • ¿CUÁL ES SU PREPARACIÓN?

  • R: ES APARTIR DEL TOSTAMIENTO DE VITRIOLOS-SULFATOS METALICOS.

  • ¿CÓMO SE LE LLAMO ORIGINALMENTE?

  • R: ACEITE DE VITRIOLO.

  • ¿QUÉ CONTIENE UNA ECUACIÓN QUÍMICA BALANCEADA?

  • R: UNA GRAN CANTIDAD DE INFORMACIÓN CUANTITATIVA.

  • ¿DÓNDE SE PRESENTA EL DIÓXIDO DE AZUFRE?

  • R: EN LOS GASES VOLCÁNICOS Y EN MANANTIALES.

  • ¿QUÉ ES?

  • R: UN COMPONENTE DEL SMOG.

  • MENCIONA SUS CARACTERÍSTICAS.

  • R: GAS INCOLORO, DOS VECES MAS PESADO QUE EL AIRE Y OLOR IRRITANTE.

  • MENCIONA UN METODO DE PREPARACIÓN DE DIÓXIDO DE AZUFRE.

  • R: ES LA COMBUSTIÓN DEL AZUFRE, S8.

  • CON LA INFORMACIÓN CUANTITATIVA DE UNA ECUACIÓN, ¿QUÉ PODEMOS CALCULAR?

  • R: LA CANTIDAD DE UN REACTIVO DADO PARA PRODUCIR UNA CATIDAD DETERMINADA.

    BIBLIOGRAFÍA

    QUÍMICA BASICA

    JESÚS VILLAMIZAR HERRERA

    MILLER/ AUGUSTINE, HARLA

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    ENCICLOPEDIA DE LA CIENCIA

    ZETA MULTIMEDIA

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    QUÍMICA FUNDAMENTAL

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    QUIMICA