Enlaces químicos y estructura de la materia

Energía y potencial de ionización. Punto de ebullición. Configuración electrónica. Distancia interiónica. Enlace de valencia. Masa molecular. Gases

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ENLACE QUÍMICO Y ESTRUCTURA DE LA MATERIA

1º DE QUÍMICAS. UR (UNIVERSIDAD DE LA RIOJA).

  • Discutir cada una de las siguientes observaciones:

  • El óxido de calcio y cloruro de sodio tienen la misma estructura cristalina pero el óxido de calcio presenta una mayor dureza.

  • Las energías de ionización de Zn, Cd y Hg son 9´391, 8´991 y 10´43 eV.mol a la -1, respectivamente.

  • Predecir la estructura y orden de enlace de Br-O de las siguientes moléculas o iones: BrO4 (mononegativa), BrO3 (mononegativa), BrO2 (mononegativa), BrO2 (monopositiva), BrO.

  • Discutir el hecho de que el potencial de ionización del átomo de oxígeno sea menor que el del nitrógeno, pero la electroafinidad del nitrógeno sea menor que la del oxígeno.

  • Ordene las siguientes sustancias en orden creciente de puntos de ebullición justificando la respuesta: PBr3, Br2, MgBr2, I2.

  • CsCl, CsI, TlCl y TlI presentan una estructura tipo cloruro de cesio. ¿Cuál es la fórmula de la celdilla unidad? Las distancias interiónicas son Cs-Cl : 3´06 A ; Tl-Cl : 2´55 A y Tl-I : 2´90 A. Asumiendo que los iones se comportan como esferas rígidas y que la relación de radios en el Tl adopta el valor límite, calcular los radios iónicos del Cs (monopositivo), Tl (monopositivo), Cl (mononegativo) y I (mononegativo).

  • Razonar sobre la verdad o falsedad de las siguientes sentencias:

  • La función de distribución radial de un electrón 4d presenta menos nodos que la de un electrón 3p.

  • El fluoruro de calcio es un compuesto más covalente que el óxido de cinc.

  • Escribe las configuraciones electrónicas de:

  • Los átomos cuyo número atómico es 24, 23, 47 y 77.

  • Las especies Co (bipositiva), Pb (bipositiva), Pm (tripositiva) y In (tripositiva).

  • a) Explica el enlace en la especie NO2 (mononegativa) utilizando el modelo de la Teoría de Enlace de Valencia.

  • b)Describe las propiedades magnéticas y el enlace de las especies BN y BN (binegativa).

  • Suponga que tiene el mismo número de moles de dos gases diferentes A y B en dos recipientes idénticos. Sabiendo que la masa molecular de A es el doble que la de B pero la velocidad cuadrática media de las moléculas de B es triple que las moléculas de A, conteste a las siguientes preguntas:

  • ¿Qué gas presentará mayor energía cinética trnslacional promedio?

  • ¿Qué gas está más frío?

  • ¿Qué gas ejerce mayor presión?