Energía calorífica

Metales. Alcalinos. Alcalinotérreos. Cobre. Plomo. Arsénico. Flama. LLama

  • Enviado por: Maria Isabel Hernández
  • Idioma: castellano
  • País: México México
  • 3 páginas
publicidad
publicidad

Ensayos a la Flama (Pruebas preliminares de identificación)

Objetivo:

El alumno identificará metales alcalinos, alcalinotérreos y algunos otros como el cobre, el plomo y el arsénico.

Breve discusión teórica:

Algunos elementos como los metales alcalinos y alcalinotérreos al proporcionarles cierto tipo de energía (en este caso calorífica) una parte de ésta la absorben y la ceden como energía luminosa dando coloraciones diferentes que en el caso del espectro electromagnético comprendido en el rango visible (longitud de onda de 400 - 700 nm) van de violeta a rojo.

La temperatura del mechero Bunsen en algunos casos es suficiente para vaporizar algunos elementos. Esto provoca cambios en los niveles energéticos del átomo, la flama excita a los electrones de las capas exteriores del átomo mandándolos a niveles superiores de energía, al regresar a su nivel normal, la energía absorbida se desprende en forma de ondas electromagnéticas de mayor longitud de onda y cuya frecuencia es proporcional a las diferencias de energía entre la constante de Planck, es decir:

La longitud de onda  se relaciona con la frecuencia  de la sig. manera:

Donde:

E0= contenido de energía del átomo en su estado fundamental.

E1= contenido de energía del átomo en su estado excitado

h= constante de Planck 6.625x10-27 erg*seg

= frecuencia en ciclos/seg

c= velocidad de la luz 3x1010 cm/seg

= longitud de onda en nanómetros (nm)

Si el valor de  está dentro del rango del espectro visible se producirá un color en el ensaye a la flama, por esta razón cada elemento al ser excitado produce un espectro único, característico y diferente al de cualquier otro elemento. Su estudio cae dentro del campo de la espectroscopia.

Desarrollo experimental:

Este ensayo se debe realizar transportando los elementos a la flama con un aplicador inerte, que puede ser un alambre de platino, pero se obtiene el mismo resultado con un aplicador de grafito, preparado t libre de impurezas; para esto se introduce en HCl 1:1 y se calienta en la zona de fusión, repitiendo esta operación hasta que no se observe coloración emanada del grafito.

Una vez purificando el aplicador se procede de la siguiente forma:

'Energía calorífica'
'Energía calorífica'
'Energía calorífica'

Se introduce el aplicador en el ácido.

Se toma un poco de muestra

Se lleva a la base de la flama

NOTA: Si no se observa color se va subiendo a zonas más calientes hasta que se produzca un color persistente.

Material: Reactivo:

1 Vaso de precipitados de 50 ml. HCl

1 Placa colorimétrica

¡ punta de grafito

Cuestionario:

  • Calcule la cantidad de reactivo necesario para preparar la solución 1:1 de HCl.

  • Por 50 ml de HCl se agregan 50 ml de H2O, es decir en proporciones iguales siempre y cuando el HCl sea puro (al 100%).

    2. En la siguiente tabla indique la coloración que comunican a la flama los cationes:

    ELEMENTO

    COLOR DE LA FLAMA BIBLIOGRAFICO

    COLOR OBSERVADO

    K

    VIOLETA

    VIOLETA

    Na

    AMARILLO

    AMARILLO HUEVO

    Li

    ROJO CARMÍN

    AMARILLO ROJIZO

    Ca

    ROJO LADRILLO

    AMARILLO ROJIZO

    Sr

    CARMESI

    ROJO INTENSO

    Cu

    VERDE AMARILLENTO

    VERDE PALIDO

    Pb

    AZUL PÁLIDO

    VIOLETA PALIDO EN EL Pb(C2H3)2

    AZUL PALIDO EN EL PbSO4

    Mg

    VERDE BRILLANTE

    'Energía calorífica'

    3. ¿Cuál o cuáles fueron las muestras problema?

    La muestra problema que nos tocó era un sólido blanco en gránulos, al llevarlo a la flama que tomo una coloración rojo carmín, por lo que se concluye que la muestra contenía LITIO.