Ebulloscopía

Química Orgánica. Laboratorio. Ebullición. Cálculos numéricos

  • Enviado por: Lima
  • Idioma: castellano
  • País: España España
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Experiencia sobre ebulloscopía.

Con esta práctica se pretende averiguar que ocurre con la temperatura de ebullición del agua cuando disolvemos un soluto en ella, en este caso sal común.

  • Aspectos Teóricos

  • Averiguar por que razon varia el punto de ebullición de las sustancias.

  • Diseño experimental

  • Material utilizado:

    -Vaso de precipitados

    - Agua destilada

    - Termómetro

    - Mechero Bunsen

    Diseño de la práctica:

    'Ebulloscopa'

    Si vamos añadiendo soluto (NaCl) la temperatura de ebullición de la disolución es mas alta.

    100 ml H20 + 10g NaCl 103º

    100 ml H20 + 20g NaCl 105º

    100 ml H20 + 30g NaCl 107º

  • Cálculos numéricos

  • Gramos de sal añadidos al agua

    Temperatura de ebullición

    10g

    103º

    20g

    105º

    30g

    107º

  • Conclusiones

  • La temperatura de ebullición del agua varia porque al añadir sal, la disolución es mas densa y la disolución tarda mas en alcanzar el punto de ebullición.