Distinción entre mezclas y combinaciones químicas

Química analítica. Mezcla. Combinación. Descomposición

  • Enviado por: FXSTAR2007
  • Idioma: castellano
  • País: Colombia Colombia
  • 7 páginas
publicidad
cursos destacados
PREICFES Saber 11 Lectura Crítica Versión 2014
PREICFES Saber 11 Lectura Crítica Versión 2014
NO TE PIERDAS EL MUNDIAL YENDO A UN PREICFES VACACIONAL TRADICIONAL, MEJOR ESTUDIA DESDE TU CELULAR...
Ver más información

Probabilidad y Estadística
Probabilidad y Estadística
En este curso de Probabilidad y Estadística estudiamos dos áreas fundamentales del conocimiento: La...
Ver más información

publicidad

UNIVERSIDAD ANTONIO NARIÑO

FACULTAD DE MEDICINA

ASIGNATURA: QUIMICA

PRIMER SEMESTRE

LABORATORIO 5: MEZCLAS Y COMBINACIONES

BOGOTA D.C.

ABRIL DE 2007

OBJETIVOS

OBJETIVO GENERAL

Distinguir entre una mezcla y una combinación.

  • Describir las características cualitativas de cada mezcla.

MARCO TEORICO

Mezclas

Las mezclas  son una asociación física de dos o más sustancias puras sin que exista reacción química entre ellas, tienen una composición variable, pueden separarse por medios físicos, poseen temperaturas variables durante el cambio de estado.  Algunos ejemplos de las mezclas son:

Mezclas comunes

Composición

Granito

Cuarzo, feldespato, y mica

Petróleo

Metano, etano, propano

Orina

Urea, agua

Alcohol medicinal

Alcohol y agua

Lejía

Agua,  hipoclorito de sodio

Sangre

Agua, hemoglobina, glucosa

Coca Cola

Agua,  CO2, cafeína

Vinagre

Agua, ácido acético

Gasolina

Hetpano, octano

Mezcla

En una mezcla se pueden agregar 2, 3 ó más sustancias; en cantidades indefinidas; no se produce ningún cambio de energía. Al final de cualquier mezcla seguiremos teniendo las sustancias que agregamos y en las mismas cantidades, no tendremos nada nuevo. Ejemplos: una ensalada, es una mezcla; el aire, es una mezcla de gases; sal disuelta en agua, es una mezcla (porque no se formó nada nuevo, se sigue teniendo agua y sal, que se puede separar, utilizando los medios adecuados); agua y aceite, es una mezcla (tanto como la anterior).

Combinación

Es un fenómeno químico, y a partir de dos o más sustancias se pueden obtener otra (u otras) con propiedades diferentes. Para que tenga lugar, debemos agregar las sustancias a combinar en cantidades perfectamente definidas, y  para producirse efectivamente la combinación se necesitará liberar o absorber calor (intercambio de energía). Ejemplos: una cierta cantidad de cobre reaccionará con el oxígeno del aire cuando se le acerque la llama de un mechero, entonces se combinan el cobre y oxígeno, gracias a la energía proporcionada por el calor de la llama del mechero.

Descomposición

Es un fenómeno químico, y a partir de una sustancia compuesta (formada por 2 ó más átomos), puedo obtener 2 ó más sustancias con diferentes propiedades. Ejemplos: al calentar óxido de mercurio, puedo obtener oxígeno y mercurio; puedo hacer reaccionar el dicromato de amonio para obtener nitrógeno, óxido crómico y agua.


MATERIALES Y METODOS

1. MATERIALES

Balanza de triple brazo

'Distincin entre mezclas y combinaciones qumicas'

Papel filtro

'Distincin entre mezclas y combinaciones qumicas'

Agua

H20

Pinzas

'Distincin entre mezclas y combinaciones qumicas'

Mechero

'Distincin entre mezclas y combinaciones qumicas'

Sal

'Distincin entre mezclas y combinaciones qumicas'

Capsula de porcelana

'Distincin entre mezclas y combinaciones qumicas'

Espátula

'Distincin entre mezclas y combinaciones qumicas'

Soporte universal

'Distincin entre mezclas y combinaciones qumicas'

Rejilla

'Distincin entre mezclas y combinaciones qumicas'

Gradilla

'Distincin entre mezclas y combinaciones qumicas'

Acido clorhídrico

Limadura de Hierro

'Distincin entre mezclas y combinaciones qumicas'

Azufre

'Distincin entre mezclas y combinaciones qumicas'

Disulfuro de carbono

'Distincin entre mezclas y combinaciones qumicas'

2. METODOLOGIA

  • En primer lugar se observo la muestra de azufre

  • Se agrego un poquito de azufre sobre el papel y se determino la reacción del imán sobre el azufre.

  • En un tubo de ensayo se agregaron 5 ml de H20 mas 0,3 gramos de azufre, se agito y se observo la reacción

  • Se agregaron 0,3 gramos de azufre + 2 ml de HCL, se observo la reacción en el tubo y su calentamiento si este se producía

  • Se agregaron 0,3 gramos de azufre + 2 ml de CS2 (Disulfuro de carbono), se agito y se observo que ocurría en la solución, posteriormente se filtro y lo que quedo de la solución se evapora.

  • Por ultimo se tomo el azufre + la limadura de hierro, se coloco en el mortero y con el pistilo se formaron las partículas mas pequeñas.

  • Posteriormente de la muestra de limadura de azufre se tomaron 3 submuestras, una con 2 ml de CS2 y otra con 2 ml de HCL y otra con 5 ml de H20.

  • TABLA DE RESULTADOS

    Componente

    Resultado observado

    A. Muestra de azufre

    Es de color amarillo, es en polvo y con olor a azufre

    B. Efecto del imán sobre el azufre

    No se presento ninguna reacción

    C. 5 ml de H20 + 0,3 g de azufre

    No se observa reacción, es una mezcla heterogénea

    D. 0,3 g de azufre + 2 ml de HCL

    No se observa reacción es una mezcla heterogénea

    E. 0,3 g de azufre + 2 ml de disulfuro de carbono

    Se produce la evaporación del azufre

    F y G. Azufre (0,5 g) + limadura de hierro

    • Muestra con H20

    • Muestra con HCL

    * Muestra con CS2

    • No sucede ninguna reacción

    • Se precipita el hierro y se desprende hidrogeno

    • El azufre se disuelve en CS2

    ANALISIS DE RESULTADOS

    El azufre tiene un olor desagradable, un color como amarillento, su textura es suave, esta en un estado sólido, tiene un peso y El Hierro presenta un olor difícil de percibir, su textura es rígida y punzante, también es pesado y de un color como gris oscuro tirando a negro; en el paso cuatro, los componentes quedaron así: el azufre paso de estado sólido a gaseoso, y esto se conoce como sublimación, el olor se hizo mas fuerte y el hierro adquiere un color mas fuerte, más oscuro y este queda mas pesado que antes del calentamiento; la reacción que ocurrió en este caso es endotérmica, que al calentar la mezcla se formo una nueva sustancia, siendo la formula para este: FeS+O2+ Calor ! Fe+SO2, Creando así de una sal un elemento solo y un oxido, también se puede clasificar como una reacción por sustitución. En síntesis se observaron las siguientes reacciones, el azufre Es de color amarillo, es en polvo y con olor a azufre, en el efecto del imán sobre el azufre no se presento ninguna reacción, en la reacción de 5 ml de H20 + 0,3 g de azufre no se observa reacción, es una mezcla heterogénea, en la reacción de 0,3 g de azufre + 2 ml de HCL no se observa reacción es una mezcla heterogénea, en la reacción de 0,3 g de azufre + 2 ml de disulfuro de carbono se produce la evaporación del azufre, en Azufre (0,5 g) + limadura de hierro, en la Muestra con H20 y en la muestra con HCL se producen respectivamente las siguientes reacciones: No sucede ninguna reacción, en la segunda se precipita el hierro y se desprende hidrogeno, en la ultima reacción el azufre se disuelve en CS2

    CONCLUSIONES

    • En una mezcla se pueden agregar 2, 3 ó más sustancias; En las mezclas homogéneas no se puede distinguir sus componentes

    • Al final de cualquier mezcla seguiremos teniendo las sustancias que agregamos y en las mismas cantidades, no tendremos nada nuevo.

    • Para que tenga lugar, debemos agregar las sustancias a combinar en cantidades perfectamente definidas, y  para producirse efectivamente la combinación se necesitará liberar o absorber calor (intercambio de energía).  

    BIBLIOGRAFIA

    * Brown, T.L. Lemay. H.E. & Bursten, B.E. 1999. Quimica: La ciencia central. Pearson-Prentice may, septima edición, México.

    * Chang, R. 2002. Quimica, editorial McGraw-Hill, Septima Edición, Colombia.