Determinación del pH por comparación colorimétrica con soluciones alcalinas patrones o estándares

Química. Ácidos y bases. Acidez. Titulación ácido-base

  • Enviado por: Ricky
  • Idioma: castellano
  • País: Perú Perú
  • 4 páginas
publicidad
publicidad

EXPERIMENTO # 4

OBJETIVO

Determinación de la CNaOH y el pH por comparación colorimétrica con soluciones alcalinas patrones o estándares.

PROCEDIMIENTO

  • Agregar NaOH de concentraciones 10-1, 10-2, 10-3, 10-4, a 4 tubos de ensayos respectivamente.

  • A un quinto tubo agregar a una concentración desconocida de NaOH.

  • A estos tubos se le agregará 2gotas de Indigo de Carmín, mediante el cual se podrá calcular la concentración del quinto tubo.

  • Este mismo procedimiento se realizará con el indicador Amarillo de Alizarina.

  • Anotar los colores observados en cada solución para las distintas concentraciones mediante el uso de lápices de colores.

  • EXPERIMENTO #5

    Titulación Acido-Base (análisis volumétrico)

    Titulación del NH4OH (base débil) con el HCl.

    PROCEDIMIENTO

  • Aun erlenmeyer agregar 20 o 25 ml. de NH4OH mas 10 ml. de agua destilada mas dos gotas de indicador.

  • Mediante una bureta que contiene 50 ml. de HCl 0.088 N, agregar dicho contenido al erlenmeyer hasta que ocurra el viraje del pH del indicador.

  • Este procedimiento se realizará con los indicadores: Anaranjado de metilo y la fenoltaleina , por separado.

  • Anotar el gasto de HCl y el color que adquiere con cada indicador.

  • RESULTADOS

  • Con el Anaranjado de metilo el gasto de HCl fue de 22ml.

  • El color del punto final fue de color zanahoria-amarillo.

  • Con la fenoltaleina el gasto fue de 21,6ml

  • El punto final adquirió un color ligeramente violeta.

  • CONCLUSIONES

    Como en las soluciones, ya sea con el indicador fenoltaleína o Anaranjado de metilo, se observó un viraje en el pH: violeta y medio amarillo-zanahoria, respectivamente, lo cual quiere decir que en la solución predomina el carácter básico del NH4OH sobre el carácter ácido del HCl.

    RECOMENDACIONES

    Asegurarse de que los instrumentos a utilizar esten bién limpios y secos.

    Tener cuidado al realizar el procedimiento.

    Durante la titulación que el HCl se vierta gota a gota, para una mayor precisión en los resultados.

    Na(ac)+ + H2O Na+

    Cl(ac) + H2O Cl (no se produce hidrólisis)

  • Una solución de ácido nitroso 1,152M se ioniza a 25°C en un 6,9% .

  • Calcular la constante de ionización del ácido nitroso a dicha temperatura

    HNO H+ + NO- x = 6,9%(1.152) = 6,9x10-4

    1.10-2

    - x x x ka = (6.9x10-4)(6.9x154)

    1.10-2 - x x x ka = 47.61x10-4

    RECOMENDACIONES

    Tener cuidado al verter el indicador ya que una diferencia mínima puede cambiar los resultados.