Ingeniero Químico
Determinación del pH por comparación colorimétrica con soluciones alcalinas patrones o estándares
EXPERIMENTO # 4
OBJETIVO
Determinación de la CNaOH y el pH por comparación colorimétrica con soluciones alcalinas patrones o estándares.
PROCEDIMIENTO
Agregar NaOH de concentraciones 10-1, 10-2, 10-3, 10-4, a 4 tubos de ensayos respectivamente.
A un quinto tubo agregar a una concentración desconocida de NaOH.
A estos tubos se le agregará 2gotas de Indigo de Carmín, mediante el cual se podrá calcular la concentración del quinto tubo.
Este mismo procedimiento se realizará con el indicador Amarillo de Alizarina.
Anotar los colores observados en cada solución para las distintas concentraciones mediante el uso de lápices de colores.
EXPERIMENTO #5
Titulación Acido-Base (análisis volumétrico)
Titulación del NH4OH (base débil) con el HCl.
PROCEDIMIENTO
Aun erlenmeyer agregar 20 o 25 ml. de NH4OH mas 10 ml. de agua destilada mas dos gotas de indicador.
Mediante una bureta que contiene 50 ml. de HCl 0.088 N, agregar dicho contenido al erlenmeyer hasta que ocurra el viraje del pH del indicador.
Este procedimiento se realizará con los indicadores: Anaranjado de metilo y la fenoltaleina , por separado.
Anotar el gasto de HCl y el color que adquiere con cada indicador.
RESULTADOS
Con el Anaranjado de metilo el gasto de HCl fue de 22ml.
El color del punto final fue de color zanahoria-amarillo.
Con la fenoltaleina el gasto fue de 21,6ml
El punto final adquirió un color ligeramente violeta.
CONCLUSIONES
Como en las soluciones, ya sea con el indicador fenoltaleína o Anaranjado de metilo, se observó un viraje en el pH: violeta y medio amarillo-zanahoria, respectivamente, lo cual quiere decir que en la solución predomina el carácter básico del NH4OH sobre el carácter ácido del HCl.
RECOMENDACIONES
Asegurarse de que los instrumentos a utilizar esten bién limpios y secos.
Tener cuidado al realizar el procedimiento.
Durante la titulación que el HCl se vierta gota a gota, para una mayor precisión en los resultados.
Na(ac)+ + H2O Na+
Cl(ac) + H2O Cl (no se produce hidrólisis)
Una solución de ácido nitroso 1,152M se ioniza a 25°C en un 6,9% .
Calcular la constante de ionización del ácido nitroso a dicha temperatura
HNO H+ + NO- x = 6,9%(1.152) = 6,9x10-4
1.10-2
- x x x ka = (6.9x10-4)(6.9x154)
1.10-2 - x x x ka = 47.61x10-4
RECOMENDACIONES
Tener cuidado al verter el indicador ya que una diferencia mínima puede cambiar los resultados.
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| Enviado por: | Ricky |
| Idioma: | castellano |
| País: | Perú |
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