Determinación de densidades

Laboratorio de química. Propiedades químicas. Datos y observaciones. H2O. Tasa de error. Volumen. Densidad. Incertidumbre. Conclusiones

  • Enviado por: Juse
  • Idioma: castellano
  • País: Colombia Colombia
  • 8 páginas
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>>>INFORME DE LABORATORIO DE QUIMICA<<<

DETERMINACION DE DENSIDADES

Intergrantes del Grupo

Profesor:

Universidad de Pamplona

Norte de Santander

2007

  • INTRODUCCION

  • Todas las sustancias tienen propiedades físicas y químicas que las distinguen de las demás.

    Las propiedades físicas no implican cambios en la naturaleza de las sustancias cuando son medidas u observadas; varían con la presión y temperatura.

    Las propiedades químicas presentan cambios en la naturaleza de las sustancias cuando se someten a mediciones.

    Todas estas propiedades se dividen en extensivas e intensivas con relación a la masa de las sustancias.

    Las propiedades extensivas dependen de la cantidad de masa presentes como el volumen. Peso, etc. … Mientras que las intensivas no dependen de la masa y por tanto son constantes como la densidad y temperatura de ebullición, entre otras.

    La densidad de una sustancia es constante y se define como la masa presente por unidad de volumen D=M/V, mientras que la densidad es relativa cuando se relaciona con la de otras sustancias, como el agua.

    Se conoce por gravedad especifica a la relación entre el peso de un volumen dado de una sustancia y el peso de un volumen igual de agua. Conocemos por picnómetro que es el recipiente utilizado para medir mas exactamente el volumen de un liquido por estar diseñado para contener siempre el mismo volumen del liquido.Solución es la mezcla homogénea (una sola fase) de dos o más componentes.

  • OBJETIVOS:

    • Aprender a determinar la densidad de cuerpos sólidos y líquidos.

    • Aprender a distinguir las propiedades físicas de las propiedades químicas.

    • Aprender a determinar los métodos para hallar volúmenes.

  • DATOS Y OBSERVACIONES:

  • Para determinar la densidad de un sólido se tiene que hallar su masa en una balanza. Su volumen se podrá conocer, para sólidos regulares midiendo sus dimensiones y utilizando las formulas ya conocidas; pero si es un sólido irregular, se sumerge en una probeta graduada que contiene un volumen de un liquido, en el cual el sólido sea insoluble previamente medido. El volumen desplazado es el volumen del sólido.

    Para hallar la densidad de líquidos y soluciones se sigue un procedimiento similar para ambas sustancias. Su volumen se mide en una probeta por ejemplo y su masa se conoce pesando primero la probeta y luego se pesa con un determinado volumen de las sustancias, la diferencia en pesos es el peso de la sustancia. Cabe anotar que la densidad de una solución depende de la concentración de la misma.

    En la practica realizada se utilizo etanol para determinar la densidad del cloruro de sodio sólido por ser sustancia insoluble conjuntamente.

    CALCULOS:

    Paso 1: Determinar la densidad del H2O utilizando una Pipeta Graduada de (5 ml):

    Peso del Beaker Vacio

    Peso del Beaker con 5 ml de H2O

    31,4 grs

    36,2 grs

    • VOLUMEN:

    Vol. H2O: m H2O

    þ H2O

    Vol. H2O: 4,8 ml

    0,9980 grs

    Vol. H2O: 4,809 grs/ml

    • DENSIDAD:

    D= Peso del Beaker con 5 ml de H2O - Peso del Beaker Vacio

    Volumen

    D= 36,2 grs - 31,4 grs

    4,809 ml

    D= 0,9980 grs/ml

    • INCERTIDUMBRE

    % Error: V. Teorico - V. Medido

    V. Teorico

    % Error: 5 ml - 4,809 ml x 100%

    5 ml

    % Error: 0,0382 x 100%

    % Error: 3,82%

    Paso 2: Determinar la densidad de H2O utilizando una Pipeta Volumetrica de (5ml):

    Peso del Beaker Vacio

    Peso del Beaker con 5 ml de H2O

    31,4 grs

    36,3 grs

    • VOLUMEN:

    Vol. H2O: m H2O

    þ H2O

    Vol. H2O: 4,8 ml

    0,9980 grs

    Vol. H2O: 4,809 grs/ml

    • DENSIDAD:

    D= Peso del Beaker con 5 ml de H2O - Peso del Beaker Vacio

    Volumen

    D= 36,3 grs - 31,4 grs

    4,809 ml

    D= 1,02

    • INCERTIDUMBRE

    % Error: V. Teorico - V. Medido

    V. Teorico

    % Error: 5 ml - 4,809 ml x 100%

    5 ml

    % Error: 0,0382 x 100%

    % Error: 3,82%

    4. CONCLUSIONES :

    • Se logro adquirir mayor habilidad en la determinación de densidades, para que en ocasiones próximas a hacer del procedimiento un método más eficiente.

    • Se pudo ver y aclarar que la densidad de una solución, depende de la concentración de la misma, a mayor concentración mayor densidad.

    5. Referencias:

    • ZAPATA, Mauren. Manual de laboratorio de fundamentos de química general. Medellín: universidad de Antioquia.

    • GARCÍA, Arcesio. Hacia la química 1. Colombia, 1985.

    • MORTIMER, Charles E. Química. 5 ed. California: Wadsworth Publishing Company, Belmont, 1983.