Densidad de un gas

Química. Calentamiento. Volumen molar. Presión manométrica. Reactivos

  • Enviado por: Cibernator
  • Idioma: castellano
  • País: México México
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INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

Práctica # 2

“Determinación de la densidad de un gas”

INTRODUCCION

En este experimento se determina la densidad de un gas (en este caso del oxigeno) por medio de la descomposición del PbO2, a través de calentamiento.

Lo anterior se logra de la siguiente manera:

Con mucho cuidado se agregan 0.5 g de PbO2 al tubo de ensayo y se procede a pesar este.

Calentamos y observamos que se empieza a desprender O2 , el cual va a dirigirse hacia el frasco de boca ancha, desalojando un poco de agua que esta contenida en el frasco.

Interrumpimos el calentamiento cuando el PbO2 presentó cambios de color, además de que por el otro extremo del tubo de conexión dejo de salir agua (lo cual indicaba que la cantidad de O2 era despreciable).

Teniendo el volumen de agua desalojada (equivalente al volumen de O2 producido y la masa del O2, pudimos obtener la densidad del O2 experimentalmente.

Pero sabemos que la densidad se puede obtener por otros medios, como lo son: usando la ecuación general de los gases ideales y en condiciones normales de presión y temperatura.

OBJETIVOS

  • Producir oxígeno por descomposición del PbO2.

  • Calcular la densidad del O2, a las condiciones en las que se desarrolla el experimento.

  • Corregir la densidad del O2, de las condiciones del experimento a estándar de presión y temperatura.

  • Determinar el error relativo, comparando la densidad experimental contra la densidad teórica del O2.

CONSIDERACIONES TEORICAS

DENSIDAD.- La densidad está definida como la cantidad de masa contenida en una unidad de volumen, normalmente se utilizan las unidades de gramos por litro.