Conversión de la masa

Química. Reactivos. Reacción. Ley de conservación. Precipitados

  • Enviado por: Cilencer
  • Idioma: castellano
  • País: México México
  • 3 páginas

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CONVERSIÓN DE LA MASA

Práctica #4

Objetivos

  • Medir la masa de los reactivos antes de la reacción y la de los productos después de la reacción.

  • Calcular el porciento de diferencia de masa antes y después de la reacción.

  • Evaluar la validez de la ley de la conservación de la masa bajo condiciones ordinarias en el lab.


  • Materiales

    2 vaso de precipitados

    1 balanza granataria

    3 probetas graduadas de 20ml

    Substancias

    Sol 1m de HCl

    Sol. .1 m de NaCl

    Sol. 0.1m de AgNo3

    Carbonato de calcio


    Procedimiento

    Experimento 1

  • Agregar a un vaso de precipitados de 100ml, 5ml de una sol. 0.1 m de NaCl y pese el aso y su contenido.

  • Agregar a otro vaso de precipitados de 100ml, 5 ml de una sol. 0.1 m de Ag NO3 y pesar el vaso y su contenido.

  • Vierta el contenido del vaso del punto 1.1 en el vaso del punto 1.2.

  • Después de la reacción química pese los dos vasos de precipitados y sus contenidos.

  • Resultados

    Experimento1

  • Peso del vaso y la solución de cloruro de sodio.

  • 112.2g

  • Peso del vaso y la solución de nitrato de plata.

  • 111.3 g

  • Peso de ambos vasos y sus contenidos antes de la reacción.

  • 223.5 g

  • Peso de ambos y sus contenidos después de la reacción.

  • 218.9 g

  • Diferencia de pesos antes y después de la reacción.

  • Es una diferencia de 5g.

  • Escribe la reacción:

  • AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3

  • En teoría. ¿Cuántos gramos de cloruro de plata se formaron?

  • 13.5 g

    Experimento 2

  • Pese un vaso de precipitados de 100ml, 1g de carbonato de calcio dentro del vaso.

  • Agregar a un vaso de precipitados de 100ml, 10ml de una sol. 1m de HCl y pese el vaso y su contenido.

  • Vierta el contenido del vaso del punto 2.2 en el vaso del punto 2.1.

  • Después de la reacción química pese los dos vasos de precipitados y sus contenidos.

  • Resultados

    Experimento 2.

  • Peso de ambos vasos y sus contenidos antes de la reacción.

  • Peso de ambos vasos y sus contenidos después de la reacción.

  • Diferencia de pesos después de la reacción química.

  • Escriba la reacción.

  • En la práctica ¿cuántos gramos de CO2 se produjeron?

  • En teoría ¿Cuántos de CO2 se produjeron?

  • De acuerdo a la fórmula:

  • ( Gramos prácticos/ gramos teóricos) x 100 = % de error

    Calcular el % de error obtenido en la masa del CO2 encontrada.

    Conclusiones

  • ¿En base a sus datos y cálculos encontró que los experimentos realizados en esta práctica comprueban la ley de la conservación de la masa?

  • Si ya que al transformarse no cambia su cantidad o bueno si cambia pero solo en una pequeña cantidad no mayor al 0.1g.

  • Si sus datos y cálculos no confirmaron la ley en todos los casos argumente algunas razones para ello.

  • Si lo confirmaron.

    Bibliografía

    Experimentos en el laboratorio