Medir la masa de los reactivos antes de la reacción y la de los productos después de la reacción.

Calcular el porciento de diferencia de masa antes y después de la reacción.

Evaluar la validez de la ley de la conservación de la masa bajo condiciones ordinarias en el lab.

Agregar a un vaso de precipitados de 100ml, 5ml de una sol. 0.1 m de NaCl y pese el aso y su contenido.

Agregar a otro vaso de precipitados de 100ml, 5 ml de una sol. 0.1 m de Ag NO3 y pesar el vaso y su contenido.

Vierta el contenido del vaso del punto 1.1 en el vaso del punto 1.2.

Después de la reacción química pese los dos vasos de precipitados y sus contenidos.

Peso del vaso y la solución de cloruro de sodio.

Peso del vaso y la solución de nitrato de plata.

Peso de ambos vasos y sus contenidos antes de la reacción.

Peso de ambos y sus contenidos después de la reacción.

Diferencia de pesos antes y después de la reacción.

Escribe la reacción:

En teoría. ¿Cuántos gramos de cloruro de plata se formaron?

Pese un vaso de precipitados de 100ml, 1g de carbonato de calcio dentro del vaso.

Agregar a un vaso de precipitados de 100ml, 10ml de una sol. 1m de HCl y pese el vaso y su contenido.

Vierta el contenido del vaso del punto 2.2 en el vaso del punto 2.1.

Después de la reacción química pese los dos vasos de precipitados y sus contenidos.

Peso de ambos vasos y sus contenidos antes de la reacción.

Peso de ambos vasos y sus contenidos después de la reacción.

Diferencia de pesos después de la reacción química.

Escriba la reacción.

En la práctica ¿cuántos gramos de CO2 se produjeron?

En teoría ¿Cuántos de CO2 se produjeron?

De acuerdo a la fórmula:

¿En base a sus datos y cálculos encontró que los experimentos realizados en esta práctica comprueban la ley de la conservación de la masa?

Si sus datos y cálculos no confirmaron la ley en todos los casos argumente algunas razones para ello.