Compuestos

Átomos. Enlace. Nueva sustancia. Propiedades. Electrolisis. Calor. Ruptura. Molécula

  • Enviado por: Juancho
  • Idioma: castellano
  • País: España España
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Compuestos

SALUDOS JUANJO

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O2

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Gotas de mercurio líquido

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Algunas veces los compuestos se pueden romper y obtener los elementos que los forman calentándolos fuertemente.

Por ejemplo, calentando un óxido de mercurio se desprende un gas: el oxígeno y se observa que en las partes frías del recipiente que contiene el óxido aparecen unas gotitas brillantes de mercurio metálico.

NOTA. Para realizar este experimento hay que tomar precauciones. Los vapores de mercurio son muy tóxicos.

Polo positivo o ánodo. Los iones negativos (aniones) presentes en la disolución, son atraídos por él.

Polo negativo o cátodo. Los iones positivos (cationes) presentes en la disolución, se dirigen hacia él.

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Algunos ejemplos

Compuesto de oxígeno e hidrógeno

Cuando el hidrógeno (gas) y el oxígeno (gas) se unen (enlace covalente) se forma un compuesto que es una sustancia totalmente distinta: el agua (líquido).

Compuesto de cloro y sodio

Si el cloro (gas, venenoso) se une con el sodio (metal que reacciona violentamente con el agua) se forma un compuesto: el cloruro de sodio o sal común que usamos para salar los alimentos.

Compuesto de oxígeno y mercurio

El mercurio (metal líquido) puede combinarse con el oxígeno (gas) para dar un compuesto sólido de intenso color rojo (bermellón) que se utiliza para dar color, por ejemplo, a las pinturas. En un óxido de mercurio.

La electrolisis utiliza la corriente eléctrica para romper los compuestos y obtener los elementos que los integran.

De esta manera se puede descomponer el agua en sus elementos: hidrógeno y oxígeno. Para conseguirlo hay que disolver bicarbonato sódico. En estas condiciones se observa un desprendimiento de gas en ambos electrodos, aunque más intenso en el cátodo. Si se recoge el gas desprendido se observa que se obtiene el doble de volumen en el cátodo que en el ánodo. El gas recogido en el cátodo es hidrógeno y el del ánodo oxígeno. El que obtengamos un volumen doble de hidrógeno nos indica que el hidrógeno y el oxígeno se combinan en proporción 2:1 cuando forman el agua.

Humphry Davy, un químico del s. XIX descubrió varios elementos electrolizando sales fundidas:

En 1807 fundió y electrolizó la potasa (carbonato de potasio) y obtuvo un nuevo metal: el potasio.

En 1808 aisló el magnesio, el estroncio, el bario y el calcio por el mismo procedimiento.

Los átomos de distintos elementos pueden unirse mediante un enlace (iónico o covalente) formando un compuesto.

  • Cuando se forma un compuesto se obtiene una nueva sustancia, cuyas propiedades no tienen nada que ver con las de los elementos que lo forman.

  • Cuando dos (o más) elementos se combinan para formar un compuesto lo hacen siempre en la misma proporción.

  • Una vez formado el compuesto no es fácil volver a obtener los elementos que lo integran. Algunas veces sólo podemos lograr una recuperación parcial (de alguno de los elementos) y hay que usar procedimientos muy distintos a los usados para separar las mezclas (decantación, filtración, destilación…) que en muchas ocasiones implican el aporte de una cantidad considerable de energía.

Óxido de mercurio

Una molécula es un conjunto de átomos unidos mediante enlace covalente. Cuando los átomos enlazados no son iguales tenemos la molécula de un compuesto.

La molécula es la unidad más pequeña de los compuestos, ya que si la rompemos obtendremos los elementos que la forman, pero ya no existirá el compuesto.

Las moléculas se representan mediante una fórmula química que consta de los símbolos de los elementos que la forman afectados de unos subíndices que indican la proporción en que los átomos están combinados.

Conviene recordar que los compuestos iónicos no forman moléculas, sino grandes agregados de iones o cristales. En este caso la fórmula indica los iones enlazados y la proporción en que se encuentran.

Las moléculas tienen formas distintas: lineales, triangulares, tetraédricas que viene determinada por el número de átomos o grupos unidos al átomo central.

Molécula de agua.

Fórmula: H2 O

Proporción:

2 átomos de H

1 átomo de O

Molécula de trióxido de azufre.

Fórmula: SO3

Proporción:

1 átomo de S

3 átomos de O

Na Cl

Fórmula de un compuesto iónico.

Iones que se enlazan: Cl - y Na+

Proporción:

1 ión Cl -

1 ión Na+

Es importante distinguir entre sustancia simple y compuesto.

Una sustancia simple es la que está formada por un solo tipo de átomos:

Ejemplos : Fe, Na, He, O2 (una molécula de oxígeno)….

Un compuesto es una sustancia formada por átomos distintos enlazados.

Ejemplos: CO2 , NH3 , CH4 , HNO3 ….

Las sustancias (tanto simples como compuestas) pueden mezclarse. Muchas veces el concepto de mezcla se opone al de sustancia pura o no mezclada.

Puede ocurrir que dos sustancias estén mezcladas, pero una de ellas se encuentre en una proporción muy baja. Se dice entonces que la sustancia más abundante está impurificada o contaminada por la otra.