Cinética química

Química. Reacción química. Teoría de colisiones. Energía de activación. Método de inspección. Logaritmos. Catalizador. Constante de equilibrio

  • Enviado por: Raúl
  • Idioma: castellano
  • País: España España
  • 10 páginas
publicidad

CUESTIONARIO 3.2

  • ¿Qué estudia la Cinética Química?

  • La cinética química es la parte de la química que estudia las velocidades de reacción y los mecanismos por los que se llevan a cabo.

  • ¿Qué cambios mide la cinética en una reacción química?

  • La cinética química mide los cambios de concentración en un intervalo de tiempo.

  • ¿Cuáles son las teorías que describen la manera en que se llevan cabo las reacciones químicas?

  • Las teorías de las colisiones y del estado de transición

  • ¿Cuáles son los postulados de la teoría de colisiones?

  • Para que haya reacciones químicas debe de haber colisiones entre los átomos con energía suficiente para reacomodar a los electrones de valencia.

    Las colisiones deben de tener una orientación adecuada.

  • ¿Cuáles son los postulados de la teoría del estado de transición?

  • Para que una reacción se dé, se debe formar un estado de transición de mayor energía que la que tienen originalmente reactivos y productos.

  • ¿Qué es la energía de activación?.

  • Es la energía necesaria para que de inicio la reacción.

  • ¿Qué es el estado de transición?.

  • Es el estado intermedio de la reacción.

  • ¿Cuál es la diferencia entre velocidad media y velocidad instantánea?

  • La velocidad media, es la velocidad promedio midiendo tiempos mas generales y la velocidad instantánea, es la velocidad en un determinado momento de la reacción, es decir la derivada en función del tiempo.

  • ¿Cuáles son los factores que modifican la velocidad de una reacción?

  • La concentración, temperatura, naturaleza de reactivos y catalizadores.

  • ¿Cuál es la ecuación que relaciona las velocidades de aparición y desaparición entre productos y reactivos en un reacción química y que tipo de velocidad involucra?

  • ¿A que se le llama orden de reacción y qué velocidad considera?

  • La suma de los exponentes (X+Y) de la ley de la velocidad, y considera la velocidad instantánea.

  • ¿Cuáles son los pasos para calcular el orden de reacción por el método de inspección?

    • Se elige un par de experimentos en los cuales la concentración de A sea constante.

    • Se divide la concentración mayor entre la concentración menor.

    • Hacer lo mismo con las velocidades.

    • Se establece la relación de cambio para x y por inspección se determina el valor de X.

  • ¿Cuál es la diferencia entre el método de inspección y el de logaritmos para calcular el orden de reacción?.

  • El método de logaritmos a diferencia del de inspección utiliza los logaritmos naturales o base 10 para determinar los exponentes.

  • ¿Cuáles son las dos aplicaciones más importantes que tiene el orden de reacción?

  • Establecer la proporcionalidad de la concentración de los reactivos y determinar si esta es lineal o no con respecto de la velocidad instantánea.

  • ¿Cuál es la ecuación que relaciona concentración y tiempo para una reacción de primer orden?.

  • ¿Qué es el tiempo de vida media y cuál es la ecuación para calcular el tiempo de vida media para una reacción de primer orden?.

  • Es el tiempo durante el transcurso de la reacción en el que la concentración final es la mitad de la concentración inicial.

  • ¿Cuáles son las unidades de la constante de velocidad para una reacción de primer orden?

  • Cualquier unidad de tiempo con exponente menos uno ( -1)

  • ¿Cuál es la ecuación que relaciona concentración y tiempo para una reacción de segundo orden?

  • ¿Cuál es la ecuación para calcular el tiempo de vida media para una reacción de segundo orden?

  • ¿Cuáles son las unidades de la constante de velocidad para una reacción de segundo orden?

  • ¿A que se le llama mecanismo de una reacción?

  • Es la serie de reacciones intermedias en que se considera ocurre una reacción, ya que estas no se llevan a cabo en un sólo choque.

  • ¿Qué es un intermediario en el mecanismo de una reacción?

  • Un producto que se forma en una reacción y que se consume en otra reacción por lo que al final no aparece.

  • ¿Qué información ofrece la ley de velocidad en el mecanismo de una reacción?

  • Nos dice él numero de veces que cada especie participa en el paso lento.

    SEGUNDA PARTE DEL CUESTIONARIO

  • En la naturaleza de reactivos como segundo factor que modifica la velocidad de una reacción, ¿cuántas son las formas en que se modifica la velocidad de la reacción?

  • Concentración, Temperatura, Naturaleza de reactivos y Catalizadores.

  • Cualitativamente ¿Cómo varía la velocidad de reacción de acuerdo al estado físico?

  • Gas> Liquido > Sólido

  • Cualitativamente ¿Cómo varía la velocidad de reacción de acuerdo a la superficie de contacto?

  • A mayor superficie de contacto mayor velocidad de reacción.

  • Cualitativamente ¿Cómo varía la velocidad de reacción de acuerdo a la forma alotrópica?

  • De acuerdo a la forma alotrópica, mientras más estable sea la forma alotrópica, mayor será la velocidad de reacción.

  • Cualitativamente ¿Cómo varía la velocidad de reacción de acuerdo al tipo de compuesto?

  • La respuesta no viene en el manual.

  • En la gráfica de velocidad contra concentración ¿qué es la pendiente de la recta?

  • La pendiente de la recta, es el valor de K, que es una constante.

  • ¿Cómo varia la velocidad de reacción con la temperatura?

  • Se encontró que a mayor frecuencia de colisiones se tenía una mayor k y que esta variaba exponencialmente con la energía de activacion y con el inverso de la temperatura.

  • ¿Qué constante indica la variación de la velocidad con la temperatura?

  • K2>k1 y T2>T1

  • ¿Cuál es la ecuación de Arrhenius y que significa A en la ecuación?

  • k= Ae -Ea/RT la A es el factor de frecuencia de colisiones con las unidades de k.

  • ¿Cuáles son la unidades de la constante de Arrhenius?

  • s-1

  • ¿Cuáles son las unidades de la energía de activación y cuál el valor de R que se debe utilizar en esta ecuación?

  • ¿Qué se debe de graficar en la ecuación de Arrhenius para que de una línea recta?

  • Se grafican el lnK vs. Temperatura.

  • ¿Cuál es la ecuación que relaciona dos constantes de velocidad a dos temperaturas?

  • ln k1 = Ea x ( T1-T2)

    k2 R T1T2

  • ¿Qué es un catalizador?

  • Un catalizador, es un compuesto o elemento que aumenta la velocidad de la reacción y se recupera totalmente al final de la misma.

  • ¿Cómo modifica a la velocidad de reacción un catalizador?

  • Se puede modificar, reduciendo la energía de activación necesaria para que se lleve a cabo la reacción.

  • ¿De acuerdo a que se clasifican los catalizadores y cuántos tipos de catalizadores existen?

  • Los catalizadores, se clasifican según la fase en que se encuentran. Y existen tres clasificaciones.

    40. ¿Qué significa fase homogénea?

    La fase homogénea, es una catalisis en donde los reactivos y productos se encuentran en la misma fase.

  • ¿Qué significa fase heterogénea?

  • La fase heterogénea, es una catálisis en donde los reactivos y productoss se encuentran en fases diferentes.

  • ¿Qué es un catalizador enzimático?

  • Es un catalizador que esta hecho a base de enzimas.

  • ¿Qué ocurre con la energía de activación en una reacción con catalizador?

  • La energía de activación, se reduce.

    PARTE UNO DE EQUILIBRIO.

  • ¿Qué es el equilibrio químico?

  • El equilibrio químico, es el periodo de tiempo en el cual la velocidad es constante e igual de derecha a izquierda, y de izquierda a derecha las concentraciones se mantienen constantes.

  • ¿Por qué es un equilibrio dinámico el equilibrio químico?

  • El equilibrio dinámico es cuando una parte de los productos se vuelven reactivos de nuevo, y a su ves de igual cantidad de reactivos, que se vuelve productos por lo tanto al igual que en el equilibrio químico la concentración es constante.

  • ¿Por qué son constantes las concentraciones de productos y reactivos en el equilibrio?

  • Porque tanto productos como reactivos, pueden cambiar su forma y volverse reactivos o productos, en la misma cantidad de concentración.

  • ¿Cómo se define la constante de equilibrio en función de las constantes de velocidad?

  • ¿Cómo se define la constante de equilibrio en función de las concentraciones?

  • ¿Cómo se define la constante de equilibrio en función de las presiones?

  • ¿Cómo se le llama a la constante de equilibrio en función de las concentraciones y como se le llama a la constante de equilibrio en función de las presiones?

  • Kc y Kp

  • ¿Cuál es la relación entre ambas constantes de equilibrio?

  • Kp=Kc(RT)dn

  • En la ecuación anterior, ¿cuál es el valor de R que se debe utilizar, cuál es el significado de Δn y en que escala se debe usar la temperatura?

  • La R, es la constante, y su valor que se debe usar es de, 8.314 kJ/molK

  • ¿Cuáles son las dimensiones de Kp y Kc?

  • Son adimensionales.

  • ¿Qué información proporciona la constante de equilibrio, con respecto a la concentración?

  • La constante de equilibrio, nos dice hacea que lado se desplaza la reacción.

  • ¿Cuántos tipos de equilibrio existen?

  • Existen dos tipos de equilibrio.

  • Para el equilibrio en fase heterogénea,¿A quién se incluye en la constante de equilibrio Kc y a quién en la constante Kp?

  • En Kc en soluciones y gases.

    Kp solo en gases.

  • ¿Qué ocurre con la constante de equilibrio si se invierte una reacción en equilibrio?

  • se vuelve su inverso 1 .

    Kx

    15. ¿Qué ocurre con la constante de equilibrio si se multiplica una reacción en equilibrio por un número?

    Ese número se toma como exponente, y se eleva la reacción.

  • ¿Cómo se calcula la constante de equilibrio a partir de las constantes de equilibrio para dos o más reacciones que se suman?

  • Las constantes de equilibrio se multiplican.

  • ¿Cuáles son los tres usos de la constante de equilibrio?

  • Determinar concentraciones en equilibrio.

    Calcular concentraciones iniciales para determinadas concentraciones en el equilibrio.

    Determinar si una reacción se encuentra o no en equilibrio.

  • ¿Cuáles son los tres usos de la constante de equilibrio?

  • No encontré la respuesta.