PRACTICA No 5

“CATIONES DEL PRIMER GRUPO ANALÍTICO

OBJETIVO: separar e identificar los cationes de primer grupo analítico están representados por la plata el mercurio y el plomo.

Los tres cationes se precipitaso su solución en análisis con el reacctivo del grupo, ácido clorhídrico diluido en frio.

A continuación se presenta la manera de proceder la separación y posterior identificación de los cationes del grupo 1.

MATERIAL SUATANCIAS

Ácido clorhídrico concentrado

Gradilla ácido clorhídrico 1:1

1vaso de precipitados ácido nítrico concentrado

1soporte universal hidóxido de amonio diluido

6tubos de ensaye yoduro potásico al 10%

embudo

papel filtro

PROCEDIMIENTO

Mancha analítica para la separación de los cationes del grupo I (Ag) solución en análisis (muestra 1 contiene plata, plomo y mercurio.

1.- a 50 ml de la solución que se esta analizando se agrega ácido clorhídrico diluido y se filtra.

Filtro: precipitado

PbCl3 AgCl. HgCl2 filtardo: grupo II - V

Bco. Bco. Bco. muestra II se guarda

2.-el precipitado sobre e filtro se lava con agua caliente pasa por ee l filtrado; se separa Ag y H g por filtración .

filtro. HgCl 2 y Ag Cl 2 filtrado: soluble PbCl2

3.-el precipitado sobre el filtro se trata con hidroxido de amonio la plata pasa a la solución; se filtra para separarla del mercurio.

Filtro : precipitado Hg + Hg filtrado: soluble Ag(NH 3 ) Cl

4.-identiicacion de los cationes plata plomo y mercurio

Pb: a la sokucion que contiene plomo se agregan unas gotas de yoduro poásico

Ag: a la solución que contiene Ag se agregan unas gotas de NH3 se obtiene un precipitado banco.

Hg: al residuo negro es suficiente prueba de la ausencia del mercurio.

OBSERVACIONES Y ESQUEMAS:

1.- a 50 ml de la solución que se esta analizando se agrega ácido clorhídrico diluido y se filtra.

2.-el precipitado sobre e filtro se lava con agua caliente pasa por ee l filtrado; se separa Ag y H g por filtración .

filtro. HgCl 2 y Ag Cl 2 filtrado: soluble PbCl2

3.-el precipitado sobre el filtro se trata con hidroxido de amonio la plata pasa a la solución; se filtra para separarla del mercurio.

Filtro : precipitado Hg + Hg filtrado: soluble Ag(NH 3 ) Cl

4.-identiicacion de los cationes plata plomo y mercurio

Pb: a la sokucion que contiene plomo se agregan unas gotas de yoduro poásico

Ag: a la solución que contiene Ag se agregan unas gotas de NH3 se obtiene un precipitado banco.

Hg: al residuo negro es suficiente prueba de la ausencia del mercurio.

En este primer paso de la practica de la practica se realizo lo siguiente se pusieron 50ml de la solución que se esta analizando y se agrega acido clorhídrico diluido y se filtra esto se realizo con el fin de observar la presencia de la plata..

CONCLUSIONES:

En esta practica se observo que mediante un cambio de colaracion se puede udentificar un cation en este caso es la plata plomo y mercurio.

Al compuesto que se nos dio con cationes de estos tres ya dichos se la agregaron otitas de distintos tipos de cationes que al reaccionar con estos se coloran de tal forma que los cationes al reacionar dan un color característico.

Respectivamente la plata el plomo y el mercurio se coloró como se esperaba

PRACTICA No 6

IDENTIFICACIÓN DEL EGUNDO GRUPO DE CATIONES GRUPO DEL ACIDO SULFURICO MERCURIO COBRE BISMUTO Y CADMIO

MATERIAL:

1gradilla

6tubos de ensae

1 mechero bunsen

PROCEDIMIENTO

MERCURIO: Hg emplea solución de nitrato de mercurio

1.- con el sulfuro de hidrógeno da un p.p de sulfuro mercurico en agua regia de ebullición.

2.- con una solución de sncl2 da un precipitado blanco de cloruro mercuroso. Con exceso de reacctivo se reduce mercurio.

3.- con solución de KI da un p.p amarillo de yoduro mercurico soluble en exceso de recctivo formando la sal compleja mercurio - yoduro de potasio

COBRE: Cu emplerá la solución de sulfato cúprico.

1.- con el sulfuro de hidrógeno se obtiene un p.p negro, insoluble en acido sulfurico y soluble en acido sulfurico y solule en acido nitrico y caliente y en solución de KCN dando una sal compleja de potasio.

2.- con solución de NH4 OH da un precipitado azul celeste de sal básica soluble en exceso de reacctivo dando una solución de complejo tetra - amino cúprico.

3.- con solución de terricianato cuproso de color blanco insoluble en acido clorhídrico y sulfidrico diluido.

4.- con solución de ferricianuro de potasio da un precipitado rojizo de frricianuro cúprico en ácido diluido pero soluble en hidroxido de amonio.

5.- hierro : se sumerge un clavo limpio de fierro en una solución cuprica . se obtiene un un deposito rojo de cobre..

BISMUTO: Bi emplearemos una solución una solución de nitrato o sulfato de Bi.

+.- con sulfuro de hidrógeno se obtiene un p.p. pardo de sulfuro de bismuto insoluble en acidos y en sulfuros en acido en acido nitrico diluido calienta y en acido clorhídrico oncentrado a ebullicon.

2.- con solución de hidroxido de sodio dá un precipitado blanco de hidroxido de bismuto finamente dividco el reactivo.

3.- con solución de estañito sódico da un p.p negro de bismuto finamente dividido. El reacctivo se separa adicionando una solucon de cloruro estañoso otra de hidroxido de sodio hasta que se disuelva el p.p. inicialmente formado.

CADMIO: emplear una solución de nitrato o sulfato de cadmio.

1.- con el sulfuro de cadfmio se obtiene un p.p. amarillento de sulfuro de cadmio soluble en acido nitrico o sulfurico diluido en caliente pero insoluble en cianuro de potasio.

3.- con solución e KCN da un precipitado blanco de cadmicianuro de potasio si se pasa una corriente de sulfuro de hidrógeno se precipita el sulfuro cadmio amarillo.

OBSERVACIONES

REACCIONES DEL MERCURIO:

con el sulfuro de hidrógeno da un p.p de sulfuro mercurico en agua regia de ebullición.

con una solución de sncl2 da un precipitado blanco de cloruro mercuroso. Con exceso de reacctivo se reduce mercurio.

con solución de KI da un p.p amarillo de yoduro mercurico soluble en exceso de recctivo formando la sal compleja mercurio - yoduro de potasio

REACCIONES DEL COBRE:

1.- con el sulfuro de hidrógeno se obtiene un p.p negro, insoluble en acido sulfurico y soluble en acido sulfurico y solule en acido nitrico y caliente y en solución de KCN dando una sal compleja de potasio.

NH4 OH da un precipitado azul celeste

ferricianuro de potasio da un precipitado rojizo

REACCIONES DEL BISMUTO:

sulfuro de hidrógeno se obtiene un p.p. pardo

hidroxido de sodio dá un precipitado blanco

estañito sódico da un p.p negro de bismuto

REACCIONES DEL CADMIO

sulfuro de cadfmio se obtiene un p.p. amarillento

KCN da un precipitado blanco

En este primer paso de la practica se utiliza una solución de nitrato mercurico, la cual estaba contenida< en un tubo de ensaye luego se agrego SnCCl2 lo cual dio como resultado un precipitado blanco dew cloruro mercuroso.

Hg(NO3)2 + Sn CL2 ----------- HgCL + Sn(NO3)2

PRACTICA 7

IDENTIFICACIÓN DEL TERCER GRUPO D ECATIONES SULFURO AMONIACO, FIERRO, CROMO, NIQUEL COLVATO MAGNESIO Y ZINC.

1.- con sol de Na OH se forma un precipitado blanco gelatinoso de hidroxido de aluminio poco sluble en exceso de reactivo. La solución de crece en presencia de sales de amoniaco debido al efecto del anion común cuando el precipitado es reciente se disuelve fácilmente en acidos y bases fuertes .

2.- con sol. De NaOH se forma un p.p. blanco de hidroxido de aluminio soluble en exceso de reactivo on formación de aluminio sodico. La reacción es reversible y agregando dos reactivos que se redusca suficientemente la concentración de iones OH hace que la reacción proceda de derecha a izquierda. Con los siguientes p.p. de hidroxido de aluminio.

CATION FERRICO:

1.- Sol. De hidroxido de amonio da un p.p. pardo rojizo ferrico insoluble en exceso de reacctivo pero soluble en ácido también impide la p.p. la presencia de algunos acidos orgánicos.

2.- con solución de sulfuro de amonio en medio acido se produce un precipitado negro de sulfuro ferroso y azufre , con soluion alcalinz se ontiene un p.p. negro de sulfuro ferrico que es fácilmente soluble en HCl diluido formando cloruro ferrroso y azufre.

3.- con sulfuro de amonio se produce un precipitado blanco de hidroxido de Aluminio, el sulfuro de aluminio solo existe en la forma de anhídrido se hidroliza completamente en pesencia de agua.

4.- con sol. De ferrocianuro de potasio en medio neutro o débilmente ácido se produce un porecipitado azul intenso de ferricianuro ferrico de azul de prusia. Eñ p.p. es insoluble en HCl diluido pero se disuelve en el acido concentrado y en gran exso del precipitsdo con formación de una sol azul es descompuesto por la formación de una solución de dióxidos alcalinos.

5.- con sol. De ferricianuro de potasio se produce una coloración parda a ferricianuro ferrico

6.- con solución de tricianato de amonio da una solución roja obscura debida a la formación de un ion ferrocianuro dicho ion es mas soluble en eter y alcohol amilico que el agua interfieren en esta solución los fosfatos arseniatos boratos yodatos sulfatos acetatos disminuyen la intensidad de la coloración debio a la formación de iones compl.,ejos.

7.- reducción de compuestos ferricos a ferrosos. La reproducción puede efectuarse por medio del H naciente con sulfuro de dioxido de carbono.

CATION FERROSO:

con solución deNaOH da un p.p. semejante al anterior insoluble en exceso de reactivos pero soluble en acidos.

3.- con sulfuro ded amonio se produce un p.p. negro de sulfuro ferroso fácilmente soluble en acidos desprendimiento desulfuro de hidrógeno.

4.- con exceso de KCN da un p.p. pardo amarillento de cianuro feroso soluble en exceso de precipitado en formación de una solución amarilla de ferrocianuro de potasio.

5.- con sol. Ferrocianuro de potasio en ausencia de aire se obtiene un p.p. blanco de ferricianuro ferroso o de ferrocianuropotasico ferroso.

6-con sol. Ferrocianuro de potasio en ausencia de aire se obtiene un p.p.azul obscuro de ferrocianuro azul de terbutil. . es descompuestos por soluciones de hidroxidos alñcalinos produciendo hidroxido ferroso. Y un ferro cianuro ferrico.

7.- con sol. De tricianato de potasio de amonio no se obtiene coloración roja a diferencias de las sales ferricas que si dan dicha coloración.

IDENTIFICACIÓN DEL CUARTO GRUPO DE CATIONES O DEL CARBONATO DE AMONIO : CALCIO, ESTRONCIO , BARIO.

CATON CALCIO:

Se puede emplear una solución de cloruro o nitrato de calcio.

1.- con sol. De carbonato de amonio se formaun p.p. blanco amorfo de carbono de calcio que por ebullición se transforma en cristalino.

2.- con solución de carbonato de amonio se forma un p.p. blanco .

3.- con acido sulfurico en agua que contenga un exceso anhidrico carbonico debido a la formación de bicarbonaro soluble . también es soluble en acido acetico diluido caliente y en acidos minerales diluidos .

4.- con solución de oxaleto de amonio se produce un p.p. blanco de oxalato de calcio que se forma imediatamente con sol concentradas y lentamente con sol. Concentradas y lentamente con sol. Diluidas de calcio se facilita la precipitación alcalinizacion con hidroxido de amonio el precipitado es insoluble en acetico pero en acidos minerales.

5.- con sol. De cromato de potasio no se forma precipitado en soluciones diluidas ni en soluciones concentradas que contengan acido acetico libre.

6.- observar coloración de la flama.

CATION ESTRONCIO

Se puede emplear una solución de cloruro o nitrato de estroncio.

1.- con solución de NH4 OH no se forma un p.p.

2.- con solución de carbonato de amonio se obtiene un p.p. blanco de carbonato de bario soluble enacido acético diluido y caliente y en acidos minerales.

3.- con acido sulfurico diluido da un p.p. blanco de sulfato de estroncio muy poco soluble en HCl a ebullición.

4.- con sol. De oxalato de amonio produce