Cambios de temperatura en los cuerpos

Estados físicos. Líquidos. Evaporación. Fusión. Ebullición

  • Enviado por: Vidal Berastain
  • Idioma: castellano
  • País: España España
  • 3 páginas

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CAMBIOS DE TEMPERATURA EN LOS CUERPOS

Esta práctica consiste en investigar los cambios de temperatura en el interior de un cuerpo. Los conocimientos mínimos sobre este tema todos y todas los tenemos. Nosotros sabemos que un cuerpo líquido si se le conecta a una fuente de energía química * se calienta hasta un punto que se evapora, esto lo podemos considerar relativamente básico, pero si yo pregunto:

1-)Durante el periodo de evaporación. ¿El líquido sobrepasa la temperatura que tenia al principio del proceso?

2-) Si es así. ¿Porqué?

3-) Suponiendo que tenemos una temperatura constante de cero grados . ¿el agua se congelará? O en caso adverso ¿el hielo se fundirá? . Con esta temperatura. ¿Podrían coexistir?

RECOLECTA DE INFORMACION

La verdad es que nos hemos tenido que informar previamente a hacer la práctica pero no hemos encontrado demasiada información:

Según la Encarta'99: Todos los cuerpos tienen un máximo de temperatura a alcanzar el cual no lo pueden sobrepasar debido a que toda la energía que reciben la utilizan para llevar a cabo el cambio de temperatura

Este punto puede ser denominado como punto de fusión o punto de ebullición: dependiendo del cambio de estado al que se refiera.

El cambio de estado líquido-sólido se denomina solidificación y si es sólido-líquido se denomina fusión . Cuando el cambio de temperatura corresponde a líquido-gas se denomina evaporación

HIPOTESIS

Respondiendo a las preguntas realizadas al principio esta práctica mi equipo y yo nos atrevemos a prever que :

Por mucha energía que le apliquemos nunca podrá su punto de fusión si acaso se evaporará más rápido

El motivo por el cual no sobrepasará su punto de fusión no será por falta de energía sino porque toda la energía que recibe se utiliza para evaporar o para congelar el cuerpo

Con cero grados exactos es la única temperatura con la que le agua y el hielo pueden coexistir pero cuando el cero disminuya el agua se congelará y viceversa

REALIZACIÓN

Para llevar a cabo esta práctica necesitaremos un recipiente grande y hondo (que en otras palabras es una garrafa cortada por la mitad). Un termómetro capaz de llegar a los 0ºC y a los 100 ºC. Y por último hielo y agua.

1-)Ponemos en el interior del recipiente (mas o menos) medio litro de agua y medio kilo de hielo.

2-)A continuación ponemos el termómetro con el fin de conseguir la temperatura cada 5 minutos.

TABLA TEMPERATURA/TIEMPO

0 minutos

22 ºC

5 minutos

12ºC

10 minutos

6ºC

15 minutos

2ºC

Concretamente ha llegado al los 0ºC cuando llevaba 16º 30' (aprox)

3-) Una vez hemos acabado con el experimento , utilizando agua fría nos pasaremos al otro bando y experimentaremos con el agua caliente y intentaremos verificar la validez de la existencia del punto de ebullición ( teóricamente a los 100ºC)

4-) Para comprobar la existencia de un punto de ebullición necesitaremos un generador de calor (que no es más que una resistencia eléctrica) y un matraz para poner el agua , al igual que antes utilizaremos el termómetro

TABLA TIMEPO/TEMPERATURA

0 minutos (temp. Ambiente)

23Cº

5 minutos

47ºC

10 minutos

51ºC

15 minutos

83ºC

20 minutos

98Cº

El cuerpo ha tardado 22º 45' en alcanzar los 100ºC y como era de esperar no los ha superado

CONCLUSIONES Y GRAFICOS

Nuestro grupo no se ha equivocado en ninguna parte de la hipótesis. Como se ha demostrado un liquido no puede pasar un límite de temperatura ni siquiera durante los cambio de estado

'Cambios de temperatura en los cuerpos'

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