Cambios de materia o energía

Transformaciones. Reacciones químicas. Gases. Experimentos. Materiales (matraz, globos, báscula, embudos). Agua destilada. Pastilla efervescente. Ácido clorhídrico. Bicarbonato de sodio. Sulfato de cobre. Hidróxido de amonio

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Instituto Mexicano Regina

Laboratorio de quimica

Practica #1

Introducción

Ley de la conservación de la energía. La energía no se crea ni se destruye, sólo se transforma.

Ley de la conservación de la materia y la energía. La materia y la energía pueden transformarse mutuamente, pero la suma total de la materia y de la energía del universo no puede aumentar ni disminuir.

Ley de la conservación de la materia. La cantidad de materia se mide por su peso; como el peso permanece constante durante cualquier reacción química, la materia también permanece constante.

Planteamiento del problema

Cualquier reacción química que yo haga, el peso no puede cambiar, al menos que se liberen gases, en ese caso tendría que retenerlos para así conservar toda la materia en un mismo sitio.

Hipótesis

Si yo mezclo dos o mas sustancias que generen una reacción química la masa va a ser igual después de la reacción.

Desarrollo:

Para comprobar mi hipótesis lleve a cabo 3 experimentos distintos

Experimento #1

Materiales:

Matraz

Bascula

Globos grandes y chicos

Embudo

Sustancias:

Agua destilada

Pastilla efervescente

Desarrollo del experimento

1. Pusimos 10ml de agua destilada en el matraz, en un globo chico pulverizamos una pastilla efervescente completa y la pusimos dentro de un globo chico.

Adherimos el globo al martas y lo pesamos, al medir el peso de este dejamos que la reacción se llevara a cabo, pero al ser tanta pastilla y tan chico el globo, este se reventó.

2. hicimos lo mismo en nuestro segundo intento, pero el globo siendo más grande, esta vez en vez de reventar se inflo deteniendo los gases liberados, y el peso quedo igual.

Peso inicial: 64.2g

Peso final: 64.2g

Experimento #2

Materiales:

Matraz

Bascula

Globos grandes y chicos

Embudo

Sustancias:

Acido clorhídrico

Bicarbonato de sodio

Desarrollo del experimento:

Pusimos 10ml de acido clorhídrico en el matraz, en un globo grande usando el embudo pusimos el bicarbonato de sodio.

Adherimos el globo al martas y lo pesamos, al medir el peso de este dejamos que la reacción se llevara a cabo, el globo se inflo por los gases que se liberaron en la reacción pero el peso no cambio

Peso inicial: 61.2g

Peso final: 61.2g

Experimento #3

Materiales

Vaso de precipitado

Sustancias

Acido clorhídrico

Sulfato de cobre

Hidróxido de amonio

Desarrollo del experimento

En un vaso de precipitado se mezcló el sulfato de cobre con hidróxido de amonio, lo cual de inmediato reacciono dando hidróxido de cobre, esta mezcla se puso de un color azul claro con azul fuerte ambos opacos, a esta mezcla se le agrego el ac. Clorhídrico lo cual dio una reacción formando cloruro de cobre, la cual se torno en un azul casi transparente.

Conclusiones

En los tres experimentos obtuvimos el mismo resultado.

En todos se llevo a cabo una reacción química, todos cambiaron de compocision pero la masa quedo igual. Por lo que comprobamos la ley de la conservación de la materia y energía.