Borano

Química. Estructuras: Lewis. Electrón de Valencia: propiedades

  • Enviado por: José María Arnaiz
  • Idioma: castellano
  • País: España España
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3 - BORANO .................... BH3

  • sustancia covalente

  • mecanismo de enlace: compartir electrones

  • unidad física: la molécula. Las moléculas se unen para formar el cuerpo macroscópico por fuerzas intermoleculares o de Van der Waals.

ESTRUCTURAS ELECTRÓNICAS

B......... 1S2 2S2P1 - tiene 3 electrones de valencia de los que aquí comparte los tres

H......... 1s1 - tiene 1 electrón de valencia que comparte

ESTRUCTURA DE LEWIS

************************* FALTA

MODELO DEL ELECTRON DE VALENCIA

El átomo de boro tiene una estructura electrónica exterior 2s2p1. Esta estructura le permite compartir hasta 3 electrones que le estabilizan por llegar al ......

Excitando el boro con un poquito de energía uno de los electrones del orbital 2s se desaparean pasando a ocupar uno de los orbitales 2p vacíos.

******************* FALTA

En caso de llenarse con hidrógenos los tres enlaces disponibles con esa configuración obtendríamos una molécula inestable.

Para logar una forma más estable se da la hibridación sp2 del borano.

**************************** FALTA

***************************** FALTA

PROPIEDADES

  • es una molécula apolar ya que, por ser simétrica, la suma de sus electronegatividades es nula (.........).

  • su agregación es pequeña pues sus fuerzas de Van der Waals son pequeñas. La razón es .......... y masa molecular pequeña (14 u).

  • es, por tanto, una sustancia gaseosa, de punto de fusión y ebullición bajo y poca solubilidad en agua por ser ésta polar.

  • no es conductor eléctrico por no tener iones libres que permitan el movimiento de cargas.

ESTADO FÍSICO

PUNTO DE FUSIÓN (ºC)

PUNTO DE EBULLICIÓN (ºC)

AGREGACIÓN

CALOR ESPECÍFICO (cal)

CONDUCTIVIDAD TÉRMICA

.................

CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA

OLOR

COLOR

DENSIDAD (g/cm3)

GASEOSO

BAJO *

BAJO *

BAJA

...... *

...... *

NO

..... *

..... *

..... *