Bioquímica

Compuestos químicos. Agua. Hielo, estructura molecular, propiedades. Agua pesada. Isótopo. Lípidos. Ácidos. Insaturación. Enzimas

  • Enviado por: Alejandra Diaz
  • Idioma: castellano
  • País: México México
  • 17 páginas

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ALCANOS

Compuesto orgánico que presenta una cantidad de carbono e hidrógeno que se encuentra entrelazados. Su formula general de CnH2n + 2. Dentro de su estructura presenta enlaces sencillos como compuesto es “ANO” ejemplo:

H

C1H4 CH4 H-C-H Metano

H

H H

C2H6 CH3 - CH3 H-C-C-H Etano

H H

H H H

C20 H42 CH3 - (CH2)18 - CH3 H-C- C- C-H Eicosano

H H18 H

ALQUENOS

Compuestos orgánicos de carbono e hidrógeno en su estructura presenta un doble enlace. Su formula general es la siguiente: Cn H2N su terminación “ENO”

H H

CH2 H8 CH2 - CH2 C - C Eteno

H H

H H H

CH3H6 CH2 - CH-CH3 C-C-C-H Propeno

H H H

H H H H

CH3H16 CH2- CH-(CH2)-CH3 C-C-C-C-H Octeno

H H H H

ALQUINOS

Compuestos formados por carbono e hidrogeno con triple ligadura su formula general es : Cn H2n - 2 su terminación es “INO”

C2H2 CH - CH H-C-C-H Etino

H H

C6H10 CH-C-(CH2)12-CH3 H-C-C-(C)3-C-H Hexino

H H

H H

C15H28 CH-C-(CH2)-CH3 H-C-C-C12-C-H Pentadecino

H H

ALCOHOLES

Son compuestos orgánicos que presenta un grupo hidroxilo y un radical, su formula general es R- OH

El radical es un grupo alquilo ( metil, etil...) su terminación es “OL” después del grupo alquilo.

CH3- OH Metanol

CH3- CH2 - OH Etanol

CH3- (CH2)6 - OH Heptanol

CH3- (CH2)14 - OH Pentadecanol

En los grupos de alcohol existe también un grupo comercial aceptado por la IUPAC como por ejemplo:

Metanol - Alcohol Metilico

Heptanol - Alcohol Pentadecilico

ALDEHIDOS

Es aquel grupo orgánico que contiene un radical y un grupo carboxilo, su terminación es “AL” su formula general es: R- COH por ejemplo:

CH - OH Metanol

CH3- C- OH Etanol

CH3- (CH2)8 - C- OH Decanol

CETONAS

Son aquellos compuestos que presentan 2 radicales además de contener un carbono con un oxigeno, su terminación es “ONA” pero además se le puede nombrar con la terminación “CETONA” y los 2 radicales, su formula es la siguiente: R-CO-R`

CH3-C-CH3 Propanona = dimetil cetona

O

O

CH3-C-(CH2)5-CH3 Octanona = metil hexil cetona

ACIDOS (CARBOCILICOS)

CH3-COOH Ácido metanioco

CH3-(CH2)4-COOH Ácido pentanoico

CH3-(CH2)15-COOH Ácido hexanoico

ETERES

Formula R-O-R

CH3-O-CH3 Dimetil eter

CH3-CH2-O-CH3 Etil metil eter

ESTERES

Formula R-COOR´

CH3-COO-CH3 Metanato de metil

CH3-COO-CH2-CH3 Metanato de etil

CH3-(CH2)2-COOH-CH2-CH3 Propanato de etil

A G U A

Se dice que el agua es el elemento vital y está considerado como uno de los compuestos elementales por el ser vivo.

El agua se llega a definir por dos átomos de hidrógeno y uno de oxigeno (característico molecular ) H2O

Sus características importantes es que es una sustancia inodora, incolora, insípida que además presenta 3 estados: sólido, liquido y gas. Tanto en el ser humano como en todo ser vivo se considera que el agua forma un 77 % a un 99% de estructura de esos seres vivos. Una manera de distribución del agua dentro de nuestro planeta es ¾ partes del total.

ESTRUCTURA MOLECULAR DEL AGUA Y DEL HIELO

Una de ellas, implica la determinación de la polaridad de la molécula esto quiere decir que los enlaces son polares, por eso consideramos la siguiente configuración eléctrica, del H y del O

H1 ------- 1s´ --------1/ 1s´ -------- H º

El agua es una molécula diamagnética que se considera bipolar, cada hidrógeno esta unido al oxigeno por medio de un enlace zigma ( que resulta de la interacción). El ángulo que presenta la única de los átomos de hidrógeno y oxigeno es de 104º

104 º

O H

PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DEL AGUA

En la siguiente tabla observamos propiedades físicas tanto del hidrógeno y oxigeno y la molécula del agua.

Las densidades bajas que se observan son características de sustancias gaseosas. El hidrógeno presenta la densidad mas baja. El oxigeno se convierte en estado liquido a temperaturas altas en relación al H. La atracción entre estas moléculas se debe a las fuerzas de VAN DER WAALS

PROPIEDADES

HIDROGENO

OXIGENO

AGUA

Densidad 0º C

0.08987 g/ litro

104290 g/litro

1000 g/litro

Peso de 1 mol

2 gr.

32 gr.

18 gr.

Peso de 1 molécula

2 UPA

32 UPA

18 UPA

Punto de fusión

-259.1 º C

-218º C

0º C

Punto de ebullición

-259.8 º C

-183 º C

100 º C

Momento dipolar

0

0

1.8

Carácter magnético

diamagnético

paramagnético

diamagnético

ENLACE DE HIDRÓGENO

El enlace necesario para unir 2 moléculas de agua resulta de la tracción de un átomo de hidrógeno positivo de 1 molécula de agua hacia los electrones de un átomo de oxigeno de otra molécula de agua a esto se le conoce como “Enlace de Hidrógeno o Puente de Hidrógeno”

H O + H O H O - - H O

H

PROPIEDADES QUÍMICAS DEL HIDRÓGENO Y OXIGENO

La cantidad de energía que se requiere para disociar una molécula de oxigeno u una de hidrógeno:

H2 2H 104 200 cal

2g 2g

O2 20 118 300 cal

32g 32g

El H y el O son poco activos a temperaturas normales. A temperaturas elevadas a 300 a 200 ºC el oxigeno es altamente reactivo con los metales, no metales y compuestos orgánicos ejemplo:

* Con metales 2Zn + O2 2 ZnO Oxido de Zinc

2Al + O2 2 AlO Oxido de Aluminio

* Con NO metales 2H2 + O2 2H2O Oxido de hidrógeno

N2 + O2 2 NO Oxido de nitrógeno

* Compuestos Orgánicos CH4 + 20 2H2O Metano

El H a temperaturas altas difícilmente se combinan con los metales a excepción de la familia IA y IIA pero si es fácilmente combinable con los NO metales.

2H2 + O2 2H2O Oxido de hidrógeno

H2 + Cl2 2HCl Ácido clorhídrico

Cloruro de hidrógeno

H2 + S H2S Sulfuro de hidrogeno

A las reacciones anteriores del oxigeno se les conoce como oxidaciones. Pero estas reacciones también liberan color o energía lumínica, entonces también se les denomina “Reacciones de combustión”

El H presenta una electronegatividad de 2.1 y presenta un estado de oxidación de +1. el O presenta una electronegatividad de 3.5 y su numero de oxidación es -2.

PROPIEDADES QUÍMICAS DEL AGUA

El agua es bastante activa a temperatura ambiente y reacciona fácilmente con una variedad de sustancias. En algunos reacciones en las que participa el agua se desprende 1 mol de hidrógeno (átomo) para unirse algunos de los metales o no metales mientras que en la otra parte forman un ION. Ejemplo:

Con metales activos (familias IA,IIA)

Na+1 + H2O Na + H - C NaH + OH-

AGUA PESADA

También se le conoce como Oxido de Deuterio, el cual tiene la característica principal de presentar doble peso molecular, el H (masa atómica), UPA.

Protio H+1 1.0078

Deuterio H+1+2 o D 2.0142

Tritio H+3 o T 3.0160

ISÓTOPO

Son aquellos elementos que presentan diferente, masa atómica pero además las otras propiedades que tienen son las mismas. Ejemplo: Los isótopos anteriores del hidrógeno.

Además también existen 3 isótopos de oxigeno: O16 O17 O18

El termino de agua pesada: “ Se refiere específicamente a la molécula de agua en las cuales el número de masa del hidrógeno de masas es 2. En realidad la molécula de agua puede ser de la siguiente manera: 2H2O16, 2H2O17, 2H2O18.

Sin embargo el O de masa 16, es más abundante esto ocasiona que la molécula real de agua pesada es la siguiente: 2H216

Cuando el H (protio y deuterio) se pasan sobre un catalizador de níquel se produce el siguiente intercambio.

H2 + HD + H2P HDO + 2H2

(Níquel catalizador)

Esto ocasiona el aumento considerable de Deuterio en el agua.

PEROSIDO E HIDRÓGENO H2O2 Y OZONO O3

El peroxido de H, molécula semejante al agua que conjuntamente con el ozono presentan una propiedad en común ya que sus moléculas son inestables y pueden participar en reacciones de oxidación a temperaturas en las cuales el oxigeno no las realiza o se considera inactivo por ejemplo:

Pbs + 4H2O2 PbSO4 + 4H2O

Sulfuro de Plomo Sulfato de Plomo

El ozono es un gas azul pálido de olor característico mientras que el peroxido de H es un líquido incoloro (ambas son peligrosas) ejemplo: El peróxido de H concentrado si o se maneja con cuidado explota.

Aquellos elementos que se encuentran en mas de una forma se les denomina “Alotrópicos” y a la forma que llegan a presentarse se le llama “Alótropo”

Las capas externas de nuestra atmósfera se encuentran cubiertas de ozono ya que al contacto del oxigeno con los rayos ultravioleta se convierte en ozono.

3O2 2O3

oxigeno ozono

Si se llega a respirar oxigeno con cierta cantidad de ozono 0.1 partes por millón, se llega a producir dolores de cabeza y el ozono se llega a producir en las grandes ciudades por la acción de la luz del sol y el aire contaminado.

LÍPIDOS

Eso se define como grasas, tanto saturadas como insaturadas.

Los lípidos con moléculas orgánicas que se caracterizan por ser insolubles en agua.

Los lípidos son solubles en solventes para grasas (solventes no polar) ejemplo: Éter etílico, cloroformo, benceno ene- hexano.

La naturaleza de los lípidos es de vegetales y animales.

* Origen Vegetal:

Son líquidos a temperatura ambiente, ejemplo: Aceite

* Origen Animal:

Reciben el nombre de mantecas y son sólidos a temperaturas ambiente

* Aceites para carros son hidrocarburos provienen del petróleo *

Los lípidos en el organismo tienen la función de formar estructuras membranales, celulares, subcelulares, dan energía, se consideran una combustible metabólico y forman mecanismos de estructura intramembranal esto sucede a través de líquidos tisulares asociados con otras moléculas y bajo algunas condiciones dan origen a aterosclerosis, xantomatosis, u obesidad

CLASIFICACION DE LÍPIDOS

COMPUESTO

FUNCION

1 Ácidos Grasos

* Combustible metabólico

2 Acil glicerol (glicéridos)

* Es un almacén de ácidos grasos y estruc- tura de membranas.

3 Ceras

* Forman capas protectoras

4 Fosfolipidos

* Forman estructuras membranales de las células

5 Esfingolipidos

* Constituyen parte de la membrana

6 Esteroles

* Estructura de membranas y transporte de lípidos. También esta la digestión de lípidos y regulación metabólica.

7 Vitaminas solubles en agua

* Participan el la visión metabólica de calcio antioxidante y coagulación

8 Prostaglandinas

* Estimulan las contracciones del músculo liso y actúa como modulador en la acción hormonal

ACIDOS GRASOS

MOMENCLATURA

Los ácidos grasos son componentes simples de los lípidos

En su estructura presentan un número par de átomos de carbono y se presentan en el organismo existen ácidos de 2 a 20 carbones que también están presentes en el organismo aunque en baja proporción.

Los ácidos grasos también conocidos como ácido carboxílicos ejemplo: Ácido propanoico CH3-CH2-COOH presentan una cadena hidrocarbonda y un grupo funcional llamada carboxilo. CH3-CH2- cadena hidrocarbonada (-COOH) grupo funcional (carboxil)

El grupo funcional siempre lo encontramos al final de la cadena y le corresponde el no. 1 arábigo y su nombre deriva del nombre del hidrocarburo con el mismo numero de carbonos agregando la terminación OICO

COMPUESTO

NOMBRE COMUN

NOMBRE SISTEMATICO

H - COOH

Ácido fórmico

Ácido motanioco

CH3 - COOH

Ácido acético

Ácido etanoico

CH3 - CH2 - COOH

Ácido propionico

Ácido propanoico

CH3 - CH2 - CH2 - COOH

Ácido butírico

Ácido butanoico

En bioquímica el nombre común de los ácidos grasos es mas usado que el nombre sistemático.

PUNTO DE FUSION DE ACIDOS SATURADOS

Respecto al punto de fusión los ácidos a temperatura ambiente como el ácido acético caprilico y oleico tiene su punto de fusión a 16ºC y los ácidos que tienen menor punto de fusión como el butílico, caprioico, linoleico, palmitoneico, todos estos se consideran líquidos

Los ácido como el palmitico y el estierearigo (63 y 70ºC) estos están en estado sólido a temperatura ambiente. El punto de fusión en compuestos que contienen doble enlace entre mas aumenten las dobles enlaces se reduce el punto de fusión.

SOLUBILIDAD

Los ácidos grasos poseen, una porción hidrofilica y una hidrofóbica por ser mas grande la porción hidrofóbica presenta baja o ninguna solubilidad en agua.

CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - COOH + c baja solubilidad

La molécula que tiene mas carbones presenta muy baja solubilidad en agua, mientras que la otra molécula de pocos carbones presenta mayor solubilidad en agua.

Los ácidos acético y butílico son solubles en agua el caprilico posee baja solubilidad y del laurico a los demás que siguen son totalmente insolubles en agua.

ESTRUCTURA DE ACIDOS GRASOS

Los ácidos grasos deben constituirse generalmente en forma de zigzag puesto que el enlace C - C presenta u ángulo de separación de 111º

CH2 CH2 CH2 CH2 COOH

CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 Ácido caprioco

Ácido decanioco

Formula condensada

COOH

INSATURACION (COBLES ENLACES)

Los ácidos grasos se dividen en saturados e insaturados.

Saturados:

Son aquellos que tiene sus “C” enlazados en átomos - C - a eso se le consi-

dera ácidos grasos saturados

Insaturados:

Son aquellos que poseen almenos un doble enlace en su cadena C-C-C

Los ácidos grasos insaturados que más comúnmente encontramos en el organismo son los siguientes: ácido palmitoleico, ácido aleido a linoleico, ácido linoleico, ácido araquidonico

Palmitoleioco 9- hexadecanioco

Oleico 9- octadecanoico

Linoleico 9,12 - octadecanoico

Linoleico 9,12,15- octadecadienioco

Araquidonico 5,8,11,14- cicosatetraenioco

La posición de la instauración o doble enlace se denota escribiendo el num. de carbono en la cual se encuentra, ejemplo: esta en el ácido palmitoleico (C16) y también esta el araquinidico (C20) en el primero la instauración esta en el carbono 9, mientras que el segundo esta en el 5,8,11,14 ( nombre sistemático, Cicosatetraenioco).

La presencia de dobles ligaduras genera cambios en la estructura de los ácidos grasos.

Las moléculas que así se forman, presentan una somería geométrica y las 2 posibles formas de isómeros son el CIS y TRANS esto indica la posición de las cadenas carbonadas (radicales) son respecto al plano del doble enlace.

ACIDOS GRASOS ESENCIALES

Son aquellos que no sintetiza el cuerpo humano, por lo tanto deben ser aportados exógenamente (esto quiere decir a partir de la dieta) y son aquellos como el ácido linoleico, linolenico y araquidonico. Los dos últimos a la fecha se ha demostrado que provienen del ácido linoleico.

Estos tres ácidos grasos dan origen a una serie de hormonas como por ejemplo la protsglandinas. También se ha observado que la carencia de ácidos grasos no provoca alguna enfermedad.

HIDROGENACION

En este proceso hay una adición de H en los insaturados y específicamente se da en la doble ligadura cambiando por lo tanto la estructura de los ácidos grasos y su punto de fusión con la hidrogenación se transforman los ácidos en manteca ejemplo: Las margarinas y las mantecas vegetales (útil en pan y repostería).

El nombre de la margarina se le conoce como diacetilo solamente se le agrega, sal, colorante amarillo y aroma de mantequilla

CH - CH CH - CH Ni Pd

+ 2H2

A CH2 R altas temperaturas

CH2 CH2 CH2

R CH2 CH2 R

Los aceites y mantecas no son ácidos grasos insaturados o saturados libres si no que se encuentran unidos por un enlace ester al glicerol formando lo que conocemos como “triglicéridos” (aceite de cartamo, aceite de maíz y anteca animal)

Un hidroglicerido esta formado por tres ácidos grasos unidos al glicerol (glicérido) también podemos contar con diglicéridos y monogliceridos.

CERAS

Son sustancias inertes, insolubles y muy duras( alto punto de fusión) estas sirven como protección y abrigo en hojas y frutos. Algunas ceras son productos de secreción de insectos o animales superiores. Las ceras, están formados por ácidos grasos saturados funcional al carboxilo y además su inserta en una cadena principal provocando una esterificación con alcoholes monoxidrilicos

Las ceras que utiliza industrialmente para la elaboración de lubricantes, barnices, ungüentos, pomadas, cosméticos, las mas conocidas son cera de abeja, cera de campeche, cera de candelilla, lanolina (grasa de lana). La lanolina tiene la propiedad de absorber mucha agua, lo cual lo hace muy útil ($) para la fabricación de cosméticos.

ESFINGOLIPIDOS

Al igual que los fosfolípidos la mayoría de sus moléculas son antipáticas y se consideran derivados de las esfingosinas ejemplo: Derivado de la serina

OH

H - C - CH - CH - (CH2)12 - CH3

NH - CH

Derivado de la Serina

H2O - OH

De la anterior molécula (serina) los principales esfingolipidos son las siguientes:

Esfingomielina.- Presenta la sig características.

1. Constituye del 20 al 30 % de los lípidos de la membrana del eritrocito, también se encuentran en el cerebro y sistema nervioso central

Galactosilceramida.- Presenta las sig características

1. Esta en la sustancia blanda del cerbero y en el sistema nervioso periférico y se encuentra particularmente en la vaina de la mielina

El colesterol se encuentra presente en los tejidos en proporción de 0.01 % al 10 % existiendo en mayor concentración en la piel, sig propósitos son los siguientes:

  • No es sapinifinable (no se puede disolver)

  • Es soluble en solventes por grasas

  • Mal conductor de la electricidad; en el cerebro y en la molécula que actúa como aislante recubriendo las estructuras de generación y transmisión de impulsos

  • DIGESTIÓN Y ABSORCIO DE LIQUIDOS

    La cantidad de lípidos requeridos en una dieta es de 1 a 2 % del total del ingreso calórico, debiendo ser los ácidos grasos polín saturados (esto solamente lo encontramos en al aceite de cartamo)

    La ONU para la agricultura y la alimentación, establece que una dieta normal por cada 100 calorías: 60% son de carbohidratos 15% son proteína y 25% son lípidos. Sin embargo en la práctica se ingiere un 40% de lípidos en las calorías.

    En la boca los lípidos no sufren modificación alguna al pasar por el estomago. Se inicia la hidrólisis ocasionada por una lipasa gástrica, aunque la experiencia nos dice que esta enzima (lipasa gástrica) se encuentra en pequeñas cantidades en el jugo gástrico.

    En un alto contenido de grasas se estimula la secreción de una hormona conocida como eterogastrona, la cual tiene como función inhibir la secreción gástrica.

    Cuando ocurre el variamiento gástrico y el quimo se pone en contacto con la mucosa del intestino delgado (duodeno) las células intestinales liberan 4 hormonas las cuales pasan al torrente sanguíneo y de ahí a su lugar de acción.

    • La cuarta hormona conocida como eterocrimina, esta actúa en el mismo intestino delgado.

    • La secretina estimula al páncreas para producir un líquido fluido con alto contenido de bicarbonato pero bajo contenido enzimático.

    • La pancreocinina estimula al páncreas para producir un fluido viscoso bajo en contenido de bicarbonato y un alto contenido enzimático.

    • La colesistemicina, induce la contracción y relajación del esfínter de la vesícula y como consecuencia al nacimiento de la misma.

    • La enterocrinica, induce al flujo del jugo intestinal al mismo tiempo aumenta el contenido enzimático de dicho jugo.

    HORMONA

    LUGAR DE ACCION

    1 Secretina

    Acción en el páncreas

    2 Pancreocinina

    Acción en el páncreas

    3 Colesistomicina

    Contracción y relajación del esfínter a la vesícula

    4 Enterocrinina

    Flujo del jugo intestinal

    ACCION ENZIMATICA

    Las siguientes enzimas lipoliticas son secretadas por el páncreas y presentan una acción de hidrolizar

    * Lipaza: Aquella que hidroliza triglicéridos

    * Colesterol esteraza: Aquella que hidroliza esteres del colesterol

    * Fosfolipasas de tipo A, B, C, D: Este hidroliza a las fosfolípidos

    ABSORCIÓN

    Esta absorción se efectúa en 3 partes:

  • Intraluminar: Aquella que se lleva a cabo por las micelas del intestino

  • Celular: Aquella absorbida por medio de las células

  • Linfática: Esta nos sirve como transporte en el organismo.

  • En la absorción es muy importante el jugo biliar que secreta la vesícula estimulada por la colesictamicina. El contenido de este jugo biliar es el siguente: Agua 85.9%, Sales biliares 9.14%, musina y picmentos 2.98%, colesterol, 26% fosfolìpidos .32%, sales inorgánicas .65% y presenta un Ph de 6.9 a 7.7%

    Las sales biliares, el colesterol y los fosfolipidos de la bilis se agrupan en una partícula que se encuentra suspendida y recibe el nombre de micela biliar.

    Esta miela en la luz intestinal se desintegra para combinarse cabe mencionar que el jugo biliar por su alto contenido en sales inorgánicas, contribuye gradualmente a neutralizar la acidez del quimo.

    ESTRUCTURA DE LOS AMINOÁCIDOS

    Los aminoácidos presentes en las proteínas son de 2 tipos: los polares y los no polares.

    Las abreviaturas que se utilizan pueden variar de una sola letra a 3 letras ejemplo: Valina (Val) y además también se abrevia (V) Triptófano (TRI) (T) Metionina (MET) Alanina (ALA) (A)

    SOLUBILIDAD DE LOS AMINOÁCIDOS

    Los aminoácidos poseen múltiples grupos con cargas y por lo tanto son solubles e solventes polares, como es el agua y el colesterol pero además son insolubles en solventes no polares como son: Benceno, hexeno, y Éter

    Sus elevados puntos de fusión (arriba de 200ºC) esto refleja una gran cantidad de energía que llega a romper las fuerzas iónicas.

    REACCIONES QUIMICAS ESENCIALES

    Los grupos carboxilos y animo, de los aminoácidos muestran todas la reacciones que se puedan esperar por ejemplo: Formación de sales, aislamiento y esterificación.

    REACCION DE COLORACIÓN

    La descarboxilacion oxidativa de loas alfaminoacidos son un compuesto denominado ninhidrina producen bióxido de carbono y amonio (CO2 y NH3) y además un aldehído con un carbón menos que el aminoácido original y se produce una coloración azul y esto constituye una prueba cuantitativa para las alfaminoacidos que aun pueda detectar a una microgramo de aminoácidos.

    FLUORESCAMINA

    Es un reactivo a uno mas sensible ya que puede detectar cantidades de nanogramos de un aminoácido al igual que la minhidrina la fluirescamina forma un conjunto con las aminas que no son aminoácidos.

    ENLACES PEPTIDICOS

    La reacción más importante de las aminoácidos en la formación de enlaces peptídico. Esto se da cuando se elimina la cantidad molde agua entre un grupo alformino de un aminoácido con CO` el grupo alfa amino.

    NOMENCLATURA DE LOS PEPTIDICOS

    Un polipéptido se da por la unión condensación de aminoácidos, dando origen a una molécula lineal en donde por lo regular en uno de los extremos encontramos un aminoácido con el residuo del grupo amino libre, mientras que en el otro extremo encontramos otro aminoácido con el residuo del grupo carboxilo libre.

    Paro nombrar algunos polipéptidos son derivados de aminoácidos como por ejemplo: el siguiente tripeptico, formado de alanina, licina y serina de os cuales recibirá el nombre se Alanilglicilserina.

    La distinción entre proteínas y polipéptido no está tan clara. El termino proteína se caracteriza por un polipéptido constituido por muchos residuos de aminoácidos.

    Una proteína lega a tener una masa moléculas desde 5,000 a 300,000 daltones (un dalton es una medida expresada en unidades atómicas tomando como base el C14 y 1 átomo de carbonato 12 tiene una masa de 12 daltones).

    Una cadena polipeptídica contiene alrededor de 50 residuos de aminoácidos. Es una cadena polipeptídica a formación de aminoácidos determina la propiedades y la estructura de la proteína.

    * La ley de Afisen:

    Establece que la estructura primaria determina las siguientes estructuras: Secundaria, Terciaria y Cuaternaria, por ejemplo: La sustitución de un aminoácido similar no tiene consecuencias pero si se llega a sustituir otro aminoácido no parecido existe una alteración en las propiedades de las proteínas.

    ESTRUCTURA DE LAS PROTEINAS

    ESTRUSTURA PRIMARIA.

    Existen 4 unidades en las estructuras que son: primarias, secundarias, terciarias y cuaternaria.

    Estructura primaria:

    La secuencia de los aminoácidos su naturaleza y posición son tan simples y unidos como lentamente estos peptídico presentan una forma direccional en donde se inicia con un grupo amino y se termina con un grupo carboxilo (en una cadena el grupo amino se encuentra en el extremo izquierdo mientras que el grupo carboxilo se encuentra en el lado derecho).

    Estructura secundaria:

    La estructura secundaria de una proteína menciona los enlaces de hidrógeno. Hay 2 clases de estructura secundaria.:

    a) La primera:

    Es la alfa hélice que se refiere a una hélice estabilizada por puentes de hidrógeno entre un grupo carboxilo de una unión pepetidica y el grupo NH del enlace peptídico con el cual interacciona.

    b) La segunda:

    Se llama hoja plegada ( N - H, C- O) de separados de la cadena polipeptídica o un residuo de cadenas polipeptidicas diferentes forman puentes de H las cadenas polipeptídicas forman hojas plegable a partir de su terminal amino hasta su terminal carboxilo

    Según la polaridad existen 2 tipos o variedades de hojas plegadas, beta - paralelo y beta antiparalelo, esto va a depender de la dirección en donde inicie las cadenas.

    Estructura Terciaria:

    Se refiere ala forma completa que adquiere la cadena polipeptídica esto quiere decir que es una cadena polipeptídica estatal en donde presenta dobleces o enroyamientos extensos y produce una estructura compleja y algo rígida.

    Estructura Cuaternaria:

    Esta define el grado de asociación de una unidad proteica por ejemplo la enzima fosfolizada contiene 2 subunidades idénticas que son cataliticamente inactivas por separado pero que cuando se unen para formar un dimero constituye la enzima activa.

    Este tipo de estructura se lo determina cuaternaria homogénea. Si las unidades que la forman son diferentes como por ejemplo, el virus del mosaico del tabaco que se une las unidades de ácido ribonucleico y proteínas se forma un virus activo y estos reciben nombre de estructura cuaternaria homogénea.

    Otro termino que se emplea para describir las subolidades de proteínas en este tipo de estructuras es la de protomero.

    Una unidad constituida por 2 o mas protómeros es una proteína denominada “ Oligomérica” ejemplo: La hemoglobina es una proteína oligomérica que presenta una estructura cuaternaria heterogénea.

    ENZIMAS - PROPIEDADES GENERALES -

    Los catalizadores son sustancias que aceleran las reacciones químicas participan en una reacción y experimentan cambios físicos pero vuelven a su estado original cuando termina la reacción.

    Las enzimas son catalizadores proteicos para las reacciones químicas (la mayoría forman lentas sin no existirán la catálisis enzimático)

    A diferencia de los catalizadores no proteicos, como el ion hidrógeno y el ion hidroxilo, o los iones metálicos, cada enzima cataliza un pequeño numero de reacciones y frecuentemente una sola.

    Las enzimas son así catalizadores altamente específicas de las reacciones especialmente las bioquímicas.

    IMPORTANCIA BIOMÉDICA

    Las enzimas hacen posible la vida en la tierra, intervienen en l ciencia biomédica como pueden ser muchas enfermedades ( errores congénitos del metabolismo) intervienen cuando las células se lesionan (circulación sanguínea e inflamación) existen enzimas que pasan directamente al plasma para así acelerar desinflamación y circulación

    Enzimología diagnóstica:

    Es el área de la medicina que emplea enzimas como auxiliares para el diagnostico y tratamiento.

    Además observamos el proceso de transcripción o de identificación de los triples que codifican a los aminoácidos, además de la regulación de la síntesis de proteínas y se representará la estructura tridimensional.

    En estudios realizados de células de animales infectados se ha observado que la síntesis de proteínas requiere de una fuente de energía tomando como base los aminoácidos y conociendo que el hígado como base lo vertebrados es especialmente activo en la síntesis de proteínas.

    Se ha demostrado que las proteínas tisulares experimentan intercomunicaciones metabólicas además se conoce que las proteínas hepáticas tienen una vida aproximada de 9 días mientras que las proteínas musculares tienen una periodo de vida de 120 días.

    Dos investigadores Zamecnick y Col, en el año de 1950 llegaron a identificar que el sitio donde se sintetizan las proteínas es en los ribosomas además el descubrimiento del RNA de trasferencia.

    ETAPAS PARA LA SÍNTESIS DE PROTEINAS

    El RNA mensajero es la plantilla para las síntesis de proteínas como la demuestra, la unios de aminoácidos a través de una secuencia correcta.

    Cada molécula de RNA de transferencia transporta un aminoácido específico en forma activa hacia el sitio de síntesis proteica.

    El grupo carboxilo del aminoácido se eterifica con el hidroxilo de la adenosina que contiene el RNA de transferencia.

    La unió de un aminoácido al RNA de transferencia da como resultado la estructuración de una molécula compleja denominada “ aminoacil - RNA de transferencia”. Para que se lleve a cabo esta esterificación se requiere de un ATP.

    COFACTORES ESENCIALES PARA LA SÍNTESIS DE LAS PROTEINAS.

    Zamecnick y Col encontraron que se requiere una serie de cofactores para que sea posible la síntesis de proteínas. El primero de ellos fue llamada RNA de trasferencia soluble.

    Posteriormente una serie de investigadores, revelaron que la síntesis de cadenas polipeptídicas se verifican en 4 etapas. Las enzimas o cofactores se presentan en la siguiente tabla:

    ETAPA

    COMPONENTES REQUERIDOS

    1. Activación de aminoácidos

    1. Aminoácidos, RNAt, aminoácil- RNAt, síntesis, ATP, y magnesio.

    2. Iniciación de la cadena polipeptídica

    2. Aminoacil- RNAt, RNAm, ATP, magne-sio, suponidades de ribosomas.

    3. Elongación de la cadena polipeptídica

    3. Aminoacil y RNAt, magnesio, factor T y G, así como ATP

    4. Terminación de la cadena polipeptídica

    3. RNAm, factor R (liberador del polipéptido)