Átomos, moléculas y moles

Química. Núcleo: masa. Protones. Moles

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ATOMOS MOLÉCULAS Y MOLES

PRACTICA #2

Problema:

¿Dónde se encuentra concentrada la masa de los átomos y como se cuentan átomos, moles y moléculas?

Objetivos:

Entender que la masa de los átomos se encuentra concentrada en su núcleo y aprender a contar átomos, moles y moléculas.

Hipótesis:

Diseño experimental:


Material

1 balanza

1 vaso de precipitado 400ml

1 vaso de precipitado 100ml

12 canicas

6 bolitas de unicel

Reactivos:

NaCl

Fe

H2O


1 agitador de vidrio

2 charolitas de papel

1 probeta

Procedimiento

  • En el vaso de 400ml coloca las 12 canicas y las 6 bolitas de unicel y pésalo

  • Retira las 6 bolitas de unicel y pesa nuevamente el vaso

  • Retira las 12 canicas y pesa nuevamente el vaso

  • Pesa 5g de NaCl en una charolita de papel y 1g de Fe en la otra

  • Con la probeta mide 5aml de agua y viértela en el vaso de 100ml agregando el doble de NaCl y agitando

  • Resultados:

    Peso de las bolitas de unicel = 1.5g

    Peso de las canicas = 100.5g

    Peso de las bolitas de unicel y las canicas = 102 g

    Si las canicas representaban los 6 protones del modelo del átomo de carbono 12, y las 6 bolitas de unicel los electrones del mismo átomo, entonces:

    % masa del núcleo = 98.52% (experimental)

    Si las masas en reposo del carbono 12 son:

    Protón = 1.67265 x 10-24

    Neutrón = 1.67495 x 10-24

    Electrón = 9.10953 x 10-28

    % masa del núcleo = 99.98% (bibliografica)

    La diferencia entre la masa del núcleo del carbono 12 experimental y bibliografica 3 = 1.46

    Si una mol de cualquier sustancia tiene un valor constante de moléculas iguales de

    6.023 x 10+23

    Masa de 1 mol de NaCl = 58.5g

    Masa de 1 mol de Fe = 55.9g

    Masa de un mol de H2O

    Deduce lo siguiente:

    • Cuantos moles de NaCl pesaste en el experimento? = .0854 mol

    • Cuantos moles de Fe pesaste en el experimento? = .0178 mol

    • De la solución hecha de NaCl Cuantos átomos en total hay en el vaso? = 5

      • átomos de H = 2

      • átomos de O = 1

      • átomos de Na = 1

      • átomos de Cl = 1

    Discusión y cuestionario:

    1. - Dibuje un modelo del átomo de Carbono 12

    2. - Cómo es el numero de protones y electrones en todos los átomos?

    Conclusiones:

    Efectivamente en base al modelo de carbono 12 estudiado, podemos deducir que en todos los átomos su masa se encuentra concentrada en el núcleo. Y que para conocer el numero de moles, moléculas y átomos contenidos en una cierta cantidad de sustancia, debemos conocer su formula química y su masa del núcleo.

    Bibliografía:

    QUÍMICA DE LOS ROGANISMOS VIVOS - BLOOMFIELD