Análisis Químico Cualitativo y Cuantitativo

Farmacia. Laboratorio. Solubilidad Molar. Concentración de Soluciones. Reacción Redox. Método Potenciométrico

  • Enviado por: IRENE
  • Idioma: castellano
  • País: España España
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ANÁLISIS QUÍMICO Y CUANTITATIVO

FEBRERO 1995

EXAMEN B

  • Para el análisis de una muestra de referencia cuyo contenido en zinc es de 2'2 ppm se realizaron 5 determinaciones en la misma muestra mediante tres métodos diferentes (A, B, C) obteniéndose los siguientes resultados expresados en ppm de zinc:

  • Método A

    3.40

    0.98

    2.26

    3.47

    1.07

    Método B

    3.79

    3.81

    3.75

    3.78

    3.80

    Método C

    2.15

    2.19

    2.25

    2.29

    2.20

    ¿Cual sería el m6todo más adecuado para el análisis?. Justifique la respuesta.

  • Calcular las concentraciones de las especies presentes en una solución 0'20 M de ácido oxálico utilizando los balances de carga y de materia correspondientes; DATOS : Ka1= 5´6.10-2, Ka23U 5'4.l0-5

  • Se desea preparar 1 L de solución tampón de pH=3'0 y 1 L de solución tampón de pH=7'0 para lo cual se dispone de un ácido orgánico diprótico (H2X) y de sus sales sódicas respectivas.

  • ¿Qué especies formaran parte de la solución tampón de pH=3'0? y en la de pH=7´0

  • Calcular la relación entre las concentraciones de las especies utilizadas en la preparación de las soluciones tampón de pH=3'0 y en la de pH=7'0.

  • Si se desea que la adición de 1 mmol de KCl o de NaOH no produzca una variación en el pH mayor de 0' 03 unidades, calcular la concentra­ción de las especies utilizadas para la preparación de la soluciones tampón de pH=3´0 y pH=7´0.

  • DATOS: pKa1=2´8, pKa2=7´7

  • Calcular la solubilidad molar del Tl2S (Kps=5.l0-22)

  • en solución ácida

  • en solución 0'1 M de Tl2S, (sal soluble de talio)

  • ¿cómo se vera modificada la solubilidad de esta sal al acidificar y al basificar la solución?.

  • DATOS : Ka1= 1´0.10-7 , Ka2=1´0.10-14

  • Una solución contiene l'694 mg de CoSO4 (Pm=l55) por mr'. calcular:

  • el volumen de EDTA O'OO864 N necesario para valorar 25'0 mL de aquella solución

  • la concentración de una solución de Zn2+ si se necesitan l6'8 mL de la misma para valorar el exceso de reactivo tras añadir 50 mL de EDTA 0'00864 N a 25 mL de la solución de CoSO4~

  • .

  • .Se valoran 100 mL de una solución de Fe2+ 0'020 N con una solución de KmnO4 0'0l M. Ambas soluciones se encuentran en un medio ácido que permite mantener un pH=1´0 durante toda la valoración. El seguimiento de la misma se llevó a cabo potenciométricamente, midiendo el Potencial con un electrodo indicador de platino y un electrodo de referencia.

  • Escribir la reacción de valoración ajustada. ¿Es cuantitativa (completa) esta reacción? ¿Que criterio nos permite conocer si una reacción redox es cuantitativa (completa)?

  • Calcular el potencial de la pila después de la adición de los siguientes volúmenes de MnO4: 30 mL, Vequivalencia y 50 mL. ¿Es la curva de valoración simétrica respecto al punto de equivalencia?. ¿Por qué?

  • Si no se sigue la reacción por un método potenciométrico, ¿cómo se podrá conocer el punto final de esta valoración?

  • NOTA: el alumno podrá elegir como electrodo de referencia para la resolución de este problema el electrodo de calomelanos saturado (EECS =0 '242 V) o el electrodo normal de hidrógeno (EENH=0´0V)

    DATOS: EºMnO4/Mn2+ = 1´507 V, Eº Fe3+/Fe2+= 0´771 V