Análisis de hidratos de carbono

Agronomía. Reductores. Lípidos. Proteínas. Fosfatasa ácida

  • Enviado por: Garrafa Warrior
  • Idioma: castellano
  • País: Chile Chile
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Primer informe de laboratorio de Bioquímica

Trabajo práctico N°1

Análisis de hidratos de carbono: caracterización y cuantificación de un azúcar desconocido.

Objetivos:

Objetivo general:

Familiarizarse con algunas de las técnicas mas usadas en el análisis de los hidratos de carbono.

Objetivos específicos:

Determinar la cantidad de azúcar presente en una muestra, mediante el método del fenol-Sulfúrico.

Determinar la presencia de azucares reductores en dicha muestra utilizando dinitrosalicilato.

Realizar una cromatografía en papel, que permita dilucidarla estructura de un azúcar desconocido.

P r o c e d i m i e n t o s:

1) Cuantificación de azucares:

Preparación de la curva de calibración:

Se tomaron 7 tubos, a los cuales se les agregaron los siguientes compuestos a los siguientes volúmenes:

Compuesto

1 (blanco)

2

3

4

5

6

7

Glucosa 0,1 mg/ml (mL)

0.0

0.1

0.2

0.4

0.6

0.8

1.0

Agua destilada (mL)

1.0

0.9

0.8

0.6

0.4

0.2

0.0

Fenol al 5% (mL)

1.0

1.0

1.0

1.0

1.0

1.0

1.0

Acido sulfúrico (mL)

5.0

5.0

5.0

5.0

5.0

5.0

5.0

Se procedió a depositar la glucosa en los 7 tubos de ensayo, todos con volúmenes diferentes, (especificados en la tabla), además de un tubo sin glucosa, para ser utilizado como patrón para el Espectrofotometro.

Luego de esto, a cada tubo, incluyendo el ultimo, se les agregó agua destilada a los tubos, luego Fenol al 5%, los cuales e agitaron. Luego 5 ml. de ácido Sulfúrico concentrado. Terminado este proceso, con su debida precaución, se agitaron bien los tubos y se esperó por 30 minutos. Pasado esto, se procedió a medir la Absorbancia en el Espectrofotometro a 490 nm. utilizando el tubo sin glucosa como blanco para calibrar la maquina. Se pasó el contenido de los tubos a los tubos especiales, calibrando cada dos tubos hasta haber terminado con los tubos.

Resultados:

Los resultados obtenidos de la absorbancia fueron:

Tubos

Absorbancia

1

0

2

0.135

3

0.253

4

0.417

5

0.658

6

0.574

7

0.768

Discusión:

Los resultados obtenidos por el Espectrofotometro dieron como muestra lo indicado en la tabla anterior. El monosacárido reaccionó con el ácido sulfúrico el cual causa la deshidratación del monosacárido, formando así un furfural, y reaccionando con el Fenol al 5%, se transforma en un compuesto altamente conjugado. Luego, de esta reacción, se pudo realizar la medición de Absorbancia a 490 nm.

Es notable que el tubo 2 posee menos absorbancia que el tubo 7, debido a que, a medida que la concentración de glucosa aumenta hasta 1,0 ml aumenta la absorbancia. Con lo cual, existe una mayor superficie de contacto con los haces de luz de el espectrofotometro, y por ende una mayor absorbancia de la luz.

Análisis de la muestra problema:

A 3 tubos, se les agregó la muestra problema de azúcar, que nosotros ya sabíamos que era glucosa, pero no sabíamos la cantidad de azucar en la solución.

Compuesto

tubo 1

tubo 2

tubo 3

Muestra problema (ml)

0.1

0.2

0.5

Agua destilada (ml)

0.9

0.8

0.5

Luego, se le aplico a cada tubo1 ml. De Fenol al 5%. Se mezclo bien, y luego se les adicionaron 5 ml de Acido Sulfurico concentrado. Se agitaron y se espero durante 30 minutos.

Luego se procedio a medir la absorbancia a 490 nm. Los resultados fueron los siguientes:

Muestra Problema

Absorbancia

Tubo 1

0.31

Tubo 2

0.464

Tubo 3

0.85

Además, gracias al grafico adjunto, se pudieron calcular las concentraciones de los 3 tubos de muestras problemas, y asi, calcular la concentración aproximada de la muestra problema:

Muestra problema

Concentración

Tubo 1

0.028

Tubo 2

0.051

Tubo 3

0.123

Conc. Prom:

0.067

  • Cromatografia en papel:

  • Se procedió a tomar un papel especial para este experimento, al cual, en suparte inferior, se le trazó una linea horizontal a una altura de 1 cm. aproximadamente. Luego, sobre esta linea, se deposito equitativamente 8 gotas bien gruesas de los siguientes compuestos:

    Lactosa, Galactosa Sacarosa, Arabinosa, Ribosa, Manosa, y la Muestra Problema.

    El papel se colocó dentro de una camara con una solución de Butanol: Ac. Acetico: Eter Etílico: Agua, en una proporción de 9:6:3:1.

    Esta solución de solentes, debería ir “subiendo”por la superficie del papel, desplazando los depositos de azucares proporcionalemente segun la afinidad, que tienen con la fase movil.

    Luego que casi ha llegado arriba la solución, se sigue a sacar el papel de la camara, y esperar a que seque, para luego rociarlo con una solución de Anisaldehido (0.5 ml.), Etanol (9 ml.), Acido sulfurico (0.5 ml) y Acido Acetico (0.1 ml), para luego, secarlo en una estufa especial, a aproximadamente a 100°C. Luego se procedió a medir el desplazamiento de las “manchas”, sobre el papel, y sacar el RF de cada azucar. El RF, se calcula, con la razón entre la Distancia del azucar, por la Distancia total que avanzó el solvente por el papel.

    El resultado total de las migraciones y de los RF, fueron los siguientes:

    Azucar

    Migración

    Mig. Solvente

    RF

    Color

    Dif. c/n MP

    Lactosa

    1.6

    7.7

    0.21

    Gris

    0.19

    Galactosa

    3.2

    7.7

    0.42

    Plomo

    0.02

    Sacarosa

    2.6

    7.7

    0.34

    Gris

    0.06

    Arabinosa

    3.3

    7.7

    0.43

    Invisible

    0.03

    Ribosa

    3.9

    7.7

    0.51

    Verde

    0.11

    Glucosa

    3.7

    7.7

    0.48

    Gris

    0.08

    Maltosa

    2.4

    7.7

    0.31

    Gris

    0.09

    Mstra prb.

    3.1

    7.7

    0.4

    Gris

     

    Cuestionario

    ¿Qué es el poder reductor de un azucar?

    Es aquel capaz de reducir su carbono Anomérico, formando enlaces glucosidicos con otras moleculas de azúcares.

    Explique porque la sacarosa y el almidon no son reductores.

    La Sacarosa y el Almidón no son reductores ya que no poseen un carbono anomérico libre, y esto también no les permite la oxidación.

    ¿Porque las muestras de distintos azucares migran en forma distinta en una cromatografia en papel?

    La migración de los azucares se debe por la afinidad del azúcar reductor con el solvente.

    Según las polaridades, si la fase estacionaria (papel) es apolar, y la fase móvil (azúcar) también es apolar, habrá una mayor migración que si la fase móvil fuese polar.

    Dibuje la estructura de un compuesto formado por dos glucosas con un enlace ð 14 y otro que contenga un enlace ð 16.

    Escriba la ecuaccion de la produccion de acidos aldonicos y aldaricos de la glucosa.

    Nombre y explique (mediante ecuaciones) otros metodos para determinar la presencia de azucares reductores.

    ¿Qué función cumple el blanco en la medición de absorbancia?

    ¿Qué contiene este blanco?

    Para el espectrofotometro, el blanco es el tubo con en el que se calibra. Este tubo, contiene no contiene glucosa, contiene Fenol 5% 1 mL, 1 mL de agua destilada y 5 mL de de ácido Sulfúrico concentrado.

    ¿Cómo se obtiene la concentración de la muestra de azúcar en este trabajo practico?

    Por el método de Fenol Sulfúrico al pasar los tubos de la difusión por el espectrofotometro a una absorbancia de 490 nm, el nos entrega la concentración del azúcar.

    Conclusión:

    Después de terminado el trabajo, la realización de este informe nos aclaro en su desarrollo, muchas facetas de lo que son los Hidratos de Carbono, sus solventes y las reacciones que estos tiene frente a distintos solventes, respecto a sus distintas concentraciones y cantidades moleculares.

    Aprendimos a usar el Espectrofotometro, un aparato nuevo para nosotros y de gran utilidad, ya que descubrimos su uso, y su utilidad para el trabajo practico.

    Y en este aparato, tan practico para nosotros, sacamos como ultima conclusion, lo siguiente.

    A > cantidad de moleculas > concentracion y

    • absorvancia.

    Tambien podemos decir, que la cromatografia en papel no es tan efectiva, como la silica gel, ya que degradacion de colores en el papel no es tan buena.

    La cromatografia en papel nos sirve para determinar con que tipo de azucar estamos trabajando ya que esta va a determinar, si el azucar es un monosacarido o polisacaridos.

    Bibliografía: -Tratado de Bioquímica de Lehninger.

    -Guia de laboratorio de Bioquímica.

    Segundo informe de laboratorio

    Trabajo Practico nº2

    Lipidos

    Objetivos :

    Objetivo general: Estudiar y conocer las caractieristicas generales de los lipidos.

    Objetivos especificos:

    • Extraer lipidos de pescado por un metodo rápido y no oxidativo.

    • Determinar la humedad de una muestra de pescado.

    • Determinar el grado de insaturaciones de los lipidos de distintas muestras.

    ¿Porque es importantes estudiarlo? :

    Ya que son los componentes de las estructuras de las membranas celulares biologicas, y su cualidad Anfipatica los hace aun mas interesantes en nuestro estudio de Bioquimica.

    Procedimiento

    Determinación de la humedad del pescado

    Antes de comenzar a realizar el experimento pesamos una placa de Petri lo que nos dio 50.372 gr. la placa de Petri mas el pescado nos da un peso de 56.707 gr. (peso pescado 6.335 gr). Luego comenzamos calentado la placa con el pescado en una estufa durante 2 hrs. A una temperatura de 110ºC, hasta que se produzca una sequedad total en ala muestra de pescado (deshidratación total de este). Dejamos enfriar la placa con la muestra y lo volvemos a pesar, el peso tuvo una variación de 56.707gr. a 52.265gr.

    RESULTADOS:

    1º El peso del pescado húmedo

    56.707gr - 50.372gr = 6.335gr.

    2º El peso del pescado seco

    52.265gr - 50.372gr = 1.893gr.

    3º peso de agua

    56.707gr - 52.265gr = 4.242gr.

    % humedad del pescado =

    H2Ogr * 100 / pescado húmedo.

    % humedad de pescado = 4.242gr * 100 / 6.335gr

    = 66.961%.

    DISCUSION:

    Luego de realizar este practico podemos decir que resulto todo un éxito, ya que, pudimos calcular la humedad que contiene el pescado. El objetivo de este practico era este, el de calcular la humedad. Nosotros esperábamos que cuando calentáramos el pescado ocurriera una perdida de agua de este (deshidratación) y es lo que ocurrió, de un peso de 6.335gr bajo a un 1.893 gr de pescado esto significa que perdio 4.442 gr de agua, por lo tanto, cumplimos el objetivo de calcular la humedad de pescado que fue de un 66.961%.

    DETERMINACION DE LOS LIPIDOS DEL PESCADO

    Este paso práctico tiene mucha relación con el anterior para determinar los porcentajes de lípidos en base húmeda y base seca.

    Homogeneizamos una muestra de 20.009gr. de pescado en un baso de precipitado de 100 ml., lo traspasamos a un baso de 250 ml. y agregamos 20 ml. de cloroformo y 40 de metanol. Homogeneizamos por 5 minutos con una bagueta. Luego agregamos 20 ml. mas de cloroformo y volvimos a homogeneizar por 1 minuto. Finalmente agregamos 20 ml. de cloroformo y homogeneizamos por 2 minutos más. Agregamos agua destilada y agitamos por 20 minutos.

    Filtramos la mezcla usando un embudo Büchner con un matraz kitazato y ayuda de vacío. Transferimos a un embudo de decantación y esperamos que se separen las fases. El resultado fue 3 fases una cloroformica, una de metanol y una de agua. La fase cloroformica, es la que contiene los lípidos extraídos, pasamos esta fase a una probeta de 100 ml y el volumen obtenido es de 21 ml. Tomamos una alícuota de 10 ml de la fase orgánica y la transferimos a una placa de petri que el peso total de la fase con la placa es de 47.962gr. Calentamos la placa en la estufa a 50 ºC, hasta eliminar el solvente, el residuo obtenido es el material lipídico extraído desde el pescado, el peso final (material lipídico) es de 47.679gr.

    RESULTADOS:

    Lípidos gr = 47.962gr - 47.679gr = 0.283gr.

    Pescado húmedo = 6.335gr

    Pescado seco = 1.893gr.

    %lípidos en base de humedad = gr lípidos * 100

    / gr pescado húmedo.

    %lípidos en base seca = gr lípido * 100

    / gr pescado seco.

    %lípidos en base húmeda = 0.283gr. * 100

    / 6.335gr. = 4.467%.

    %lípidos en base seca = 0.283 * 100

    / 1.983 = 14.949%

    DISCUSION:

    Al igual que en el paso anterior se cumplieron los objetivos, se pudo determinar la extracción de los lípidos de pescado por un método rápido y no oxidativo, se pudo determinar él % de lípidos en una base húmeda y una seca. La obtención de los resultados de este paso lo logramos gracias a un buen manejo de los procedimientos y materiales.

    Los resultados del % de lípidos en base húmeda, quieren decir, que de la extracción de lípidos tenemos un 4.467% de lípidos pertenece a ésta base. Los resultados del % de lípidos en base seca, nos da a conocer, que el 14.949% de lípidos pertenece a ésta base.

    Determinacion del indice de yodo:

    Aceite de pescado: luego de obtener la fase cloroformica por la actividad anterior, se extrae de esta misma una alicuota de 10 ml para luego transferirlo a un matraz erlenmeyer con tapa.

    Mantequilla: se pesaron 0,1523 gr de mantequilla en un matraz erlenmeyer luego de esto se agregaron 10 ml de cloroformo para luego agitar hasta completar la disolucion de la mantequilla.

    • A estas dos muestras de lipidos se agregaron 10 ml de reactivo de hanus para luego tapar los matraces, luego de agregar el reactivo se dejaron estos reposar en la oscuridad por 60 minutos. Mientras se realiza este proceso, es decir, desde la adicion del reactivo de hanus hasta dejar en la oscuridad los matraces se introducen 10 ml de reactivo de hanus dentro de un matraz blanco para tambien dejarlo en la oscuridad durante el mismo periodo de tiempo.

    • Luego de los 60 minutos a los tres matraces se agregaron 20 ml de agua destilada y 4 ml de yoduro de potasio al 15%, esto ultimo se hace para favorecer la formacion de yodo en la solucion.

    Aspecto de los matraces:

    • Aceite de pescado: solucion heterogenea en la cual la primera fase es rosacea y la segunda fase es de color rojo ladrillo.

    • Mantequilla: solución heterogénea en loa cual la primera fase es anaranjada oscura y la segunda es rojo ladrillo.

    • Blanco: solución heterogénea en la cual la primera fase es rojo ladrillo y la segunda es rojo oscura.

    Luego de determinar los aspectos de los matraces se procede a titular con tiosulfato lentamente.

    PROCEDIMIENTO:

    En un soporte universal con pinzas se coloca una bureta hasta el tope de su capacidad con tiosulfato, debajo de la bureta se coloca cada uno de los matraces (uno a la vez), para comenzar la titulación, cuando la solución de los matraces se torne amarilla, se agregan 4 gotas de almidón y se continua la titulación hasta el cambio de color.

    RESULTADOS DE LA TITULACIÓN:

    Luego del cambio de color, se mide el volumen utilizado en la titulación

    • Mantequilla: 41 ml

    • Aceite de pescado: 11.20 ml.

    • Blanco: 51 ml.

    Aspecto del contenido del contenido de los matraces:

    • Aceite de pescado: solución heterogénea, primera fase amarilla, segunda fase fucsia.

    • Mantequilla: solución heterogénea, primera fase blanco, segunda fase amarilla.

    • Blanco: solución heterogénea, primera fase amarilla, segunda fase roja.

    Determinacion del indice de yodo:

    Cr2+12 O 7-12 2Cr6+

    6+ 3+

    Cr2O7 2Cr3+ + 6e

    Determinacion de PE:

    294,2/6 = 49,03

    Determinacion de nºeqg:

    O,24/49.03 = 4.89*10-3

    Determinacion de N tiosulfato:

    4.89*10-3/40.2 = 12.21*10-4

    ACEITE DE PESCADO:

    Ind de I = (51 ml - 11,20 ml) * 12,21*10-4*12,69/0,17 = 3,6275 100 = 0.17 = 21.33 gr.de

    X 3.6275 Yodo en 100

    Gr. De aceite

    MANTEQUILLA:

    Ind de I = 51 ml - 41 ml) * 12,21*10-4*12,69/0,17 = 0,9114 100= 3.17 = 28.75 gr.de

    X 0.9114 Yodo en 100

    gr. de grasa.

    Mientras más índice de I, más grado de insaturación presenta el lípido en cuestión, por lo tanto el aceite de pescado es el que posee mayor grado de insaturaciones en su estructura, ya que el indice de I de aceite de pescado es: 21,33 gr. De Yodo en 100 gr. de Aceite, y el de la mantequilla es de 28.75 gr. De Yodo en 100 gr de grasa.

    Cuestionario

    1.-

  • ¿Qué es una grasa y un aceite?

  • Las Grasas y aceites son un grupo de compuestos orgánicos existentes en la naturaleza que consisten en ésteres formados por tres moléculas de ácidos grasos y una molécula del alcohol glicerina. Son sustancias aceitosas, grasientas o cerosas, que en estado puro son normalmente incoloras, inodoras e insípidas. Las grasas y aceites son más ligeros que el agua e insolubles en ella; son poco solubles en alcohol y se disuelven fácilmente en éter y otros disolventes orgánicos. Las grasas son blandas y untuosas a temperaturas ordinarias, mientras que los aceites fijos (para distinguirlos de los aceites esenciales y el petróleo) son líquidos.

  • Que es un Jabón?

  • El Jabón, es la sal de sodio o potasio de un ácido graso que se forma por la reacción de grasas y aceites con álcali. Sus ingredientes son compuestos de glicerina y un ácido graso, como el ácido palmítico o el esteárico. Cuando estos compuestos se tratan con una solución acuosa de un álcali, como el hidróxido de sodio, en un proceso denominado saponificación, se descomponen formando la glicerina y la sal de sodio de los ácidos grasos.

  • Que es el colesterol?

  • El Colesterol es un alcohol complejo que forma parte de todas las grasas y aceites animales. Se puede activar para formar la vitamina D. El colesterol pertenece a un grupo de compuestos conocidos como esteroides, y está relacionado con las hormonas sexuales producidas en las gónadas y las hormonas de la corteza suprarrenal.

    2.- ¿Qué caracteristicas poseen los lipidos provenientes del pescado?

    Las células vivas contienen grasas simples, como las descritas anteriormente, y otros materiales similares a las grasas. Entre estos últimos, que son sustancias más complejas, se encuentran los lípidos y los esteroles.

    3.- ¿Que diferencias existen entre los fosfolipidos y los trigliceridos?

    Los trigliceridos son por ejemplo las grasas y aceites nombrados anteriormente( ésteres formados por tres moléculas de ácidos grasos y una molécula del alcohol glicerina), en cambio los fosfolipidos son derivados de ácidos grasos, glicerina, ácido fosfórico y bases que contienen nitrógeno.

    4.- ¿Qué son las ceras?

    Las Ceras son los ésteres naturales de ácidos grasos y alcoholes monohidroxílicos, pero que actualmente se aplica a los productos naturales y fabricados semejantes a esos ésteres. Las ceras tienen un brillo opaco y una textura jabonosa o grasienta. Se ablandan gradualmente con el calor, pasando por un estado blando y maleable hasta llegar al estado líquido. Los aceites y las grasas parecen ésteres cerosos, pero difieren de estos en que están formados por glicerina, un alcohol trihidroxílico (o triol).

    5.- ¿Cuál es el significado del indice de Yodo en el analisis de un aceite?

    El significado del indice de yodo muestra el grado de insaturación del aceite, que se define como, el peso en gr de I2 que reacciona (por adición de doble enlaces) con 100gr de lípidos.

    6.- ¿Por qué se debe agregar almidon como indicador en la titulacion con tiosulfato de sodio?

    Se debe agregar almidón como indicador en la titulación con tiosulfato de sodio porque, el almidon es un polisacarido que reacciona con el tiosulfato de sodio por la presencia de OH, cuando este reacciona se pone de un color negro, y cuando ya no existe la precencia de tiosulfato de sodio este no reacciona y deja de mostrar el color negro.

    7.- ¿Por qué para la extraccion de lipidos se utiliza Cloroformo?

    El cloroformo necesita menor cantidad de calorías por gramo para su evaporación, en comparación con el agua, que necesita 540 cal/g, mientras que el cloroformo necesita solo 59 cal/gramo a 1 atm, por lo tanto, para la extracción de lípidos mediante el uso de cloroformo es menor la cantidad de calorías que se debe aplicar a la grasa para su extracción.

    8.- ¿Qué efecto tiene una base (por ejemplo: NaOH) sobre un triglicerido?

    Tratando las grasa con bases o álcalis se logra su hidrólisis, esto es, la separación de sus componentes, ácidos grasos y glicerol, por introducción de una molécula de agua en cada enlace, en este caso, el procedimiento se llama saponificación, con lo que se forman jabones, que son las sales alcalinas de los acidos grasos. Los jabones de sodio y potasio son solubles en agua, pero pierden su solubilidad en presencia de un exceso de iones alcalinos. La presencia de de sales de calcio o de magnesio hace que se formen jabones alcalino insolubles.

    Conclusión

    Concluido el trabajo, hemos encontrado formas de determinacion del grado de instauracion de diversas materias grasas. Por ejemplo, el metodo de Hanus, o a traves del indice de Yodo.

    Hemos observado las formas en que se pueden almacenar los lipidos y grasa en el organismo, mas bien, en este tipo de experimento, en el pescado.

    Hemos trabajado con un metodo suave y rapido para evitar la descomposicion oxidativa de los acidos grasos principalmente los insaturados, esto con los metodos anteriormente nombrados.

    Tambien las cantidad de grasas, almacenadas en otras muestras de lipidos, como mantecas o aceites.

    Informe de Bioquimica laboratorio nº 3

    " Proteinas"

    Objetivos:

    -Estudiar y conocer las caracteristicas generales de las proteinas.

    Objetivos especificos:

    - Realizar una curva de calibración utilizando una medida estandar.

    - Purificar caseina a partir de leche, por su punto isoelectrico.

    - Estudiar las caracteristicas acido-base de las proteinas.

    SEPARACION DE LA CASEINA

    Tomamos 20 ml. de la leche descremada y la diluimos en 100ml de agua destilada, le agregamos lentamente 0.5ml de HCl al 2%, hasta lograr un PH de 4.26 (comprobamos con un PHmetro), donde observamos la precipitación de la caseína. Esto se produce cuando hay una alteración de la estructura de la proteína (químicas y físicas) que las hace que pierdan sus propiedades funcionales, físicas y químicas que las caracterizan. Agitamos durante 5 min. Luego dejamos reposar por 15 min. Luego de los 15 min. observamos un precipitado.

    Centrifugamos la dilución durante 10 min. , Se observa un sobrenadante (se elimina) y el residuo restante lo lavamos con agua destilada 2 veces. Lavamos finalmente dos veces con etanol y luego con agua destilada hasta que desaparezca el olor a etanol.

    Al residuo totalmente limpio, se le agrego 0.5ml de NaOH 0.01 N y luego agregamos 0,01 ml de NaOH 0.1 N intentando de disolver la mayor parte del residuo, la solución que nos da es diluida en: 1 ml de solución mas 9 ml de agua destilada.

    La solución que nos da con la disolución anterior es nuevamente diluida, tomando:

    Solución Agua Biuret

    Tubo 1 0.1mg/ml 0.9ml 4ml

    Tubo 2 0.5mg/ml 0.5ml 4ml

    Tubo 3 1.0mg/ml 0.0ml 4ml

    Al agregar el reactivo Biuret los tubos toma un color púrpura, es aparentemente causado por el complejo de coordinación formado el átomo de Cu y cuatro átomos de N del enlace peptídico.

    Mezclamos suavemente por agitación. Calentamos a 50 ºC por 10 min. en un baño termorregulado, enfriamos por 5 min. y luego liemos los resultados al espectrofotómetro (spectronis 20) a 540 nm empleando como blanco el mismo tubo que se utilizo para la determinación de proteínas por el método Biuret.

    Los resultados de la absorbancia fueron:

    Tubo absorbancia (nm)

    • 0.014

    • 0.086

    • 0.289

    Concentración mg/ml

    Absorvancia

    0,1

    0,014

    0,5

    0,086

    1,0

    0,289

    DISCUSION

    Luego de terminar esta experiencia podríamos concluir y discutir que la caseína es una proteína capas de reaccionar con el sulfato de cobre alcalino, ya que cuando agregamos el reactivo Biuret reacciono formando un color púrpura. Que se formo aparentemente por el complejo de coordinación formado entre el átomo de Cu y cuatro átomos de N, dos de cada enlace peptídico. El resultado de la curva de calibración de la caseína puede determinar que a mayor concentración de caseína la absorvancia es mayor. La curva de calibración debería observarce un pto. de saturación en una absorvancia de

    El método Biuret tiene varias ventajas incluyendo velocidad, similar color con distintas proteínas, y existen pocas sustancias interferentes. Aunque no es demasiada, una desventaja es la sensibilidad.

    Determinación de Proteina por metodo de Biuret

    Tubos

    Ml. De sol. Estándar

    Ml. De Agua

    1

    0

    5

    2

    0,5

    4,5

    3

    1

    4

    4

    1,5

    3,5

    5

    2

    3

    6

    3

    2

    7

    4

    1

    8

    5

    0

    Luego de preparar según la tabla los 8 tubos ensayo con la solucion estandar de Albumina y agua, a cada tubo se le agrego 4 ml. De reactivo de Biuret; cuidadosamente se agito y luego calento a 50º C por 10 minutos en un baño termoregulado, luego de esto se espero a que enfrien los tubos y se procedio a medir la absorbancia, la cual arrojo los siguientes resultados, dejando el tubo nº 1 como blanco.

    Tubo

    Concentracion albumina

    Absorbancia

    1

    0

    tubo blanco

    2

    0,5

    0,012

    3

    1

    0,019

    4

    1,5

    0,038

    5

    2

    0,045

    6

    3

    0,03

    7

    4

    0,046

    8

    5

    0,078

    Caracteristicas acido-base de las proteinas

    De una muestra de proteina disuelta en NaOH de 0.1 M, esta proteina es caseina, de esta solucion se extraen 10 ml. De la caseina disuelta en NaOH, luego de esto se mide el PH inicial de la muestra, despues se procede a titular la caseina agregando determinados volumenes de HCl 0.1 M, cada vez que se agrega HCl, se mide el PH hasta alcanzar 1.83.

    Ml de HCl

    Ph

    1

    7,45

    0,5

    6,01

    0,5

    4,52

    0,5

    3,52

    0,5

    3,15

    0,5

    2,48

    0,5

    2,71

    0,5

    2,65

    0,5

    2,53

    0,5

    2,49

    0,5

    2,44

    1

    2,36

    1

    2,3

    1

    2,24

    1

    2,2

    1

    2,17

    1

    2,13

    1

    2,11

    1

    2,09

    1

    2,07

    1

    2,05

    1

    2,03

    1

    2,02

    1

    2,01

    1

    2

    1

    1,99

    1

    1,99

    1

    1,98

    1

    1,96

    1

    1,95

    1

    1,95

    1

    1,94

    1

    1,93

    1

    1,92

    1

    1,92

    1

    1,91

    1

    1,91

    1

    1,91

    1

    1,9

    1

    1,9

    1

    1,89

    1

    1,89

    1

    1,88

    1

    1,88

    1

    1,88

    1

    1,87

    1

    1,87

    1

    1,87

    1

    1,86

    2

    1,86

    2

    1,86

    2

    1,85

    2

    1,85

    2

    1,84

    2

    1,84

    2

    1,84

    1,83

    Cuestionario

    1.- ¿Que es el enlace peptidico?

    Análisis de hidratos de carbono

    El enlace peptidico es el puente de unión entre aminoacidos para así, poder formar estructuras proteinicas, como por ejemplo la estructura primaria de una proteína, la cual es su secuencia de aminoácidos, formada cuando un enlace peptídico une el grupo carboxilo —un átomo de carbono (C), dos átomos de oxígeno (O), y un átomo de hidrógeno (H)— de un aminoácido al grupo amino —un átomo de nitrógeno (N) y dos átomos de hidrógeno (H)— de otro. Así se forma una cadena larga de varios aminoácidos, desprendiéndose una molécula de agua en la formación de cada enlace peptídico.

    2.- ¿Cómo afecta el acido clorhidrico (Hcl) a la proteina ?

    El acido Clorhidrico, por su capacidad acida, desnaturaliza a la proteina, osea, rompe sus enlaces pepetidicos, y cambiando las propiedad estructurales y fisiologicas de la proteina.

    3.- ¿Cómo podria obtener lactoalbumina en una muestra de leche?

    Si a la muestra de leche le aplicamos un acido fuerte, lograremos que la lactoalbumina decante, en un precipitado, distinto al de la caseina.

    Cabe señalar, que los puntos isoelectricos entre la caseina y la lactoalbumina son diferentes, ya que tienen un precipitado distinto entre ellos. Todo esto es señal, de que la lactoalbumina y la caseina decantan a un distinto PH.

    4.- ¿Se podría utilizar otra proteína para construir la curva de calibración con el método de Biuret y el método de Bradford?.

    Si se podría, ya que, si un compuesto o proteína tiene dos o más enlaces peptídicos pueden reaccionar con sulfato de cobre alcalino en el método de Biuret. En el método de Bradford la unión de Azul brillante de coomasie a una solución ácida de proteína.

    En este practico utilizamos como proteína la caseína.

    5.-¿En qué consiste una curva de calibración de proteína y para que sirve?.

    Método de análisis basado en las relaciones lineales entre la propiedad medida y la variable a determinar. Este método permite determinarla concentración (de proteína)que se desconoce, a partir de la absorvancia y que se encuentra dentro del limite de la recta.

    6.- ¿A que corresponden la estructura primaria, secundaria y terciaria de una proteína?.

    La estructura primaria de la proteina es la formada por aminoacidos enlazados por enlaces peptidicos; la estructura secundaria son los enlaces entre estructuras ya formadas de aminoacidos, y una estructura terciaria son las estructuras globulares de preteinas, o fibrilares, con caracteristicas fisiologicas propias de cada estrucura terciaria.

    7.- ¿Qué es la capacidad Tamponante?

    Cuando existe variacion de PH en un sistema determinado por agregacion de H o OH, el par conjugado acido-base actua como tampon, que posee una capacidad tamponante especifica, es decir, la capacidad tamponante es un sistema que tiende a impedir el cambio de PH cuando se añaden iones H o OH.

    8.- ¿Por qué las proteinas presentan esta capacidad tamponante?

    El comportamiento tamponante de los peptidos esta determinados por los grupos alfa amino libres de los restos NH2 terminales, por los alfa-carbonilos, libres de los restos de COOH terminales y por los grupos R que son capaces de ionisarse. Puesto que los grupos alfa amino libres y alfa carbonilo libres estan muy separados entre si, sus interacciones electroestaticas entre ellos estan disminuidas, lo que lo hace estable en forma de tampon, ademas que ninguno de los grupos alfa amino o alfa carbonilo estan combinados en forma de enlace peptidicos, por lo tanto pueden ionisarse en la zona de PH entre 0 y 14, y esto determina la capacidad tamponante.

    9.- ¿Qué otras caracteristicas de las proteinas se pueden utilizar para purificarlas?

    Otras caracteristicas, por las cuales las proteinas pueden purificarse, es a traves de la electroforesis el cual utiliza la ionizacion del grupo funcional R de la proteina.

    Este grupo funcional, junto con los grupos alfa amino, y alfa carbonilo, al ser ionizado, puden ser reconocidos, por electroforesis, por lo tanto, luego de esto, las proteinas pueden ser identificadas en su condicion de tamponante, y por lo tanto, pueden ser purificadas, conociendo estas caracteristicas.

    Bibliografia:

    Lenhinger, capitulo proteinas, edicion 1996

    Mathews, capitulo proteinas edicion1994

    Enciclopedia encarta 1997 microsoft.

    Guia laboratorio Bioquimica, laboratorio de proteinas.

    Objetivos.

    • Estudiar el efecto de varios factores sobre la actividad de la fosfatasa ácida.

    Objetivos específicos.

    • Medir actividad enzimatica de la fosfatasa ácida.

    • Determinar el pH optimo de la fosfatasa ácida.

    • Determinar la temperatura optima de trabajo de la fosfatasa ácida.

    • Estudiar el efecto del sustrato sobre la actividad enzimatica de la fosfatasa ácida.

    Materiales.

    • Aorta de bovino.

    • Buffer citrato 0.10M de pH 3.0; 4.0: 4.8; 5.2; 5.7; 6.2; 7.0; 8.0.

    • p-nitrofenilfosfato disodio 0.025M pH (4.8).

    • p-nitofenilfosfato disodio 25 mM pH (4.8).

    • p-nitrofenol 60uM, en NaOH 0.02M.

    • NaOH 0.02M.

    • NaOH 0.1M.

    • MgCl2 25mM.

    Procedimiento.

    Preparación de extracto de crudo de la enzima.

    Esta preparación la realizaron los profesores de laboratorio y el crudo se dejo en un vaso precipitado rodeado de hielo para mantener al crudo a baja temperatura.

    Curva de calibración con p-nitrofenol.

    Se prepara una serie de 6 tubos según la presente tabla.

    Compuesto

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    p-nitrofenol 60 uM

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    NaOH 0,02 M

    6

    5

    4

    3

    2

    1

    Se mezclan bien los tubos y luego se transfieren a tubos de espectrofotómetro y se lee a 405 nm usando el tubo Nº1 como blanco, para poder ajustar el espectrofotometro.

    Efecto del pH en la reacción enzimatica.

    Para determinar el efecto del pH en la actividad de realizan reacciones en buffer de citrato de valores de pH distintos según como indica la siguiente tabla.

    Compuesto

    B

    C

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    p-nitofenilfosfato (ml)

    1,0

    1,0

    1,0

    1,0

    1,0

    1,0

    1,0

    1,0

    1,0

    MgCl2

    0,5

    0,5

    0,5

    0,5

    0,5

    0,5

    0,5

    0,5

    0,5

    0,5

    buffer citrato (ml)

    2,5

    2,5

    2,5

    2,5

    2,5

    2,5

    2,5

    2,5

    agua (ml)

    4,5

    4,5

    1,0

    1,0

    1,0

    1,0

    1,0

    1,0

    1,0

    1,0

    extracto crudo (ml)

    1,0

    1,0

    1,0

    1,0

    1,0

    1,0

    1,0

    1,0

    1,0

    pH del buffer citrato

    3,0

    4,0

    4,8

    5,2

    5,7

    6,2

    7,0

    8,0

    B: Blanco (no contiene sustrato).

    C: Control (no contiene enzima y mide la hidrólisis química del sustrato).

    MgCl2: La enzima es dependiente del magnesio para su actividad.

    Nota: el extracto de crudo debe agregarse en ultimo lugar, cada tubo se debe dejar encubar por 30 min. Y a 37ºC.

    Luego de esto se realiza.

    Transferir inmediatamente una alícuota de 1 ml del medio de incubación a un tubo que contenga 5 ml de NaOH 0.1M. A pH básico el producto tiene un máximo de absorción a 405nm y utilizando el tubo blanco para poder calibrar el espectrofotómetro.

    También se utiliza el NaOH para poder detener la reacción ezimatica debido que queremos ver cuanto producto se forma en un tiempo determinado.

    Efecto de la temperatura en la reacción enzimática.

    Se estudiara la reacción a las temperaturas de : 0ºC, 20ºC, 37ºC, 60ºC, 100ºC.

    Se deberán para esto los siguientes tubos, los cuales deberán ser repetidos 5 veces cada uno a excepción del tubo B (blanco).

    Compuesto

    B

    C

    T

    p-nitofenilfosfato (ml)

    1,0

    1,0

    MgCl2

    0,5

    0,5

    0,5

    buffer citrato pH 5,6

    2,5

    2,5

    2,5

    agua (ml)

    2,0

    2,0

    2,0

    extracto crudo (ml)

    1,0

    1,0

    B: Blanco (no contiene sustrato)

    C: Control (no contiene enzima y mide la hidrólisis química del sustrato).

    El pH debe ser constante.

    Cada tubo debe ser encubado durante 30 min y a sus respectivas temperaturas.

    Antes se debe tener listo los tubos que contienen NaOH como en la experiencia anterior.

    Efecto de la concentración de sustrato en la reacción enzimática.

    Se debe seguir la siguiente tabla.

    Compuesto

    B

    1

    2

    3

    4

    p-nitofenilfosfato (ml)

    0,5

    1,0

    1,5

    2,0

    MgCl2

    0,5

    0,5

    0,5

    0,5

    0,5

    buffer citrato pH 5,6

    2,5

    2,5

    2,5

    2,5

    2,5

    agua (ml)

    2,0

    1,5

    1,0

    0,5

    0,0

    extracto crudo (ml)

    1,0

    1,0

    1,0

    1,0

    1,0

    B: Blanco (no contiene sustrato).

    La concentración de la enzima al igual que el pH deben ser constantes.

    En esta experiencia también se deben frenar las reacciones con NaOH como en las experiencias anteriores.

    Cuestionario.

    ¿ Qué significa que una enzima posea temperatura y un pH optimo?

    La temperatura optima quiere decir que cada enzima necesita una determinada temperatura para que esta funcione a su máxima capacidad en una ración, si la temperatura es mas baja la enzima pierde capacidad de acelerar la ración y si esta es mas alta la enzima al ser una proteína esta se desnaturaliza y no realiza la reacción.

    Las enzimas tienen un pH optimo o un intervalo de pH en que su actividad es máxima. A valores superiores o inferiores de pH la actividad disminuye dado que algunas cadenas laterales de amino ácidos pueden actuar como ácidos o bases débiles que desarrollan funciones critica en el sitio activo del enzima. El cambio en el estado de ionización es un estado frecuente en el cambio de actividad.

    ¿Qué significado tiene Km Vmax? ¿Cómo se determina experimentalmente?

    Km es la concentración de sustrato a la que la velocidad inicial es la mitad de la velocidad máxima.

    Vmax es la variación del sustrato sobre la velocidad inicial cuando se mantiene constante la concentración de enzima. A concentración de sustrato relativamente bajas la velocidad inicial aumenta casi linealmente al incremento del sustrato. A mayores concentraciones de sustrato la velocidad inicial aumenta a incrementos cada vez menores en respuesta a incremento de concentración de sustrato. Finalmente se alcanza un punto mas allá del cual se dan incrementos pequeñísimos de la velocidad inicial con el incremento de la concentración de sustrato. A esto se le llama Vmax.

    La velocidad máxima se determina cuando todo el enzima este virtualmente como complejo enzima sustrato y la concentración de enzima sean extremadamente pequeñas.

    ¿Cual es el objetivo de hacer controles durante el ensayo enzimático. Cuales son los más usados?.

    Siempre hay que realizar controles para conocer la posible contaminación del medio de ensayos con productos. Los controles típicos son: tiempo cero de la reaccion enzimatica y control no enzimatico.

    ¿Que función cumple el blanco en este experimento?

    La función de este es para poder calibrar el espectrofotómetro debido a que este no contiene sustrato.

    Defina actividad enzimatica y actividad especifica, como determinaría cada una de ellas.

    La actividad enzimática: los grupos funcionales cataliticos de los enzimas puede interaccionar de manera transitoria con un sustrato activándolo para la reaccion. En muchos casos, estos grupos disminuyen la energía de activación (acelerando de este modo la reacción) al proporcionar una ruta de reacción de menor energía.

    La actividad especifica: la interacción entre enzima y sustrato es canalizada por las mismas fuerzas que estabilizan la estructura proteica, a saber, puentes de hidrogeno e interacciones iónicas, hidrofobicas y de van der waals.

    ¿Por que se realiza una curva de calibración con p-nitrofenol en la reacción enzimatica medida?

    Por que es un indicador para la reacción.

    En la siguiente actividad practica ¿cómo se evalúa la actividad enzimatica?

    Mediante la cantidad de producto que se forma en un tiempo determinado y luego con el espectrofotómetro se ve la absorbancia.

    ¿Por que se utiliza un tampón o buffer para medir la actividad enzimatica?

    Se utiliza un tampón para poder detener la formación de producto debido a que este frena la actividad de la enzima, debido a que se necesita calcular la formación de producto en un tiempo determinado.

    Laboratorio de Bioquímica

    Informe N 4

    “Extracción

    Y caracterización de la fosfatasa ácida”

    Bibliografía.

    Guía de laboratorio de bioquímica plan común, semestre de otoño 2000. Laboratorio Nº 4.

    Lehninger, “Principios de bioquímica” 2ª edición, editorial omega. Pag. 205, 213, 215, 222.

    Encarta, Enciclopedia multimedia.

    Curva de calibración con P-Nitrofenol:

    El experimento de la curva de calibración con P-Nitrofenol, dio como resultado que el tubo 2 posee menos absorbancia, y esta aumenta con el numero de tubos hasta llegar al numero 6, que es la que posee la mayor absorbancia, debido a la concentración existente en los tubos de p-Nitrofenol, que en solución alcalina, como esta (NaOH), se transforma en P-Nitrofenolato, que absorbe fuertemente la luz a 405 nm. Por lo tanto a mayor concentración de P-Nitrofenol, mayor absorbancia y viceversa.

    Tubo

    Absorbancia

    Concentración

    1

    0

    2

    0,19

    1

    3

    0,349

    2

    4

    0,532

    3

    5

    0,694

    4

    6

    0,83

    5

    Efecto del pH en la reacción enzimática

    Este experimento dio como resultado que a mayor pH existirá mayor absorbancia, y por lo tanto será más lenta la reacción enzimática, ya que el sustrato, P-Nitrofenilfosfato, disociará más lento hasta P-Nitrofenol, que luego dará P-Nitrofenolato, y por lo tanto, existirá menor absorbancia.

    Tubo

    Absorbancia

    1

    -0,089

    2

    0,09

    3

    0,192

    4

    0,152

    5

    0,098

    6

    0,062

    7

    -0,034

    8

    -0,074

    Efecto de la temperatura en la reacción enzimática.

    En los tubos T, que poseen el extracto crudo, dio como resultado general, que la enzima no actúa bien ni a altas ni a bajas temperaturas, por lo que tiene un punto optimo de acción a los 37ºC, en cambio en los tubos C que no poseen extracto crudo, la reacción aumenta paulatinamente con la temperatura, por lo que a mayor temperatura mayor hidrólisis química del sustrato. En cambio en los tubos T a mayor temperatura la reacción enzimática, comienza a decaer ya menor temperatura, la reacción enzimatica, comienza a ascender, llegando hasta su punto optimo, para luego descender.

    tubo del 1 al 5

    Temperatura

    Absorbancia

    0

    1,27

    20

    0,104

    37

    0,269

    60

    0,102

    100

    0,226

    tubo del 1 al 5

    Temperatura

    Absorbancia

    0

    0,01

    20

    0,009

    37

    0,008

    60

    0,009

    100

    0,124

    Efecto de la concentración de sustrato en la reacción enzimatica.

    El experimento dio como resultado que a mayor concentración de P-nitrofenilfosfato, existe una mayor reacción enzimatica, no llegando así hasta su punto de saturación, y por ende a mayor concentración de sustrato no es reacción enzimatica.

    Tubo

    Absorbancia

    1

    0,026

    2

    0,071

    3

    0,091

    4

    0,132

    Conclusión.

    Cada enzima tiene un pH optimo así como una especifidad característica para los sustratos donde actúa.

    También la temperatura tiene que ser la adecuada para el funcionamiento de cada enzima en particular, para que esta pueda desminuir con mayor eficiencia la energía de activación y así poder acelerar la formación de producto. También pudimos determinar que la concentración de sustrato afecta en la capacidad catalítica de un enzima debido a que esta se satura a determinada concentración y la actividad se mantiene constante, por otro lado a poca cantidad de sustrato esta no logra su máxima capacidad catalítica..

    Por lo tanto un enzima debe estar en las condiciones adecuadas para que su funcionamiento sea el mejor y para poder esperar los resultados que se están buscando.

    39

    Análisis de hidratos de carbono

    Análisis de hidratos de carbono

    Análisis de hidratos de carbono

    Análisis de hidratos de carbono

    Análisis de hidratos de carbono