Ampliación termodinámica

Mezclas binarias. Equlibrio térmico. Equilibrio líquido-vapor. Modelo Van Laar. Ley de Raoult

  • Enviado por: Alicia Rubio
  • Idioma: castellano
  • País: España España
  • 14 páginas
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PRÁCTICA 2: ESTUDIO DEL EQUILIBRIO LÍQUIDO-VAPOR DE MEZCLAS BINARIAS.

A partir de los datos del equilibrio líquido-vapor a una temperatura constante de 37.2ºC de la mezcla binaria:

Carbon disulphide(1)-acetone(2)

Hacer los siguientes puntos:

  • Dibujar a partir de los datos de la tabla, el diagrama de equilibrio líquido-vapor.

  • En primer lugar, tenemos que mirar en las tablas (Data Bank) los componentes de la mezcla y ver para cada uno de ellos los valores de las constantes de Antoine (A, B y C) con las que calcular p1sat y p2sat. Los valores se presentan a continuación:

    Constantes de Antoine

    A

    B

    C

    p1sat/p2sat

    Carbón

    15,9844

    2690,85

    -31,62

    558,489415

    Acetona

    16,6513

    2940,46

    -35,93

    376,251834

    Una vez hecho esto, vamos a mostrar los datos que tenemos en la tabla que vemos a continuación.

    Las columnas x1, y1 y p son los datos, mientras que:

    x2=1-x1

    y2=1-y1

    x1

    x2

    y1

    y2

    p(mmHg)

    0

    1

    0

    1

    376,251834

    0,0624

    0,9376

    0,2506

    0,7494

    441,7

    0,067

    0,933

    0,2674

    0,7326

    447,5

    0,0711

    0,9289

    0,2724

    0,7276

    451,8

    0,1212

    0,8788

    0,3794

    0,6206

    505,2

    0,133

    0,867

    0,4012

    0,5988

    514,8

    0,1857

    0,8143

    0,4666

    0,5334

    553,8

    0,1991

    0,8009

    0,4834

    0,5166

    562,5

    0,2085

    0,7915

    0,5005

    0,4995

    567,3

    0,2761

    0,7239

    0,5403

    0,4597

    598,5

    0,2869

    0,7131

    0,5452

    0,4548

    602,9

    0,3502

    0,6498

    0,5759

    0,4241

    622,2

    0,3551

    0,6449

    0,5795

    0,4205

    623,4

    0,4058

    0,5942

    0,5986

    0,4014

    634,1

    0,4141

    0,5859

    0,6015

    0,3985

    635,1

    0,4474

    0,5526

    0,6094

    0,3906

    640,6

    0,453

    0,547

    0,6141

    0,3859

    641,8

    0,4933

    0,5067

    0,6242

    0,3758

    646

    0,4974

    0,5026

    0,6254

    0,3746

    646,2

    0,5702

    0,4298

    0,6433

    0,3567

    652

    0,573

    0,427

    0,6441

    0,3559

    652,5

    0,6124

    0,3876

    0,6529

    0,3471

    653,9

    0,6146

    0,3854

    0,6543

    0,3457

    653,6

    0,6161

    0,3839

    0,655

    0,345

    653,6

    0,6713

    0,3287

    0,6682

    0,3318

    655

    0,722

    0,278

    0,6827

    0,3173

    654,6

    0,7197

    0,2803

    0,6836

    0,3164

    654,6

    0,828

    0,172

    0,7207

    0,2793

    645,1

    0,9191

    0,0809

    0,7989

    0,2011

    614,1

    0,9245

    0,0755

    0,8029

    0,1971

    610,3

    0,935

    0,065

    0,8181

    0,1819

    601,3

    0,9407

    0,0593

    0,8261

    0,1739

    595,5

    0,9549

    0,0451

    0,8523

    0,1477

    582,1

    0,962

    0,038

    0,8723

    0,1277

    574,2

    0,9692

    0,0308

    0,8902

    0,1098

    564

    1

    0

    1

    0

    558,489415

    A partir de estos datos vamos a dibujar el diagrama líquido-vapor, en cuyo eje x irán los valores de x1 e y1 y en el eje y los valores de la presión (p) en mmHg.

    El diagrama es el que se muestra a continuación:

    El comportamiento de las sustancias reales se aleja del modelo de la Ley de Raoult, ya que ambas fases: líquido y vapor, tienen un comportamiento no ideal. Así, la línea de puntos de burbuja (línea x1) deja de ser una línea recta.

    En este caso se produce una desviación positiva con respecto a la Ley de Raoult, ya que la curva correspondiente al diagrama real está por encima de la correspondiente a la Ley de Raoult. Esta desviación es lo suficientemente grande como para que se produzca un máximo, apareciendo un punto azeotrópico (punto donde se cortan las dos curvas (P)) en el cual x1=y1. Por encima de la curva del burbuja (línea x1) tenemos una zona de líquido saturado (monofásica), mientras que por debajo de la curva de rocío (línea y1) tenemos la zona de vapor saturado (monofásica). Las zonas comprendidas entre ambas curvas son regiones bifásicas (de equilibrio líquido-vapor).

  • Utilizando los datos de la tabla, calcular los coeficientes de actividad de la fase líquida y representarlos en función de la composición de dicha fase.

  • 1 = (y1 * p) / (x1 * p1sat)

    2 = (y2 * p) / (x2 * p2sat)

    Los LN los podemos calcular una vez sabemos los valores de 1 y 2. Así, tenemos:

    1

    2

    LN(1)

    LN(2)

    x1

    3,17620796

    0,9383068

    1,15568802

    -0,0636783

    0,0624

    3,19789863

    0,93389851

    1,16249392

    -0,0683875

    0,067

    3,09933687

    0,94057045

    1,13118817

    -0,06126873

    0,0711

    2,83167301

    0,94821417

    1,04086771

    -0,05317489

    0,1212

    2,78056387

    0,94497998

    1,02265374

    -0,05659154

    0,133

    2,49155705

    0,96414622

    0,91290784

    -0,03651232

    0,1857

    2,44536091

    0,96431741

    0,89419272

    -0,03633477

    0,1991

    2,43834896

    0,95152178

    0,89132116

    -0,04969271

    0,2085

    2,09709338

    1,01013974

    0,74055228

    0,01008868

    0,2761

    2,05142496

    1,02196654

    0,71853466

    0,02172875

    0,2869

    1,83208659

    1,07929446

    0,60545553

    0,07630755

    0,3502

    1,82160672

    1,08034333

    0,59971892

    0,07727889

    0,3551

    1,67481745

    1,13847592

    0,51570417

    0,12969045

    0,4058

    1,6518004

    1,14806986

    0,50186585

    0,13808215

    0,4141

    1,56235045

    1,20345448

    0,44619139

    0,18519615

    0,4474

    1,55785008

    1,20339593

    0,44330672

    0,1851475

    0,453

    1,46362635

    1,2733851

    0,38091716

    0,24167879

    0,4933

    1,45480272

    1,2800697

    0,3748703

    0,24691453

    0,4974

    1,31710072

    1,43815491

    0,2754329

    0,36336098

    0,5702

    1,31330091

    1,44544644

    0,27254375

    0,36841823

    0,573

    1,24826811

    1,55633669

    0,22175708

    0,44233479

    0,6124

    1,24589505

    1,55819242

    0,21985419

    0,44352644

    0,6146

    1,24419138

    1,56111322

    0,21848582

    0,44539917

    0,6161

    1,16739056

    1,75727347

    0,15477097

    0,56376344

    0,6713

    1,10829088

    1,98574122

    0,10281908

    0,68599226

    0,722

    1,11329845

    1,96386103

    0,10732719

    0,67491245

    0,7197

    1,00539398

    2,78413894

    0,00537948

    1,02393865

    0,828

    0,9557709

    4,05717762

    -0,04523703

    1,40048756

    0,9191

    0,94903661

    4,23452223

    -0,0523079

    1,44327051

    0,9245

    0,94204368

    4,47231022

    -0,05970364

    1,4979051

    0,935

    0,93637174

    4,64138964

    -0,06574273

    1,53501381

    0,9407

    0,93028763

    5,0666736

    -0,07226146

    1,62268451

    0,9549

    0,93226427

    5,12851775

    -0,07013895

    1,63481668

    0,962

    0,92755216

    5,34382346

    -0,07520625

    1,6759414

    0,9692

    Representando en el eje x los valores de X1 y en el eje y los ln(1) y ln(2) sale:

    ( Gráfica: LN(g1) = LN(1), LN(g2) = LN(2) , g1= 1 , g2= 2 )

    En esta representación gráfica se cumple:

    dg1 dg2

    -------- = - --------

    dx1 dx2

    Es decir, que la pendiente de una curva en un punto cercano a 0.5 es igual a la pendiente de la otra curva en ese mismo punto pero con signo contrario.

    De este modo, se cumplen por ejemplo las siguientes relaciones:

    dg1 dg2

    0.3 * -------- = - 0.7 * --------

    dx1 dx2

    dg1 dg2

    0.7 * -------- = - 0.3 * --------

    dx1 dx2

  • Calcular las constantes del modelo de Van Laar:

  • b) Por el método de dilución infinita.

    En este método se calculan  y  por extrapolación en la representación gráfica. Es decir, extrapolaremos las curvas hasta que se corten con los ejes de ordenadas: cuando x1=0 aproximaremos el valor de  y cuando x1=1 aproximaremos el valor de . Hay que señalar que en este método se comete un error mayor que en el método siguiente (el de mínimos cuadrados), ya que la prolongación de la línea de la gráfica no es muy buena y al cortar con los ejes nos da un valor aproximado difícil de precisar.

    (Gráfica: ln(1) y ln(2) = ln(g1) y ln(g2), 1 y 2 = g1 y g2)

    Extrapolando vemos que el valor de  será aproximadamente de 1.8 y el valor de  aproximadamente de 1.35

    a) Una correlación de mínimos cuadrados.

    En primer lugar tenemos que calcular las coordenadas x e y para el método de mínimos cuadrados, tenemos:

    x = x1/y1

    y = x1/ (x1* LN(1)+y1* LN(2))

    Así, obtenemos:

    x mincua

    y mincua

    0,24900239

    1,11116751

    0,25056096

    1,1241559

    0,26101322

    1,11550624

    0,31945177

    1,14362696

    0,33150548

    1,17378742

    0,39798543

    1,21778207

    0,41187422

    1,24073389

    0,41658342

    1,29527836

    0,5110124

    1,31527927

    0,52622891

    1,31609061

    0,60809168

    1,36809677

    0,61276963

    1,37772734

    0,67791514

    1,4144032

    0,68844555

    1,42361572

    0,73416475

    1,43175073

    0,73766488

    1,44030359

    0,79029157

    1,45618314

    0,79533099

    1,45916095

    0,88636717

    1,45905104

    0,88961341

    1,4562894

    0,93796906

    1,44228362

    0,93932447

    1,44502372

    0,94061069

    1,44507189

    1,00463933

    1,39678264

    1,05756555

    1,33072278

    1,05280866

    1,33620855

    1,14888303

    1,11529151

    1,15045688

    0,85317345

    1,15145099

    0,83255044

    1,14289207

    0,79940954

    1,13872413

    0,77986738

    1,12038015

    0,72670595

    1,10283159

    0,70809388

    1,0887441

    0,68300026

    Representando estos puntos obtenemos la gráfica que se muestra en la siguiente página.

    Ahora vamos a coger los puntos que forman el trozo más lineal de la gráfica y aproximaremos una recta a dichos puntos. Tenemos:

    Vemos que la recta que aproxima a estos puntos de la parte lineal es:

    y = 0.651x + 0.9643

    Con un factor de correlación de :

    R2 = 0.9741

    De la expresión de la recta de esta aproximación, podemos calcular los valores de  y .

    1/ = 0.651 -----------  = 1.5361

    1/ = 0.9643 ---------  = 1.037

  • Recalcular y representar los diagramas de equilibrio p-x-y a temperatura constante, utilizando para ello los coeficientes de actividad calculados en los apartados a) y b) del ejercicio 3. Compara dichos diagramas con el experimental comentando las diferencias.

  • b)

    Los coeficientes de actividad recalculados los llamamos g1' y g2'.

    g1'= EXP(/(1+(x1/x2)*(  /))^2)

    g2'=EXP(/(1+(x2/x1)*( /))^2)

    siendo:

     = 1.8

     = 1.35

    x1

    x2

    1'

    2'

    p'

    y1'

    p(mmHg)

    0

    1

    376,251834

    0

    376,251834

    0,0624

    0,9376

    3,40310696

    1,00407666

    472,80925

    0,2508356

    441,7

    0,067

    0,933

    3,37211349

    1,00471235

    478,877609

    0,26349198

    447,5

    0,0711

    0,9289

    3,34476348

    1,00531943

    484,175337

    0,27431357

    451,8

    0,1212

    0,8788

    3,03060991

    1,0159428

    541,060304

    0,37914203

    505,2

    0,133

    0,867

    2,96176215

    1,01934808

    552,518887

    0,39817101

    514,8

    0,1857

    0,8143

    2,67633501

    1,03914478

    595,941796

    0,46576139

    553,8

    0,1991

    0,8009

    2,60919465

    1,04545408

    605,167263

    0,47942123

    562,5

    0,2085

    0,7915

    2,56334162

    1,05020956

    611,244326

    0,48832915

    567,3

    0,2761

    0,7239

    2,26196608

    1,09313932

    646,529682

    0,5394845

    598,5

    0,2869

    0,7131

    2,21815388

    1,10154859

    650,967353

    0,54598154

    602,9

    0,3502

    0,6498

    1,9830977

    1,16084148

    671,672511

    0,57745431

    622,2

    0,3551

    0,6449

    1,96636705

    1,16621169

    672,944321

    0,57949684

    623,4

    0,4058

    0,5942

    1,80463218

    1,22937625

    683,843045

    0,59807996

    634,1

    0,4141

    0,5859

    1,78004655

    1,24114891

    685,278446

    0,60073711

    635,1

    0,4474

    0,5526

    1,68643398

    1,29295426

    690,213027

    0,61051609

    640,6

    0,453

    0,547

    1,67145719

    1,3024332

    690,924946

    0,6120368

    641,8

    0,4933

    0,5067

    1,5698516

    1,37793039

    695,19658

    0,62212411

    646

    0,4974

    0,5026

    1,5601028

    1,3863817

    695,555631

    0,62307751

    646,2

    0,5702

    0,4298

    1,40381656

    1,56478141

    700,091871

    0,63855379

    652

    0,573

    0,427

    1,39841137

    1,57285661

    700,206234

    0,63911431

    652,5

    0,6124

    0,3876

    1,32680317

    1,69794884

    701,41251

    0,64696848

    653,9

    0,6146

    0,3854

    1,3230438

    1,70561349

    701,458278

    0,64741071

    653,6

    0,6161

    0,3839

    1,32049477

    1,7108837

    701,488186

    0,6477128

    653,6

    0,6713

    0,3287

    1,23444572

    1,93260509

    701,823872

    0,65944025

    655

    0,722

    0,278

    1,16807264

    2,19439776

    700,53082

    0,67234898

    654,6

    0,7197

    0,2803

    1,17083238

    2,18106602

    700,63264

    0,67169298

    654,6

    0,828

    0,172

    1,06557048

    3,01574875

    687,916075

    0,71629514

    645,1

    0,9191

    0,0809

    1,01500492

    4,22802369

    649,705616

    0,80191667

    614,1

    0,9245

    0,0755

    1,01310225

    4,32258117

    645,880085

    0,8098848

    610,3

    0,935

    0,065

    1,00976182

    4,51574093

    637,723731

    0,82682371

    601,3

    0,9407

    0,0593

    1,00814859

    4,62602554

    632,866676

    0,83690933

    595,5

    0,9549

    0,0451

    1,00474934

    4,91869708

    619,299534

    0,8652265

    582,1

    0,962

    0,038

    1,00338516

    5,07530909

    611,650138

    0,88136259

    574,2

    0,9692

    0,0308

    1,00223319

    5,24165172

    603,239916

    0,89930511

    564

    1

    0

    6,04964746

    558,489415

    1

    558,489415

    Con estos dos valores ( y ) y con los valores que tenemos de x1, recalculamos la presión (p') mediante la siguiente expresión:

    p' = x1 * 1' * p1sat + x2 * 2' * p2sat

    Una vez hecho esto, recalculamos los valores de y1' mediante la siguiente expresión:

    x1 * 1' * p1sat

    y1' = ------------------

    p'

    Representando x1' (= x1) e y1' en función de p' y x1 e y1 en función de p obtenemos la siguiente gráfica:

    Vemos que las curvas recalculadas están por encima de las experimentales y la aproximación es bastante mala. Esto es lo que esperábamos ya porque ya sabíamos que este método tiene mucho más error que el de mínimos cuadrados.

    a)

    Los coeficientes de actividad recalculados los llamamos g1' y g2'.

    g1'= EXP(/(1+(x1/x2)*(  /))^2)

    g2'=EXP(/(1+(x2/x1)*( /))^2)

    siendo:

     = 1.5361

     = 1.037

    x1

    x2

    g1'

    g2'

    p'

    y1'

    p(mmHg)

    0

    1

    376,251834

    0

    376,251834

    0,0624

    0,9376

    2,58504032

    1,00284391

    443,864957

    0,20296259

    441,7

    0,067

    0,933

    2,56849666

    1,00328941

    448,307725

    0,21438408

    447,5

    0,0711

    0,9289

    2,55384527

    1,00371521

    452,20841

    0,22425415

    451,8

    0,1212

    0,8788

    2,38183461

    1,01120629

    495,579277

    0,32532394

    505,2

    0,133

    0,867

    2,34316928

    1,01361921

    504,701555

    0,34485427

    514,8

    0,1857

    0,8143

    2,17876602

    1,02771837

    540,837332

    0,41780226

    553,8

    0,1991

    0,8009

    2,13906572

    1,03223119

    548,906577

    0,43332316

    562,5

    0,2085

    0,7915

    2,11171232

    1,03563742

    554,314702

    0,44360799

    567,3

    0,2761

    0,7239

    1,92669401

    1,06652274

    587,581566

    0,50562197

    598,5

    0,2869

    0,7131

    1,8989826

    1,07259381

    592,057626

    0,51392826

    602,9

    0,3502

    0,6498

    1,74633469

    1,11551709

    614,284402

    0,5560183

    622,2

    0,3551

    0,6449

    1,73519702

    1,11941201

    615,743075

    0,55887525

    623,4

    0,4058

    0,5942

    1,62546941

    1,16527619

    628,907713

    0,58575886

    634,1

    0,4141

    0,5859

    1,60844517

    1,17383168

    630,752306

    0,58974951

    635,1

    0,4474

    0,5526

    1,54272666

    1,2114932

    637,368023

    0,60479701

    640,6

    0,453

    0,547

    1,5320756

    1,21838554

    638,364174

    0,60719032

    641,8

    0,4933

    0,5067

    1,45875336

    1,27328072

    644,637577

    0,62343663

    646

    0,4974

    0,5026

    1,45161679

    1,27942494

    645,193048

    0,62500434

    646,2

    0,5702

    0,4298

    1,33454306

    1,40902016

    652,843054

    0,65097747

    652

    0,573

    0,427

    1,33039817

    1,41488043

    653,06065

    0,65192509

    652,5

    0,6124

    0,3876

    1,27481922

    1,50558867

    655,58013

    0,66507856

    653,9

    0,6146

    0,3854

    1,27186575

    1,51114207

    655,691728

    0,66580809

    653,6

    0,6161

    0,3839

    1,26986105

    1,51496028

    655,766086

    0,66630551

    653,6

    0,6713

    0,3287

    1,20113896

    1,67538345

    657,525082

    0,68487691

    655

    0,722

    0,278

    1,1465957

    1,86433542

    657,346823

    0,70334416

    654,6

    0,7197

    0,2803

    1,1488932

    1,85472325

    657,397085

    0,70245472

    654,6

    0,828

    0,172

    1,05909657

    2,455306

    648,653121

    0,75503717

    645,1

    0,9191

    0,0809

    1,01389244

    3,32733949

    621,718851

    0,83709657

    614,1

    0,9245

    0,0755

    1,01215001

    3,39549401

    619,052645

    0,84418798

    610,3

    0,935

    0,065

    1,00908019

    3,53480887

    613,377754

    0,85906142

    601,3

    0,9407

    0,0593

    1,00759224

    3,61440859

    610,00346

    0,86779793

    595,5

    0,9549

    0,0451

    1,00444349

    3,82586918

    600,592276

    0,89190502

    582,1

    0,962

    0,038

    1,00317376

    3,93916348

    595,292436

    0,90539026

    574,2

    0,9692

    0,0308

    1,00209815

    4,05960918

    589,468653

    0,92019082

    564

    1

    0

    4,6464338

    558,489415

    1

    558,489415

    Con estos dos valores ( y ) y con los valores que tenemos de x1, recalculamos la presión (p') mediante la siguiente expresión:

    p' = x1 * 1 * p1sat + x2 * 2 * p2sat

    Una vez hecho esto, recalculamos los valores de y1' mediante la siguiente expresión:

    x1 * 1 * p1sat

    y1' = ------------------

    p'

    Representando x1' (= x1) e y1' en función de p' y x1 e y1 en función de p obtenemos la siguiente gráfica:

    Vemos que aunque esta aproximación mediante mínimos cuadrados se acerca al resultado experimental, no se ajusta demasiado bien y esto no es normal en este método, ya que la aproximación tendría que ser mejor. Puede que la causa sea la elección de los puntos de la zona lineal. Así, vamos a elegir otra zona para ver si se aproxima mejor.

    Vemos que la recta que aproxima a estos puntos de la parte lineal es:

    y = 0.6263x + 0.9908

    Con un factor de correlación de :

    R2 = 0.9941

    De la expresión de la recta de esta aproximación, podemos calcular los valores de  y .

    1/ = 0.6263 -----------  = 1.5967

    1/ = 0.9908 ---------  = 1.0093

    x1

    x2

    g1'

    g2'

    p'

    y1'

    p(mmHg)

    0

    1

    376,251834

    0

    376,251834

    0,0624

    0,9376

    2,5331218

    1,00260569

    441,971575

    0,19973826

    441,7

    0,067

    0,933

    2,5182173

    1,00301508

    446,330029

    0,21111877

    447,5

    0,0711

    0,9289

    2,50500336

    1,00340657

    450,161094

    0,22096572

    451,8

    0,1212

    0,8788

    2,34884253

    1,01031982

    493,052968

    0,32246152

    505,2

    0,133

    0,867

    2,3134717

    1,0125547

    502,14839

    0,34221473

    514,8

    0,1857

    0,8143

    2,16191752

    1,0256696

    538,462244

    0,41639999

    553,8

    0,1991

    0,8009

    2,12502845

    1,02988411

    546,638429

    0,43226572

    562,5

    0,2085

    0,7915

    2,0995436

    1,03306977

    552,133059

    0,44279443

    567,3

    0,2761

    0,7239

    1,925637

    1,06210603

    586,215603

    0,5065221

    598,5

    0,2869

    0,7131

    1,89935108

    1,06784119

    590,841513

    0,51508599

    602,9

    0,3502

    0,6498

    1,75336166

    1,10859908

    613,967383

    0,55854388

    622,2

    0,3551

    0,6449

    1,74262758

    1,11231389

    615,49438

    0,56149528

    623,4

    0,4058

    0,5942

    1,63624149

    1,15623554

    629,327837

    0,58924709

    634,1

    0,4141

    0,5859

    1,61962894

    1,16446261

    631,273408

    0,59335992

    635,1

    0,4474

    0,5526

    1,55521706

    1,20079417

    638,264468

    0,60883733

    640,6

    0,453

    0,547

    1,54473438

    1,20746265

    639,318755

    0,61129313

    641,8

    0,4933

    0,5067

    1,47222779

    1,26077623

    645,965881

    0,62790146

    646

    0,4974

    0,5026

    1,46513763

    1,26676478

    646,554948

    0,62949707

    646,2

    0,5702

    0,4298

    1,34792707

    1,39399116

    654,674816

    0,65566639

    652

    0,573

    0,427

    1,34374462

    1,39978336

    654,906217

    0,65660955

    652,5

    0,6124

    0,3876

    1,28742694

    1,48983911

    657,595368

    0,66959773

    653,9

    0,6146

    0,3854

    1,28442155

    1,49537639

    657,715334

    0,67031219

    653,6

    0,6161

    0,3839

    1,28238085

    1,49918509

    657,795346

    0,67079896

    653,6

    0,6713

    0,3287

    1,21203661

    1,66031616

    659,747331

    0,68876281

    655

    0,722

    0,278

    1,15561208

    1,85271585

    659,767107

    0,70627455

    654,6

    0,7197

    0,2803

    1,15800069

    1,84286338

    659,807011

    0,70543717

    654,6

    0,828

    0,172

    1,06369344

    2,47074585

    651,778042

    0,75467861

    645,1

    0,9191

    0,0809

    1,01519287

    3,42202137

    625,26837

    0,83341212

    614,1

    0,9245

    0,0755

    1,01329968

    3,49815455

    622,562526

    0,8403821

    610,3

    0,935

    0,065

    1,0099576

    3,65453738

    616,764054

    0,85508767

    601,3

    0,9407

    0,0593

    1,00833428

    3,74434016

    613,292305

    0,86377993

    595,5

    0,9549

    0,0451

    1,00489029

    3,98446612

    603,521781

    0,88797051

    582,1

    0,962

    0,038

    1,00349745

    4,11403408

    597,966572

    0,90163215

    574,2

    0,9692

    0,0308

    1,00231525

    4,25246747

    591,821119

    0,91673166

    564

    1

    0

    4,93671436

    558,489415

    1

    558,489415

    Hemos hecho el mismo proceso que ya hemos hecho antes:

    Con estos dos valores( y ) y con los valores que tenemos de x1, recalculamos la presión (p') mediante la siguiente expresión:

    p' = x1 * 1 * p1sat + x2 * 2 * p2sat

    Una vez hecho esto, recalculamos los valores de y1' mediante la siguiente expresión:

    x1 * 1 * p1sat

    y1' = ------------------

    p'

    Representando x1' (= x1) e y1' en función de p' y x1 e y1 en función de p obtenemos la gráfica que se muestra en la página siguiente.

    Si observamos este resultado y el anterior, podemos observar este es mejor que el anterior aunque apenas varían y que aún habiendo tomado otros puntos cuya aproximación es más lineal (ya que el coeficiente de correlación es mayor en el segundo caso que en el primero), la aproximación no mejora sustancialmente. Por eso, creemos que la causa de no lograr una mejor aproximación no es la zona lineal elegida, sino que se puede deber a alguna imprecisión experimental.

    De todos modos, vemos que aunque esta aproximación no es demasiado buena, es mucho mejor que la del método de dilución infinita, ya que se comete un menor error.

    Líquido saturado

    Vapor saturado

    P