Aldehídos

Química orgánica. Reacción del tollens y el fehling en contacto con un aldehído. Molaridad. Molalidad. Alcoholes

  • Enviado por: Minerva Yalith Salgado Esquivel
  • Idioma: castellano
  • País: México México
  • 3 páginas
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  • Planteamiento del problema

  • ¿Cómo reacciona el tollens en contacto con un aldehído?

    ¿Cómo reacciona el fehling en contacto con un aldehído?

  • Marco teórico

  • Molaridad

    Molaridad es el número de moles en un soluto de un litro.

    'Aldehdos'
    , que usa como unidad moles/L

    Molalidad

    Es el número de moles disueltos en 1kg de un disolvente, es decir:

    'Aldehdos'
    , y usa por unidad moles/kg.

    Alcoholes

    Todos los alcoholes contienen hidroxilos OH. Los alcoholes son ácidos muy débiles, que no reaccionan con bases fuertes. La mayoría de los alcoholes son muy inflamables.

    Entre los alcoholes se encuentras los alifáticos, estos pueden formar mas fácilmente enlaces con las moléculas de agua.

    Aldehídos y cetonas

    Este grupo esta formado por carbonilos C=O.

    En un aldehído hay por lo menos un átomo de hidrogeno unido al enlace carbonilo. Estos tienen la tendencia a polimerizarse (se unen entre si para crear un compuesto con mayor masa molar) lo cual desprende mucho calor y tiende a ser explosiva, por lo cual la mayoría de los aldehídos se preparan y almacenan de forma acuosa para disminuir su concentración.

    En una cetona el enlace carbonilo esta unido a dos grupos hidrocarbonados. Estas son menos reactivas que los aldehídos.

    En ciertas condiciones de oxidación es posible convertir alcoholes en aldehídos y cetonas.

    Sus reacciones de oxidación se pueden causar con ayuda de oxidantes suaves, y hasta el aire, los aldehídos se oxidan con facilidad, debido a la existencia del hidrógeno en su grupo funcional (R - C= O). Por oxidación, se transforman en ácidos.

    Las cetonas, en cambio, por presentar el grupo carbonilo unido a dos radicales (R - C - R), son muchos menos oxidables y requieren oxidantes fuertes, como el O. Sufren la rotura de la cadena hidrocarbonada, dando lugar a la formación de ácidos. Por la facilidad con que tiene lugar la oxidación de los aldehídos, éstos resultan compuestos más reductores que las cetonas y esta propiedad permite distinguirlos.

    REACCIÓN DE FELHING

    El reactivo está formado por dos soluciones la A y B. La primera es una solución de sulfato cúprico; la segunda , de hidróxido de sodio y una sal orgánica llamada tartrato de sodio y potasio (sal de Seignette).

    Cuando se mezclan cantidades iguales de ambas soluciones, aparece un color azul intenso por la formación de un complejo formado entre el ion cúprico y el tartrato. Agregando un aldehído y calentando suavemente, el color azul desaparece y aparece un precipitado rojo de óxido cuproso (Cu2O). por lo tanto si se oxida , se reduce.

    Las cetonas no dan esta reacción.

    REACCIÓN DE TOLLENS:

    El reactivo se prepara por adición de hidróxido de amonio a una solución de nitrato de plata, hasta que el precipitado formado se redisuelva. La plata y el hidróxido de amonio forman un complejo (Ag(NH3)2OH, plata diamino), que reacciona con el aldehído. Por lo tanto se oxida y a su vez reduce. El agente oxidante es el ion Ag+1 . Esta reacción provocada sobre la superficie de un cristal, permite la formación de una capa de plata metálica que convierte la lámina de cristal en un espejo.

  • Objetivo

  • Que la alumna conozca los métodos para reconocer un aldehído

  • Hipótesis

  • Si la alumna conoce la reacción de los reactivos fehling y tollens con los aldehídos entonces reconocerá cual es aldehído y cual no

  • Plan de investigación

  • Tipo de investigación: experimental Lugar: laboratorio

    Instrumentos de investigación: libros e Internet
    programa de actividades: 23,30 ENE y 6 de feb

  • Procedimiento

  • Tollens

    Para líquidos:

    1.-2 ml +2 ml reactivo Tollens

    2.-mezclar +1 ml NaOH 1 molar

    3.-poner en baño María

    4.-observar

    Para sólidos:

    1.-se pone lo de la punta de una espátula +2 ml reactivo Tollens

    2.-mezclar +1 ml NaOH 1 molar

    3.-poner en baño María

    4.-observar

    Fehling

    Para líquidos:

    1.-2 ml del reactivo problema

    2.-3 gotas de Fehling “A”

    3.- 3 gotas de Fehling “B”

    4.-mezclar

    5.-observar

    Para sólidos:

    1.- lo de la punta de la espátula

    2.-1ml H2O, disolver

    3.- 3 gotas de Fehling “B”

    4.-mezclar

    5.-observar

  • Material, equipo y sustancias

  • EtOH (A4)

    Formaldehído (B4)

    Glucosa (A12)

    Fructuosa (A10)

  • Resultados

  • Tollens

    Fehling

    Etanol

    No

    No

    Formaldehído(fenol)

    Si

    Si

    Glucosa

    Si

    Si

    Fructuosa

    Si

    Si

    Alcohol isoamilico

    No

    No

    Oftálmico (A2)

    Acetaldehído (B1)

    Agua

    10 tubos de ensayo

    3 pipetas

    1 espátula

  • Conclusiones

  • Por medio de los reactivos fehling y tollens pudimos ubicar que reactivos son aldehídos, ya que tienen una reacción diferente, Por medio del procedimiento de tollens forman el espejo de plata, y por el de fahling se pone dfe un color naranjoso.

  • Manejo y disposición de desechos

  • Todos los residuos químicos se depositaron en un embase proporcionado por el profesor.

  • Bibliografía

  • Chang, Raymond : Química, México : McGraw-Hill, 1999 pag.

    http://omega.ilce.edu.mx:3000/sites/ciencia/volumen2/ciencia3/079/htm/sec_6.htm

    www.quimicaoranican.com.mx